《【部编】【名师一号】专题1 微观结构与物质的多样性综合检测题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】【名师一号】专题1 微观结构与物质的多样性综合检测题（含解析）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 【名师一号】专题1 微观结构与物质的多样性综合检测题（含解析）一、选择题（共16题）1.下列叙述不正确的是()A原子核外每层最多容纳的电子数为2n2个(n为电子层)B同一原子核外的M层上的电子数一定比L层上的电子数多C如果原子只有一个电子层，该原子的质子数不超过2个D118号元素，每层电子数都满足2n2个电子的元素只有2种2.下列各项中表达正确的是()AF的结构示意图：BH2O分子的球棍模型：3.A元素原子L层比B元素的原子L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子电子总数多5个，则A、B可形成()AABBA2BCB3A2DB2A34.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的
2、阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z元素原子序数的关系是()AXYZBYXZCZXYDZYX5.X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来6.已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO47.下列叙述正
3、确的是()A同周期元素中A族元素的相对原子质量最大BA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C同周期中A族元素的金属性比A族元素的金属性强D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等8.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族ABCD9.短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是()AX与Y可能形成共价化合物XYBX与Y一定位于同一周期CX与Y不可能位于同一主族DX与Y不可能形成离子化合物XY
4、10.如图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法错误的是()AY、Z可形成ZY6分子B.X晶体属于原子晶体C原子半径：ZMYD.Z离子的结构示意图可表示为11.下列物质中所有原子均满足最外层8电子结构的化合物是()AH2SBP4CCF4DCH2=CH212.下列各组物质，既不是同位素，又不是同素异形体，也不是同分异构体的是()A白磷与红磷B12C与14CC正丁烷和异丁烷D乙烷和乙炔13.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()ANH5中既有离子键又有共价键BNH5的熔沸点高于NH3C1molNH5中
5、含有5molNH键DNH5固体投入少量水中，可产生两种气体14.下列物质中，化学式能准确表示物质的分子组成的是()A氯化钠晶体(NaCl)B干冰(CO2)C水晶(SiO2)D氩气(Ar2)15.下列说法不正确的是()A原子晶体中原子间以共价键相结合B稀有气体形成的晶体属于分子晶体C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物16.关于晶体的下列说法正确的是()A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低二、填空题（共3题）1.A、B、C为短周期元素，在周期表
6、中所处的位置如图所示。A、C两元素原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素的符号：A_，B_，C_。(2)B位于元素周期表中第_周期，第_族。(3)A的原子结构示意图为_。(4)比较B、C的简单离子的半径_，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。2.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上的电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价(1)X的原子结构示意图为_。(2)元素Y与氢元素形成一种离子
7、YHa常温下Z的单质和T的单质状态不同b.Z的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是(写出该种元素的最高价氧化物的水化物的化学式)_，理由是_。3.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序为_。(2)、三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_。(3)、中的三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发
8、生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_，N的单质的化学方程式为_。三、推断题（共1题）1.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的同周期的主族元素，已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：B_、D_、E_。(2)写出B、F形成的化合物的电子式_。(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_。四、综合题（共1题）1.U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的
9、单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z的单质在W2中燃烧的产物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：(1)V的单质分子的结构式为_；XW的电子式为_；U元素在周期表中的位置是_。(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号，下同)_，Z单质的晶体类型是_。原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、W的氢化物沸点较低的是(写化学式)_，比较V、W的氢化物的稳定性(写化学式)_。(4)YW2气体通入过量的NaOH溶液反应的离子方程式为_。五、计算题（共1题）1.臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，计算所得混合气体的平均摩尔质量(保留一位小数)。(2)将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为多少L?
