《【部编】北京四中2013届高一第一学期化学期末考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】北京四中2013届高一第一学期化学期末考试题（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 北京四中2013届高一第一学期化学期末考试题一、选择题（共20题）1.下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A烧杯B烧瓶C锥形瓶D蒸发皿2.从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是ANH3BNOCNO2DHNO33.下列关于胶体的叙述中，不正确的是A胶体是一种介稳体系B用滤纸能分离胶体和悬浊液C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D胶体中分散质粒子的直径小于1nm4.下列物质中，属于电解质的是A稀盐酸BCu丝CNaClD蔗糖5.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是A酒精和水B碘和四氯化碳C水和四氯化碳D氯化钠和水6.下列实验操作中，不正确的是A在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒
2、搅拌B焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤C实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解7.下列关于金属铝的叙述中，正确的是A铝是地壳中含量最多的元素B铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C与铝反应产生H2的溶液一定呈酸性D铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落8.下列试剂中，不能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是ANaOH溶液B稀硫酸CKSCN溶液D酸性KMnO4溶液9.下列变化可通过一步化学反应实现的是ANa2O2NaBAl2O3Al(OH)3CSiO2H2SiO3
3、DNa2CO3NaOH10.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品受到青睐。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A无水硫酸铜、蔗糖B硅胶、硫酸亚铁C食盐、铁粉D生石灰、食盐11.下列有关硅元素的叙述中，正确的是ASiO2不溶于水，也不溶于任何酸BSiO2是良好的半导体材料C硅是地壳中含量最多的元素D水玻璃可用作木材防火剂12.下列反应的离子方程式中，书写正确的是A实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+CO32-_CO2+H2OB将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-2AlO2-+H2C铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+2Fe2+D金属钠与水反应
4、：2Na+2H2O2Na+2OH-+H213.纯碱和小苏打是厨房常备的物质，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是A分别加热两种样品，全部分解且没有固体剩余的原样品是小苏打B取等质量样品分别与足量的盐酸反应，产生二氧化碳多的样品是纯碱C用洁净铁丝蘸取两种样品分别在火焰上灼烧，焰色呈黄色的样品是纯碱D取等质量样品分别加入等体积的水配成溶液，各滴加酚酞，溶液颜色更深的原样品是纯碱14.下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是A氢氟酸B氢氧化钠溶液C盐酸D水玻璃15.下列试剂中，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液的是ANaOHBH2SO4CNH3H2O
5、DAgNO316.下列关于金属钠的叙述中，正确的是A为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触B钠着火时应用干燥的沙土灭火C钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠17.下列事实能用金属活动性顺序表解释的是A使用铝制水壶烧水B用铁丝而不用铜丝做焰色反应的实验C工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D铝既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液反应18.除去CO2中的HCl杂质最好是将混合气体通过足量的A饱和NaOH溶液B饱和NaHCO3溶液C饱和Na2CO3溶液D水19.某溶液中含有较大量的Mg2+、A
6、g+、Ba2+3种阳离子，欲将3种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液ABCD20.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是A0.1molNa变成Na2O2时，失去0.2NA个电子BNA个N2与NA个H2的质量比等于14:1C常温常压下，11.2LCO2中所含的分子数为0.5NAD4gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2molL-1二、填空题（共3题）1.下面是几种实验中常用
7、的仪器：ABCD写出序号所代表的仪器的名称：A_；B_；C_；D_实验室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和_。用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为_g。下列主要操作步骤的正确顺序是_（填序号）。称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶颈刻度线下12厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；将溶液转移到容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。如果实验过程中缺少步骤，会造成所配溶液的物质的量浓度_(填“偏高”或
8、“偏低”或“无影响”，下同)；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_。2.由118号元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。查阅资料：由118号元素组成的抗酸药的有效成分可能是碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。实验过程：向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。向中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，产生白色沉淀B，过滤。向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
9、向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是_。由、判断X一定不含有的元素是磷、_（填元素名称）。中生成B的离子方程式是_。中B溶解的离子方程式是_。沉淀C的化学式是_。若上述n(A)：n(B)：n(C)=1：1：3，则X的化学式是_。3.某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取4gNa2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得100mL溶液X和448mLO2（已折算为标准状况）。该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。试设计实验证明溶液X中含过氧化氢
10、_。通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为_。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为_。已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：_MnO4-+_H2O2+_H+_Mn2+_O2+_。取100mL溶液X，使其与过量酸性KMnO4溶液反应，最终生成224mLO2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是_。三、推断题（共1题）1.铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：图
11、中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是_（填操作名称）。沉淀B的成分是_（填化学式，下同）；沉淀C的成分是_；溶液D中大量存在的阴离子是_。沉淀F转化为物质M的化学方程式为_；由物质M制取铝的化学方程式为_；溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为_。四、计算题（共1题）1.向4.2gNaHCO3粉末中加入一定体积1mol/L的盐酸，恰好完全反应。试计算：加入盐酸的体积；反应生成气体的体积（标准状况）；假设反应前后溶液体积不变，所得溶液中Na+的物质的量浓度。五、实验,探究题（共1题）1.白色的Fe(OH)2沉淀在空气中极易被氧化。利用如右图装置可以制得白色的Fe(OH)2沉淀，并能在较长时间内保持白色。实验中可选用的试剂有：NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4。Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程式是_，实验现象是_。在试管里加入的试剂是_；在试管里加入的试剂是_。在试管和中加入试剂后的实验
