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1、 九江一中2021年上学期高三第一次月考 化 学 试 题及答案一、选择题（共15题）1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是：（）A氮的固定是指将气态氮气变为固态BNa2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”D包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同2.化学与工业紧密相连，下列说法正确的是：（）A.金属钠由于很容易与氧气反应，因此无法用来冶炼金属。B.电解法、热还原法都可以用来冶炼金属铜。C.增大压强对于合成氨和三氧化硫的合成都是有利的，因此反应设备都需要耐高压。D.石灰水中通入氯气是用
2、于工业合成漂白粉的有效手段。3.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源,发生反应:2N2H4+N2O43N2+4H2O,反应温度可高达2700,若有1molN2H4被氧化,则下列判断不正确的是（）A.生成33.6LN2(标准状况下)B.被还原的N原子的物质的量为2molC.转移电子的物质的量为4molD.还原产物比氧化产物少0.5mol4.有五种饱和溶液NaAlO2Ba(NO3)2Ca(OH)2Na2CO3NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是（）ABCD5.下列与滴定实验有关的说法中正确的是（）A.用碱式滴定管准确量取20.00mL的高锰酸钾溶液B用NaOH滴定盐酸时
3、，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高C用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂D用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂6.下列反应中，反应后固体物质没有增重的是（）A碳酸钡粉末加入到足量稀硫酸中BNa2O2粉末空气中露置一段时间C铝与足量V2O5发生铝热反应D将足量铁屑投入CuCl2溶液7.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法中正确的是（）选项相关物质相关说法A1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中CH3COO-数目为NABNa2O和Na2O2的混合物共1mol阴离子数目可能为1.C向含2molH2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉,加热
4、充分反应转移的电子数为2NAD3.所含的碳原子数为0.1NA8.下列除杂所用试剂和操作不合理的是（）选项物质（括号中为杂质）除杂试剂操作ACO2（SO2）饱和NaHCO3溶液洗气BMg(OH)2（MgCO3）饱和NaOH溶液搅拌、过滤C苯（苯酚）浓溴水过滤DHCl（Cl2）四氯化碳洗气9.将一定体积CO2气体通入到一定浓度的NaOH溶液中，向反应后溶液中滴加相关试剂,下列结论正确的是：（）A.逐滴滴加盐酸溶液，立即产生气泡，则生成物只含有NaHCO3B.逐滴滴加盐酸溶液，开始无气泡产生，则生成物可能含有Na2CO3C.加入BaCl2溶液，有白色沉淀，则可确定CO2和NaOH反应的离子方程式：C
5、O2+2OH-=COH2OD.加入MgCl2溶液，有白色沉淀，则反应中NaOH溶液过量。10.用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是（）A制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料11.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是A试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B试剂c是氯气，相应的反应为：C操作I、操作、操作所用仪器相
6、同D直接蒸干W溶液得到的氯化铁固体不含有结晶水12.钴的氧化物广泛应用于磁性材料及超导材料等领域。取一定量的钴的氧化物（其中钴的化合价为+2、+3价），用480mL5molL-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体。通过计算可以确定该氧化物中Co、O的物质的量之比为()A1：1B2：3C3：4D5：613.在C6H10O2的所有同分异构体中，能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体的且能够使溴的四氯化碳溶液褪色的有多少种？（不考虑顺反异构）（）A.17B.20C.21D.2314.将一定量的氯气通入50mL10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间
7、后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是()A与NaOH反应的氯气一定为0.5molB若反应中转移的电子数可能为1/3molC反应后的溶液中n(Na+)n(Cl-)可能为76Dn(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为112315.电化学知识在实际生产和生活中有广泛的用途，氢氧燃料电池（乙池）和电解的实验装置（甲池）联合，把工业上有毒的废气（含苯蒸汽）通过右图的装置一定条件下可实现有机物转化，实现废物的利用。从C出口为3.5mol气体（标准状况下），甲池中A为含苯蒸汽的物质的量分数为5%的混合气体，B为20mol混合气体，其中含苯蒸汽的物质的量分
8、数为15%，下列说法不正确的是（）AD极电极反应：O2+4e-+4H+=2H2OBE处通入H2，C处有O2放出C甲池中阴极区只有苯被还原D导线中共传导14mol电子二、未分类（共1题）1.三、综合题（共2题）1.硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8105，其饱和溶液中c（OH）约为1103molL1请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：（2）上述流程中两次使用试剂，推测试剂应该是（填以下字母编号）A氢氧化
9、钠B氧化铝C氨水D水（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是；（任写一点）（4）固体E为，写出溶液F通入过量CO2生成固体G和溶液H的化学方程式：（5）计算溶液F中c(Mg2+)=(25时，KspMg(OH)2=5.610-12)。2.(1)OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性。OF2中氧元素的化合价为。将Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，相应反应的化学方程式为_。(2)HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、
10、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。A测定这两种溶液的pHB分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别D用AgNO3和HNO3两种试剂来区别Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。ACl2BFeCH2O2DHNO3某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：_。已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾(K2FeO4)，高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理
11、剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。四、实验,探究题（共1题）1.ClO2是一种广谱、高效的杀菌消毒剂，具有强氧化性，熔点为59，沸点为11.0，不稳定，易溶于水。某研究小组在60时用硫铁矿还原氯酸钠制取并收集二氧化氯。（1）三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4，通入空气，温度为60时，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下，请配平：_ClO3-_FeS2_H+_ClO2_Fe3+_SO42-_H2O（2）凝集装置B必须添加温度控制装置，应该是装置。（3）装置D的作用是。（4）反应后在装置C中可得NaClO2溶
12、液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：；洗涤；干燥。（5）用水吸收ClO2可得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验。：步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样，量取V1mL试样加入到锥形瓶中。步骤2：调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻。步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)写出步骤2中发生反应的离子方程式。原ClO2溶液的浓度为g/L（用含字母的代数式表示）。五、推断题（共1题）1.高聚酚酯是一种环保型的新涂料，其合成路线如下图所示：苯酚（1）D的分子式为_，反应属于_反应；（2）若反应中两种反应物物质的量之比为1：1，则除A外另一种产物的电子式是_，E是高分子化台物，其结构简式为_；（3）B转化为C的化学方程式是_；（4）B有多种同分异构体，符合
