《高考化学(苏教版)一轮课时训练专题8单元弱电解质的电离平20Word版含解析(7291852)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学(苏教版)一轮课时训练专题8单元弱电解质的电离平20Word版含解析(7291852)（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题8 溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡课时训练 练知能、提成绩 限时测评(时间:40分钟)测控导航表考点易中强弱电解质1,1011,13电离平衡影响因素6,8电离平衡常数与计算714综合应用2,3,4,5,912基础过关1.下列关于电解质的叙述中正确的是(A)A.强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质,弱酸、弱碱属于弱电解质B.所有的离子化合物都是强电解质,所有的共价化合物都是弱电解质C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质解析:H2SO4、HCl等都是共价化合物,溶于水完全电离是强电解质,B错;溶液的导电能力的强弱取决于溶液
2、中离子的浓度大小和离子所带电荷数,与电解质强弱没有必然联系,C错;CO2的水溶液导电,是因为CO2+H2OH2CO3,H2CO3H+HCO3-,H2CO3是电解质,CO2是非电解质,D错。2.(2014安徽淮南一模)下列叙述中,正确的一组是(C)SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质相同温度下,pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌粒反应,醋酸生成的氢气较多在0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体,溶液pH均增大室温下,将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当pH=7时,c(NH4+)=c(SO42-)室温下,将pH=5的硫酸溶液稀释1 000倍后,溶
3、液中的SO42-与H+的物质的量浓度之比为120A.B.C.D.解析:SO2溶于水,与水反应生成H2SO3,H2SO3发生电离而导电,H2SO3为电解质,而SO2为非电解质,错误;pH相同的盐酸和醋酸溶液中,醋酸溶液的浓度大于盐酸,则与足量锌粒反应放出的氢气较多,正确;加水稀释,CH3COOH电离平衡右移,但溶液体积增大,c(H+)降低,pH增大,当加入CH3COONa晶体后,平衡左移,c(H+)降低,pH增大,正确;pH=7时,c(H+)=c(OH-),c(NH4+)=2c(SO42-),错误;pH=5的硫酸溶液稀释1 000倍后,由于存在水的电离,此时c(H+)=10-7molL-1,c(
4、SO42-)=510-9 molL-1,SO42-与H+的物质的量浓度之比为:(510-9)10-7=120,正确。3.(2013福建师大模拟)下列说法正确的是(B)A.中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液,盐酸所需NaOH溶液多于醋酸B.常温下,20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NAC.向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,溶液中c(H+)c(CH3COOH)增大D.一定温度下,10 mL 0.50 molL-1NH4Cl溶液与20 mL 0.25 molL-1 NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同解析:盐酸和醋酸均为一
5、元酸,体积和物质的量浓度相同时,中和两者所需NaOH相等,A错误;向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体时c(CH3COO-)增大,CH3COOHCH3COO-+H+的平衡左移,故c(H+)c(CH3COOH)减小,C错误;假设不存在水解则两份溶液中n(NH4+)相等,因为c(NH4+)越大,水解程度越小,则未水解的n(NH4+)越多,故NH4+的物质的量前者多于后者,D错误。4.(2013广州一模)对于常温下pH= 3的乙酸溶液,下列说法正确的是(A)A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C.加入少量乙
6、酸钠固体,溶液pH降低D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中:c(Na+) =c(CH3COO-)解析:根据溶液中电荷守恒,A正确;乙酸是弱酸,存在电离平衡,加水稀释时,电离平衡右移。乙酸的电离程度增大,其pHc(OH-),则c(Na+)c(CH3COO-),D错。5.(2013四川梁平质检)下列说法正确的是(A)A.0.1 molL-1的醋酸加水稀释,c(H+)/c(OH-)减小B.体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉,后者用时少C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW变大D.V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合,若混合液显中
7、性,则V1V2解析:醋酸是弱酸,存在电离平衡,稀释促进电离,但氢离子浓度是减小的,因此OH-的浓度是增大的,A正确;醋酸是弱酸,存在电离平衡,在pH相等的条件下,醋酸和镁粉的反应速率快,用时少,B不正确;水的离子积常数只与温度有关系,温度不变,离子积常数不变,C不正确;D中如果酸是强酸,则酸碱的溶液体积相等。如果酸是弱酸,则要使混合液显中性,则碱的体积必须大于酸的体积,D不正确,答案选A。6.(2013福建福鼎模拟)室温下,10 mL 0.1 molL-1的氨水加水稀释后,下列说法正确的是(C)A.溶液的pH增大B.溶液中NH4+和OH-的数目减少C.NH3H2O的电离程度增大,c(H+)也增
8、大D.再加入适量盐酸使c(NH4+)=c(Cl-),混合液的pHpH(Na2S)pH(NaCN)B.a molL-1 HCN溶液与b molL-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)c(CN-),则a一定大于bC.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)D.某浓度的HCN溶液的pH=d,则其中c(OH-)=10-d molL-1解析:A项,电离常数越大,酸越强,则其强碱盐所对应溶液的pH越小,即等物质的量浓度的各溶液的pH关系为:pH(Na2S)pH(NaCN)pH(CH3COONa);B项,若a=b,两者恰好完全
9、反应生成NaCN,由于CN-水解使溶液中c(Na+)c(CN-),故不正确;C项,所列关系式为电荷守恒式,正确;D项,某浓度的HCN溶液的pH=d,则c(OH-)=10d-14molL-1,不正确。8.(2014山东济南质检)将0.1 molL-1的氨水加水稀释至0.01 molL-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是(D)A.稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小B.稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的110C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D.稀释过程中溶液中c(OH-)c(NH3H2O)增大解析:氨水被稀释,c(OH-)减小,则c(H+)增大,A错;由于存在电离平衡,稀释电离平
10、衡右移,c(OH-)要大于稀释前的110,B错,C错;假定稀释过程中电离平衡不移动,则c(OH-)c(NH3H2O)不变,再考虑电离平衡右移,c(OH-)c(NH3H2O)增大,D正确。9.(2014广东开平第一中学摸底)常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA溶液物质的量浓度(molL-1)NaOH溶液物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH=9请回答下列问题:(1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸
11、还是弱酸 。(2)不考虑其他组的实验结果,单从乙组情况分析,c1是否一定等于0.2(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是。A.前者大B.后者大C.两者相等D.无法判断(3)从丙组实验结果分析,HA是酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(4)丁组实验所得混合溶液由水电离出的c(OH-)=molL-1。写出该混合溶液中算式的精确结果(不能作近似计算,回答准确值,结果不一定要化简)。c(Na+)-c(A-)=molL-1。解析:(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合恰好反应生成NaA,对NaA溶液分析,若a=7,说明HA是
12、强酸;若a7,说明溶液是因A-水解而显碱性,则HA是弱酸。(2)不一定等于0.2,当是强酸时等于0.2;当是弱酸时,大于0.2。因为pH=7,说明c(H+)=c(OH-),那么根据电荷守恒可知一定有c(Na+)=c(A-)。(3)丙组实验数据可知,两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH7,说明A-水解,得出HA是弱酸。 (4)丁组实验中所得溶液的pH=9,说明溶液中c(H+)= 10-9 molL-1,则由水电离产生的c(OH-)=10-5 molL-1,由电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),则c(Na+)-c(A-) =c(OH-)-c(H+)=(10-5-10-9
13、)molL-1。答案:(1)a=7时,HA是强酸,a7时,HA是弱酸(2)否C(3)弱c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)(4)10-5(10-5-10-9)10.(2014四川成都石室中学质检)现有常温下pH=2的甲溶液(醋酸)和pH=2的乙溶液(盐酸),请根据下列操作回答有关问题:(1)取10 mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡移动(填“向左”、“向右”或“不”);另取10 mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中c(H+)c(CH3COOH)的比值将(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍,稀释后溶液的pH大小关系为:pH(甲)pH(乙)(填“”、“”或“=”)。(3)各取25 mL的甲、乙两溶液,分别用等浓
