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1、 九江一中2021年上学期高三第一次月考 化 学 试 题及答案一、选择题(共15题)1.化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是:()A氮的固定是指将气态氮气变为固态BNa2SiO3水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料C金属可分为“黑色金属”和“有色金属”,铁及其合金都属于“有色金属”D包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包,其作用相同2.化学与工业紧密相连,下列说法正确的是:()A.金属钠由于很容易与氧气反应,因此无法用来冶炼金属。B.电解法、热还原法都可以用来冶炼金属铜。C.增大压强对于合成氨和三氧化硫的合成都是有利的,因此反应设备都需要耐高压。D.石灰水中通入氯气是用
2、于工业合成漂白粉的有效手段。3.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源,发生反应:2N2H4+N2O43N2+4H2O,反应温度可高达2700,若有1molN2H4被氧化,则下列判断不正确的是()A.生成33.6LN2(标准状况下)B.被还原的N原子的物质的量为2molC.转移电子的物质的量为4molD.还原产物比氧化产物少0.5mol4.有五种饱和溶液NaAlO2Ba(NO3)2Ca(OH)2Na2CO3NH3和NaCl,分别持续通入CO2,最终得到沉淀或析出晶体的是()ABCD5.下列与滴定实验有关的说法中正确的是()A.用碱式滴定管准确量取20.00mL的高锰酸钾溶液B用NaOH滴定盐酸时
3、,若滴定结束时俯视刻度,会导致测定结果偏高C用NaOH滴定盐酸时,只能用酚酞作指示剂D用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂6.下列反应中,反应后固体物质没有增重的是()A碳酸钡粉末加入到足量稀硫酸中BNa2O2粉末空气中露置一段时间C铝与足量V2O5发生铝热反应D将足量铁屑投入CuCl2溶液7.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法中正确的是()选项相关物质相关说法A1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中CH3COO-数目为NABNa2O和Na2O2的混合物共1mol阴离子数目可能为1.C向含2molH2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉,加热
4、充分反应转移的电子数为2NAD3.所含的碳原子数为0.1NA8.下列除杂所用试剂和操作不合理的是()选项物质(括号中为杂质)除杂试剂操作ACO2(SO2)饱和NaHCO3溶液洗气BMg(OH)2(MgCO3)饱和NaOH溶液搅拌、过滤C苯(苯酚)浓溴水过滤DHCl(Cl2)四氯化碳洗气9.将一定体积CO2气体通入到一定浓度的NaOH溶液中,向反应后溶液中滴加相关试剂,下列结论正确的是:()A.逐滴滴加盐酸溶液,立即产生气泡,则生成物只含有NaHCO3B.逐滴滴加盐酸溶液,开始无气泡产生,则生成物可能含有Na2CO3C.加入BaCl2溶液,有白色沉淀,则可确定CO2和NaOH反应的离子方程式:C
5、O2+2OH-=COH2OD.加入MgCl2溶液,有白色沉淀,则反应中NaOH溶液过量。10.用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下:下列有关说法不正确的是()A制取玻璃的同时产生CO2气体,制取粗硅时生成的气体产物为COB生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料11.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:则下列说法正确的是A试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B试剂c是氯气,相应的反应为:C操作I、操作、操作所用仪器相
6、同D直接蒸干W溶液得到的氯化铁固体不含有结晶水12.钴的氧化物广泛应用于磁性材料及超导材料等领域。取一定量的钴的氧化物(其中钴的化合价为+2、+3价),用480mL5molL-1盐酸恰好完全溶解固体,得到CoCl2溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体。通过计算可以确定该氧化物中Co、O的物质的量之比为()A1:1B2:3C3:4D5:613.在C6H10O2的所有同分异构体中,能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体的且能够使溴的四氯化碳溶液褪色的有多少种?(不考虑顺反异构)()A.17B.20C.21D.2314.将一定量的氯气通入50mL10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间
7、后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是()A与NaOH反应的氯气一定为0.5molB若反应中转移的电子数可能为1/3molC反应后的溶液中n(Na+)n(Cl-)可能为76Dn(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为112315.电化学知识在实际生产和生活中有广泛的用途,氢氧燃料电池(乙池)和电解的实验装置(甲池)联合,把工业上有毒的废气(含苯蒸汽)通过右图的装置一定条件下可实现有机物转化,实现废物的利用。从C出口为3.5mol气体(标准状况下),甲池中A为含苯蒸汽的物质的量分数为5%的混合气体,B为20mol混合气体,其中含苯蒸汽的物质的量分
8、数为15%,下列说法不正确的是()AD极电极反应:O2+4e-+4H+=2H2OBE处通入H2,C处有O2放出C甲池中阴极区只有苯被还原D导线中共传导14mol电子二、未分类(共1题)1.三、综合题(共2题)1.硫酸工业中废渣称为硫酸渣,其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO某探究性学习小组的同学设计以下方案,进行硫酸渣中金属元素的提取实验已知溶液pH=3.7时,Fe3+已经沉淀完全;一水合氨电离常数Kb=1.8105,其饱和溶液中c(OH)约为1103molL1请回答:(1)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:(2)上述流程中两次使用试剂,推测试剂应该是(填以下字母编号)A氢氧化
9、钠B氧化铝C氨水D水(3)溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13,如果pH过小,可能导致的后果是;(任写一点)(4)固体E为,写出溶液F通入过量CO2生成固体G和溶液H的化学方程式:(5)计算溶液F中c(Mg2+)=(25时,KspMg(OH)2=5.610-12)。2.(1)OF2是一种棕黄色有恶臭的气体,有极强的氧化性。OF2中氧元素的化合价为。将Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质,相应反应的化学方程式为_。(2)HNO2是一种弱酸且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、
10、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。A测定这两种溶液的pHB分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别D用AgNO3和HNO3两种试剂来区别Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,将Fe2转化为Fe3,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是_(填序号)。ACl2BFeCH2O2DHNO3某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中,观察到紫色褪去,同时生成NO3-和Mn2+,请写出反应的离子方程式:_。已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾(K2FeO4),高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理
11、剂,在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。四、实验,探究题(共1题)1.ClO2是一种广谱、高效的杀菌消毒剂,具有强氧化性,熔点为59,沸点为11.0,不稳定,易溶于水。某研究小组在60时用硫铁矿还原氯酸钠制取并收集二氧化氯。(1)三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4,通入空气,温度为60时,通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下,请配平:_ClO3-_FeS2_H+_ClO2_Fe3+_SO42-_H2O(2)凝集装置B必须添加温度控制装置,应该是装置。(3)装置D的作用是。(4)反应后在装置C中可得NaClO2溶
12、液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O,在温度高于38时析出晶体是NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤:;洗涤;干燥。(5)用水吸收ClO2可得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验。:步骤1:准确量取ClO2溶液10mL,稀释成100mL试样,量取V1mL试样加入到锥形瓶中。步骤2:调节试样的pH2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻。步骤3:加入淀粉指示剂,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)写出步骤2中发生反应的离子方程式。原ClO2溶液的浓度为g/L(用含字母的代数式表示)。五、推断题(共1题)1.高聚酚酯是一种环保型的新涂料,其合成路线如下图所示:苯酚(1)D的分子式为_,反应属于_反应;(2)若反应中两种反应物物质的量之比为1:1,则除A外另一种产物的电子式是_,E是高分子化台物,其结构简式为_;(3)B转化为C的化学方程式是_;(4)B有多种同分异构体,符合