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1、 水的电离和溶液的酸碱性试题带解析一、选择题（共16题）1.下列叙述或数据正确的是（）A用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3B酸碱中和滴定实验中，锥形瓶必须用待测液润洗C用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低D用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL2.以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是()A测得该液体pH=7B电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1C向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声D在l.0l105Pa压强下测得沸点为373.15K3.等浓度的系列稀溶液：乙酸、苯酚
2、、碳酸、乙醇，它们的PH由小到大排列的正确是（）ABCD4.将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(H+)最接近于()A.(10-8+10-10)molL-1B.(10-4+10-6)molL-1C.(10-8+10-10)molL-1D.210-10molL-15.有4种混合溶液，分别由等体积0.1molL的2种溶液混合而成（忽体积的变化）：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3；下列各项排序正确的是（）A.pH：B.c（CH3COO）：C.溶液中c（H+）：D.C（CH3COOH）：
3、6.常温下用0.10mol/LKOH溶液，滴定0.10mol/LCH3COOH溶液，有关滴定过程中的说法正确的是（）A滴定终点时：溶液的pH=7B滴定终点时：c(K+)=c(CH3COO)，c(H+)c(OH)C当溶液pH=7时：c(K+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)D接近滴定终点时：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)7.已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是（）A醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同B由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH7C1mol/L醋酸铵溶液中c（CH3COO）1mol/LD在99mL的醋酸铵溶液中加入1mLpH=2的盐酸
4、，所得溶液pH=48.现有常温时pH1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A加入10mL0.01molL1的NaOH溶液B加入10mL的水进行稀释C加水稀释成100mLD加入10mL0.01molL1的盐酸溶液9.25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH；DH0，下列叙述正确的是（）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B将水加热，KW增大，pH不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变10.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存
5、在醋酸分子；常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；0.1mol/L醋酸钠溶液pH8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢ABCD11.已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4=Na+H+S。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。对于该溶液,下列叙述中不正确的是()A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性B.水电离出来的c(H+)=110-10molL-1C.c(H+)=c(OH-)+c(S)D.该温度高于2512.
6、量取18.40mL的酸性KMnO4溶液应选用()A酸式滴定管B碱式滴定管C量筒D容量瓶13.水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A图中对应点的温度关系为abB水的电离常数K电离数值大小关系为bdC温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D在b点对应温度下，将pH2的H2SO4与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性14.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）ApH1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B由水电离的c(H+)11014mol/L的溶液中：Ca2+、K、Cl、HCO3Cc(H+)/c(OH)1012的溶液中：NH4、Al3+、NO3、C
7、lDc(Fe3+)0.1mol/L的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN15.25时，下列四种溶液：pH0的盐酸；1molL1KNO3溶液；0.01molL1氢氧化钠溶液；pH9的碳酸钠溶液；pH4的氯化铵溶液，由水电离出的H浓度由大到小的顺序为()ABCD16.某温度下的溶液中，c(H)10xmol/L，c(OH)10ymol/L。x与y的关系如图所示：(1)求该温度下，中性溶液的pH。(2)求该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH。二、填空题（共7题）1.近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应
8、的化学方程式为:C+K2Cr2O7+H2SO4(稀)CO2+Cr2(SO4)3+.（1）此反应的氧化剂是，被氧化的元素是。（2）完成并配平上述反应的化学方程式。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）A酸性B氧化性C吸水性D脱水性（4）生成0.5mol还原产物时，转移的电子的物质的量为mol。（5）K2Cr2O7可用于测定亚铁盐的含量，现有FeSO4试样0.4000克，溶解酸化后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则该试样中FeSO4的质量分数为。2.某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，
9、其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（2）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从色变为色，且半分钟内不变色。（3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：mol/L。滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）
10、滴定前读数滴定后读数第一次20.0.4020.40第二次20.2.0024.10第三次20.4.0024.003.用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：(1)准确称取4.1g烧碱样品，将样品配成250mL待测液时需要的玻璃仪器有。(2)取10.00mL待测液，用量取。(3)用0.2000molL标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时手旋转式滴定管的玻璃活塞，手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定终点。(4)根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：。滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.0.5020.40第二次1
11、0.4.0024.104.测定硫酸铝晶体样品中Al2(SO4)318H2O(含杂质Pb2)质量分数的实验步骤为(EDTA分别能与Al3或Pb2以物质的量之比11进行反应)：步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25mL。步骤2：加入c1molLEDTA溶液V1mL(过量)，煮沸、冷却，稀释至100mL。步骤3：取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2molL1Pb(NO3)2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗V2mLPb(NO3)2标准溶液。(1)步骤2中“稀释至100mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_。(2)根椐上述数据计算，该样品中Al2(SO4)31
12、8H2O的质量分数为_(用含字母的代数式表示)。(3)若样品中含有可与EDTA反应的杂质离子，所测定的Al2(SO4)318H2O的质量分数将会_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。5.25时,pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈性，（填“酸性”，“中性”或“碱性”）溶液中c(Na)c(CH3COO)（填“”或“”或“”）。6.有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol/L的氨水，pH为11.(1)甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3H2O的电离平衡将向_(选填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为_(选填序号)A911之间B11C1213之间D13(2)乙用0.1mol/L的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙
