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1、 云南省昆明三中、滇池中学2021年高二下学期期末考试 化学试题含答案 Word版一、选择题（共12题）1.下列有关说法中正确的是（）AHCO3水解：HCO3+H2OCO32+H3O+B中和滴定时眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化C电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性D用等浓度（0.5molL-1）等体积（50mL）的NaOH溶液与盐酸混合测定中和热2.下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是（）A纯水在25和80时的pHBpH均为2的硫酸溶液和盐酸中的c（H+）C25时，0.2mol/L与0.1mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度D25时，等体积且pH都等于5的盐
2、酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数3.下列叙述正确的是（）A若温度升高则平衡常数一定增大B随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同Dc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH4、Al3、NO3、Cl能大量共存4.可逆反应A（g）+BC（g）+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述不正确的是（）A增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体B若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应C若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体D如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大，A的转化率减少5.根据下
3、图，判断下列说法中错误的是（）A导线上电子由Ag极流向石墨极B负极电极反应式：Fe3+eFe2+C盐桥中阴离子移向AgNO3溶液D总反应为：Fe3+AgFe2+Ag+6.常温下，要使0.1molL1醋酸的电离程度和pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是：（）ACH3COONa浓溶液B1molL1氨水C1molL1H2SO4D2molL1CH3COOH7.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是（）A放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e-=Li2
4、Mn2O4B放电时，LiMn2O4发生氧化反应C充电时，阳极反应为：Li+e-=LiD充电时，LiMn2O4发生氧化反应8.中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是()A此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的B绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物C绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素D加一些精盐的主要目的只是起到消炎杀菌的作用9.在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s
5、)+CO2(g)H=akJ/mol（a0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）A若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO2)=0.0263mol/L10.如图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）ABCD11.常温常压下pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）A111B91C111D1912.下
6、列叙述正确的是（）A浓度均为0.1molL1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，则：c(CH3COO)c(CH3COOH)B浓度均为0.1molL-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中：c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O)C浓度均为0.1molL-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)D用pH3的盐酸滴定10mLpH11的氨水，达到滴定终点用去盐酸的体积小于10mL二、填空题（共3题）1.（1）已知：25时，一些弱电解质的电离常数如下：NH3H2O：1.77105H2CO3：4.3107（第
7、一步电离）。则：NH4HCO3溶液显性。（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈性，醋酸体积（填“”、“”、“=”）氢氧化钠溶液体积。（3）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为cmol/L的A溶液的pH10，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)_（4）污水中含有Hg2+，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是：；有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您运用所学知识解释（5）已知Ksp(AB2)=4.210-8，Ksp(AC)=3.01015。在AB2、AC均为饱和的混合液中，
8、测得c(B)=1.6103molL-1，则溶液中c(C2)为mol/L。2.（1）把a、b、c、d四块金属片浸入稀H2SO4中，分别用导线两两相连可以组成原电池。a、b相连时，导线上电子由ab；c、d相连时，电流由dc；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极发生氧化反应。这4种金属的活动性由强到弱的顺序是_（2）王同学想在钥匙上镀上一层铜，设计电解实验时，钥匙应和电源的极相连。（3）碳作阳极，铜作阴极电解MgCl2溶液的离子方程式：碳作阴极，铜作阳极电解硫酸钠溶液的化学方程式：（4）用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电。若此时溶液体积为2L，则所得电解液
9、的pH是。（不考虑气体的溶解）（5）将含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的溶液1L，用铂电极电解一段时间后，在一个极析出0.3mol红色物质，则另一个极上放出气体（标准状况下）为L。3.（1）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。T/3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_。据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_（填代号）a40C、pH=3.（2）向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定
10、量的B三种气体，一定条件下发生某种反应。现有两个图像分别对该反应的情况进行描述：图1表示各物质的浓度随时间的变化情况，其中t0t1阶段c（B）未画出；图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件（其中t2改变的条件是加入某种催化剂）；（说明：图1中实线表示反应进程）（填写“加压”或“减压”），B的起始物质的量为mol；各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：时间段t1t2t2t3t3t4t5t6平衡常数K1K2K3K4用“、”符号来表达K1、K2、K3、K4之间的关系写此条件下该反应的热化学方程式_（3）工业上一般采用CO(g)2H2(g)温度25030035
11、0K2.0.2700.012某温度下，将1molCO和4molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)0.如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：三、推断题（共1题）1.有机物A为烃类化合物，A的质谱图中最大质荷比为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。请回答：（1）D的分子式为_；（2）B中所含官能团的名称为_；（3）的反应类型为_(填字母序号)；a还原反应b加成反应c氧化反应d消去反应（4）写出下列反应的化学方程式：；：；C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为；（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个CH3，它们的结构简式为和；（6）E有多种同分异构体，其中能发生碱性水解的有_种；E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为
