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1、 东北三省三校（辽宁实验中学、东北师大附中、哈师大附中）2021届高三化学下学期第二次联合模拟考试试题（含解析）一、选择题（共7题）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.六水氯化钙能用作食品干燥剂B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质盐析D.水垢中含有，可先用溶液处理，而后用酸除2.下列说法不正确的是A.葡萄糖可用于合成补钙药物B.油脂有保护内脏器官的作用C.非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成D.通过石油裂化可使链状烃转化为环状烃3.下列指定反应的离子方程式正确的是A.酸化的KI溶液中加入：B.通入溶液中：C.溶液中加入少量NaOH溶液：D.用溶液做导电性
2、实验，灯泡发光：4.已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是A.若A是碳，则E可能为氧气B.若A是溶液，则E可能为HClC.若A是Fe，E是稀溶液，则D为D.若A是溶液，D可能是，E不可能是氨水5.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作和现象预期实验目的或结论A某溶液中滴加B向含有AgCl和C分别向2支盛有4mL浓度为0.探究浓度对反应速率的影响D在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%的A.6.高锰酸钾在化工医药、水处理等很多方面有重要应用，可以用电解法制备，装置如下。直流电源采用乙烷空气的碱性燃
3、料电池。下列说法不正确的是(已知电流效率=100%)A.电源负极的电极反应式为C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2OB.该离子交换膜为阴离子交换膜C.a极为直流电源的正极D.若消耗0.02mo1，产生0.055mol，则7.关于下列各图的叙述，正确的是A.向饱和溶液中加入硫酸钠固体B.与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热为483.6kJmolC.25时，用0.1盐酸滴定20mL0.1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化D.表示一定条件下进行的反应各成分的物质的量变化，时刻改变的条件可能是降低温度有时间二、综合题（共3题）1.黄钾铁矾渣经如下流程可将其转化为锰锌铁氧体：已知：
4、黄钾铁矾渣中铁主要以形式存在，锌主要以硫酸锌()、氧化锌(ZnO)、硅酸锌()形式存在，黄钾铁矾渣的某些元素成分如下表所示：元素FeZnCuCdCaMgSi质量分数%28.8.770.370.180.370.844.63(2)“还原除杂”工序中，加入铁粉是为了除去溶液中_、_等金属杂质离子。(3)加入沉淀时应避免过量，原因是_；若此过程中溶液搅拌时间过长，则会导致去除率偏低，原因是_。(已知：CdS的溶度积Ksp=810-27，FeS的溶度积Ksp=810-19，ZnS的溶度积Ksp=810-24)(4)写出“共沉淀工序中生成的离子反应方程式为：_。(5)锰锌铁氧体是种重要的磁性材料。测定铁氧
5、体中ZnO的实验步骤如下：写出除锰()步骤中的离子方程式：_。准确量取25.00mL溶液A，掩蔽铁后，用二甲酚橙作指示剂，用0.0100的EDTA()标准溶液滴定其中的(反应原理为Zn2+H2Y2-=ZnY2-+2H+)；至消定终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL。通过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数为_。2.绿水青山就是金山銀山，生产生活中污染物合理处理对环境保护具有重要意义。(1)利用某些催化剂，成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。已知：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应的_；某温度下，反应的平衡常数
6、分別、，则该反应的K=_(用、表示)。(2)温度为吋，在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：，测得有关实验数据如下：容器编号物质的起始浓度(平衡时，容器与容器的总压强之比_。温度不变，容器中达到平衡后再充入NO、a、b、c、d四点的水溶液中，由水电离出氢离子浓度大于的是_，原因为_。化学反应往往伴有热效应若为绝热体系a的温度_(填“”，“=”或“”)c点的温度。3.国务院批复通过的全国矿产资源规划(2016-2020年)中，首次将萤石等24种矿产列入战略性矿产目录。萤石为氟化钙的俗名，其重要用途是生产氢氟酸。(1)基态F原子中核外电子占据的最高能级为_，基态的最外层电子排布图为_。(2)
7、萤石与浓硫酸反应不可以在玻璃器皿中进行，请用化学反应方程式解释原因_，该反应涉及的元素的电负性由大到小的顺序_(用元素符号表示)。该反应的产物之一会与反应物继续反应生成，则分子的中心原子价层电子对数为_。(3)分子中，O的杂化类型为_，分子VSEPR模型的名称为_。(4)与熔点比较高的物质是_，原因是_。晶胞如图，其中F-的配位数为_。在晶体中的离子半径为acm，的离子半径为bcm；则的密度为_(设阿伏加德罗常数的值为)。三、实验,探究题（共1题）1.富马酸亚铁，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。富马酸在适当的pH条件下与，反应得富马酸亚铁。已知：物质名称化学式相对分子质量电离常数(25
8、)富马酸碳酸富马酸亚铁FeC4H2O4170i.将富马酸置于100mL烧杯A中，加热水搅拌加入溶液10mL使溶液pH为6.5-6.7。并将上述溶液移至100mL容器B中安装好回流装置C，加热至沸。然后通过恒压滴液漏斗D缓慢加入溶液30mL维持反应温度100，充分搅拌1.5小时。冷却，减压过滤，用水洗涤沉淀最后水浴干燥，得棕红(或棕)色粉末，记录产量请回答以下问题：(1)该实验涉及到的主要仪器需从以上各项选择，则B为_(填字母)，C为_(填名称)。(2)已知反应容器中反应物和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料，写出步骤中加入溶液调节pH的目的是_；若加入溶液过量，溶液pH偏高，则制得产品的纯
9、度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(3)配制溶液方法为称取固体，溶于30mL新煮沸过的冷水中，需用新煮沸过的冷水的原因是_。(4)步骤中洗涤的目的主要是为了除去是_离子，检验沉淀是否洗净的方法是：_。ii.计算产品的产率：(5)经测定，产品中富马酸亚铁纯度为76.5%。以5.80g富马酸为原料反应制得产品8.10g，则富马酸亚铁的产率为_%。(保留小数点后一位)四、推断题（共1题）1.化合物H溴丙胺太林(普鲁本辛)属于抗胆碱类药物，用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗，亦用于胃炎、胰腺炎。某合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为_，E的分子式为_。(2)的反应类型为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)H中含氧官能团的名称是_。(5)N是D的同分异构体，含有联苯（）结构，可与银氨溶液发生银镜反应，与溶液发生显色反应。符合该条件的D共有_种；其中核磁共振氢谱为六组，峰面积比为1：2：2：2：2：1的结构简式为_。(6)苯乙酸乙酯为合成香料，用于配制各种花香型日用香精。其一种合成路线为：条件a为_，最后一步反应，乙醇稍过量的目的是_。
