《【部编】云南省、2021年高二下学期期末考试 化学试题含答案 Word版》由会员分享,可在线阅读,更多相关《【部编】云南省、2021年高二下学期期末考试 化学试题含答案 Word版(15页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、 云南省昆明三中、滇池中学2021年高二下学期期末考试 化学试题含答案 Word版一、选择题(共12题)1.下列有关说法中正确的是()AHCO3水解:HCO3+H2OCO32+H3O+B中和滴定时眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化C电解水生成H2和O2的实验中,可加入少量盐酸或硫酸增强导电性D用等浓度(0.5molL-1)等体积(50mL)的NaOH溶液与盐酸混合测定中和热2.下列叙述中的两个量,前者一定大于后者的是()A纯水在25和80时的pHBpH均为2的硫酸溶液和盐酸中的c(H+)C25时,0.2mol/L与0.1mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度D25时,等体积且pH都等于5的盐
2、酸和A1C13的溶液中,已电离的水分子数3.下列叙述正确的是()A若温度升高则平衡常数一定增大B随温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同Dc(H)/c(OH)1012的水溶液中:NH4、Al3、NO3、Cl能大量共存4.可逆反应A(g)+BC(g)+D,A和C均为无色气体,当反应达到平衡时,下列叙述不正确的是()A增大A的浓度,平衡体系颜色加深,则说明D是有颜色的气体B若升高温度,C的百分含量减少,则说明正反应为放热反应C若增大压强,平衡不移动,则说明B和D一定都是气体D如果B是气体,则增大A的浓度会使B的转化率增大,A的转化率减少5.根据下
3、图,判断下列说法中错误的是()A导线上电子由Ag极流向石墨极B负极电极反应式:Fe3+eFe2+C盐桥中阴离子移向AgNO3溶液D总反应为:Fe3+AgFe2+Ag+6.常温下,要使0.1molL1醋酸的电离程度和pH都减小,同时又使醋酸根离子浓度增大,可加入的试剂是:()ACH3COONa浓溶液B1molL1氨水C1molL1H2SO4D2molL1CH3COOH7.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为:Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是()A放电时,正极反应为:Li+LiMn2O4+e-=Li2
4、Mn2O4B放电时,LiMn2O4发生氧化反应C充电时,阳极反应为:Li+e-=LiD充电时,LiMn2O4发生氧化反应8.中央电视台报道,一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水,双脚放入盆中,启动电源开关,加入了适量精盐。过一段时间,盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是()A此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的B绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物C绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素D加一些精盐的主要目的只是起到消炎杀菌的作用9.在1100,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s
5、)+CO2(g)H=akJ/mol(a0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是()A若生成1molFe,则吸收的热量小于akJB若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动C若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态D达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100mol/L,则c(CO2)=0.0263mol/L10.如图所示,各烧杯中盛有海水,铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()ABCD11.常温常压下pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是()A111B91C111D1912.下
6、列叙述正确的是()A浓度均为0.1molL1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性,则:c(CH3COO)c(CH3COOH)B浓度均为0.1molL-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中:c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O)C浓度均为0.1molL-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)D用pH3的盐酸滴定10mLpH11的氨水,达到滴定终点用去盐酸的体积小于10mL二、填空题(共3题)1.(1)已知:25时,一些弱电解质的电离常数如下:NH3H2O:1.77105H2CO3:4.3107(第
7、一步电离)。则:NH4HCO3溶液显性。(2)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈性,醋酸体积(填“”、“”、“=”)氢氧化钠溶液体积。(3)电解质A的化学式为NanB,测得浓度为cmol/L的A溶液的pH10,A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)_(4)污水中含有Hg2+,用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去,该反应能进行的依据是:;有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用,请您运用所学知识解释(5)已知Ksp(AB2)=4.210-8,Ksp(AC)=3.01015。在AB2、AC均为饱和的混合液中,
8、测得c(B)=1.6103molL-1,则溶液中c(C2)为mol/L。2.(1)把a、b、c、d四块金属片浸入稀H2SO4中,分别用导线两两相连可以组成原电池。a、b相连时,导线上电子由ab;c、d相连时,电流由dc;a、c相连时c极上产生大量气泡;b、d相连时,d极发生氧化反应。这4种金属的活动性由强到弱的顺序是_(2)王同学想在钥匙上镀上一层铜,设计电解实验时,钥匙应和电源的极相连。(3)碳作阳极,铜作阴极电解MgCl2溶液的离子方程式:碳作阴极,铜作阳极电解硫酸钠溶液的化学方程式:(4)用惰性电极电解饱和食盐水,当电源供给0.2mol电子时,停止通电。若此时溶液体积为2L,则所得电解液
9、的pH是。(不考虑气体的溶解)(5)将含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的溶液1L,用铂电极电解一段时间后,在一个极析出0.3mol红色物质,则另一个极上放出气体(标准状况下)为L。3.(1)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。T/3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是_。据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_(填代号)a40C、pH=3.(2)向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定
10、量的B三种气体,一定条件下发生某种反应。现有两个图像分别对该反应的情况进行描述:图1表示各物质的浓度随时间的变化情况,其中t0t1阶段c(B)未画出;图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况,且t2、t3、t4各改变一种不同的条件(其中t2改变的条件是加入某种催化剂);(说明:图1中实线表示反应进程)(填写“加压”或“减压”),B的起始物质的量为mol;各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:时间段t1t2t2t3t3t4t5t6平衡常数K1K2K3K4用“、”符号来表达K1、K2、K3、K4之间的关系写此条件下该反应的热化学方程式_(3)工业上一般采用CO(g)2H2(g)温度25030035
11、0K2.0.2700.012某温度下,将1molCO和4molH2充入2L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测得c(CO)0.如下图是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结示意图,则a处通入的是(填“甲醇”或“氧气”),b处电极上发生的电极反应是:三、推断题(共1题)1.有机物A为烃类化合物,A的质谱图中最大质荷比为70,其相关反应如下图所示,其中B、D、E的结构中均含有2个CH3,它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。请回答:(1)D的分子式为_;(2)B中所含官能团的名称为_;(3)的反应类型为_(填字母序号);a还原反应b加成反应c氧化反应d消去反应(4)写出下列反应的化学方程式:;:;C和E可在一定条件下反应生成F,F为有香味的有机化合物,该反应的化学方程式为;(5)A的同分异构体中有一对互为顺反异构,且结构中有2个CH3,它们的结构简式为和;(6)E有多种同分异构体,其中能发生碱性水解的有_种;E的另一种同分异构体能发生银镜反应,能与足量金属钠生成氢气,不能发生消去反应,其结构简式为