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1、 专题六 化学反应速率与化学平衡 冲刺卷带解析一、填空题（共3题）1.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0t时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：下列说法中不正确的是()A500s内N2O5分解速率为2.96103molL1s1B达平衡后，升高温度平衡常数减小C达平衡时，N2O5的转化率为50%D达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，c(N2O5)5.00molL12.NH3和CO2是两种重要的化工原料。(1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N23H22NH3。该可逆反应达到化学平衡的标志是
2、_(填字母)。a3v(H2)正2v(NH3)逆b单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2c混合气体的密度不再随时间变化damolNN键断裂的同时，有6amolNH键断裂(2)CO2和NH3可用于合成尿素，原理分如下两步：合成氨基甲酸铵：CO2(g)2NH3(g)=H2NCOONH4(s)H159.47kJ/mol氨基甲酸铵分解：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(l)H28.49kJ/mol则2molCO2完全反应合成尿素的H_。(3)最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷。在常压、300，CO2与H2体积比为14时反应，CO2转化率达90%。此反
3、应的化学方程式是_。一定条件下，某兴趣小组，在体积为VL的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态。该反应的平衡常数表达式为_；由上图可知升高温度，K将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；300时，从反应开始，到达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_(用nA、tA、V表示)。3.一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。(1)CO的燃烧热为H283kJmol1，则一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳气体的热化学方程式为_。(2)在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：温
4、度/2580230K(单位略)510421.1molNi(s)与4molCO(g)的能量之和_(填“大于”或“小于”)1molNi(CO)4(g)的能量；25时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常数为_；80，反应达到平衡时，测得n(CO)0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为_；80时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)_v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)一氧化碳能还原金属氧化物生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时lg与温度(T)的关系图。800时，
5、四种金属氧化物中最易被一氧化碳还原的金属氧化物与CO反应的化学方程式为_，该反应的平衡常数K等于_。二、选择题（共5题）1.下列图示与对应叙述相符合的是()A图：反应H2(g)I2(g)2HI(g)达到平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B图：反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡后，缩小容器容积时各成分的物质的量随时间的变化C图：反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)在恒温条件下，反应速率与压强的关系D图：反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H0，水蒸气含量随时间的变化2.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH
6、3(g)H92.6kJmol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量23.0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是()A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为Q23.15kJD若容器的体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ3.一定温度时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196kJmol1一段时间后反应达到平衡，反应过程中测得的部分数据见下表：反应时间/minn(SO2)/moln(O
7、2)/m2151.100.150.8下列说法不正确的是()A反应在前10min内的平均速率为v(SO2)0.B相同温度下，若起始时向容器中充入1.8molSO3(g)，则达平衡时SO3(g)的转化率小于40%C保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3(g)，则达平衡时吸收的热量为78.4kJD相同温度下，若起始时向容器中充入0.40molSO2、0.20molO2和0.6molSO3(g)，则反应达到平衡前有v(正)v(逆)4.甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说
8、法正确的是()A平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙甲丙B平衡时N2O4的百分含量：乙甲丙C平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙5.已知反应O2(g)2Cl2(g)2Cl2O(g)H0。在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1molO2与2molCl2，测得平衡时O2的转化率如下表：容器编号温度/容器体积/L平衡时O2转化率平衡时压强/PaV150%p1200V270%p2350V350%p3下列说法正确的是()A起始反应速率：B平衡时压强：p1p2C容器体积：三、多项选择（共1题）1.在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如下图所示：下列说法正确的是()A该反应的正反应为放热反应B压强大小关系为：p1p2p3CM点对应的平衡常数K的值约为1.04102D在p2及512K时，图中N点v(正)v(逆)
