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1、2014 高考化学选择题专题复习热点一、阿伏加德罗常数的描述和应用。【例】以 NA 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A.T时，1LpH=6 的纯水中，含 H+数为 10-6NA 个 B.15.6gNa2O2 与过量的 CO2 反应时，转移的电子数为 0.4NA C.1molSiO2 中含 2molSi-O 单键 D.如果 5.6LN2 中含有 n 个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为 4n 【变式训练】 NA 代表阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是（ ） A标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为 0.5NA BpH=2、体积为 1L 的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为 0.01NA
2、C7.8g Na2O2 中阴、阳离子总数为 0.4NA D4.5g SiO2 晶体中含有的硅氧键数目为 0.3NA 热点二、氧化还原反应的概念和应用。【例】1702 年德国化学家 Georg Stahl 最先发现并报道了高铁酸钠，随后对高铁酸钠的研究 报道一直没有中断过。 2FeO4 是一种高效多功能水处理剂， Na 应用前景广阔， 一种制备 Na2FeO4 的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应 下列说法不正确的是（ ） A.Na2O2 在反应中只作氧化剂 B.O2 是氧化产物 C.Na2FeO4 既是氧化产物又
3、是还原产物 D.2 mol FeSO4 发生反应时，共有 10 mol 电子转移 【变式训练】仿照电极方程式的书写,我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原 反应”两个“半反应”,如 Fe+2H+=Fe2+H2可分成氧化反应：Fe-2e-= Fe2+还原反应：2H+2e-= H2则下列正确的是 Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成氧化反应：Fe-2e-= Fe2+ 还原反应：2 Fe3+ + 2e- =2 Fe2+ MnO2+2Cl-+4H+=Mn2+Cl2+2H2O 氧 化 反 应 ： 2Cl-2e-=Cl2 还 原 反 应 ： MnO2+2e-+4H+=Mn2+2H2O Cl2+H
4、2S=S+2H+2Cl- 氧化反应：H2S- 2e-= S+ 2H+ 还原反应：Cl2+ 2e-= 2Cl-A B C D 热点三、物质结构、元素周期表。主族元素的阴离子、阳离子、核外 电子排布，同周期、同主族原子的半径大小比较；电子式的书写。【例】X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素。其中 X、Z 同族，Y、Z 同周期，W 与 X、Y 既不 同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍；Y 的最高正价与最低负价 的代数和为 6。下列说法正确的是 AY、Z 两元素形成的简单阴离子的还原性 ZY B原子半径大小的顺序为 WXYZCX 与 W 形成的化合物 W2X2 中含有离子键和
5、共价键DY、Z 两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性 ZY 【变式训练】下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 Al 原子和 N 原子的未成对电子数；Ag+、Cu2+与 NH3 形成配合物时的配位数；NaCl 的晶格能与 MgO 的晶格能；F 元素和 O 元素的电负性；N 和 O 元素的第一电离能； H 原子和 H+离子的半径 A B C D 热点四、化学变化中的能量变化关系。热化学方程式的表达(状态、 计量数、能量关系)。 【例】下列说法中正确的是（ ） A.物质发生化学反应都伴随着能量变化 B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的
6、总焓一定不同 D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓【变式训练】1945 年 8 月 6 日和 9 日，美国 B-29 轰炸机分别在日本广岛、长崎投放了原 子弹，原子弹爆炸产生的巨大威力将两地夷为平地，加速了日本的投降，却也杀死了 10 万 多无辜的生灵。下列有关化学反应与能量变化的说法中不正确的是 （ ） A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 物质发生的变化中伴有能量变化的都是化学变化 C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D. 并不是任何一个化学变化都伴随着能量的放出 热点五、离子的鉴别、离子共存。离子间因反应生成沉淀、
7、气体、弱 电解质而不能大量共存； 因相互发生氧化还原反应而不能大量共 存；弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。题设中的 附加条件如“酸碱性、颜色”等的影响。热点六、溶液浓度、离子浓度的比较。微粒守恒、电荷守恒、物料守 恒中离子及水解产物的综合考查。【例】下列有关离子浓度及 pH 的大小比较，正确的是 A. 浓度相同的下列溶液，(NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4，溶液浓度由大 到小的顺序是 B.由 pH=3 的 HAc 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合， 其离子浓度不可能是 c(Ac- )c(Na +) + c(H+)c(OH- ) C.pH
8、=13 的 Ba(OH)2 与 pH=1 的 HCl 溶液等体积混合后，混合液的 pH7 D.将 pH=12 的 Ba(OH)2 与 pH=14 的 NaOH 溶液等体积混合后，混合液 13pH14 【变式训练】某酸式盐 NaHY 的水溶液显碱性，下列叙述正确的是 A.H2Y 的电离方程式：H2Y 2H +Y 2-B.该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H +)+c(Na+ )=c(OH- )+c(Y2- )+c(HY -) C.该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H+ )+c(H2Y)=c(OH -)+c(Y 2-) D.该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na+ )c(OH -)c(H+ )c(H
9、Y-) 热点七、化学反应速率、化学平衡。反应速率计算、各物质计量数与 反应速率的关系、应用“平衡三步曲”。特别是平衡移动中的“等 效平衡”的分析与运用(难点)。【例】 以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法， 其中不 正确的是 ( ) A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 C化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 D正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益 【变式训练】在恒温、恒压条件下，向已达到平衡的可逆反应（N2+3H2 中充入一定量的 NH3（已知起始时，N2、H2 的物质的量
10、之比为 13）。 (1).速率的变化是（）。 A.对反应速率无影响 B.正反应速率和逆反应速率同等程度增大 C.正反应速率不变，逆反应速率增大 D.开始时逆反应速率增大，正反应速率减小，随后又逐渐恢复原来的速率 (2).平衡的变化是（）。 A.化学平衡不被破坏 B.化学平衡向逆反应方向移动 C.化学平衡向正反应方向移动 D.化学平衡暂时被破坏，但最终平衡并未发生移动 热点八、有关离子方程式的书写热点九、电化学。判断“原电池”及变形装置的电极位置。书写极 反应方程式。了解常见离子的放电顺序。利用“电子守恒” 原则计算电化学中的定量关系。【例】下图为模拟铁生锈的实验。铁粉中均匀混有少量碳 粉，撒入
11、在内壁已分别用氯化钠溶液和稀醋酸润湿过的 甲、乙两支具支试管。打开止水夹片刻后，以下有关该实 验的说法合理的是 A.甲装置中红墨水倒吸量比乙装置多 B.甲装置中发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 C.乙装置中发生的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀 D.乙装置开始导管口有气泡冒出，接着红墨水又较快倒流 【变式训练】LiFePO4 电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电 池反应为：4 FePO4+Li 放电 充电 LiFePO4，电池的正极材料是 LiFePO4，负极材料是石墨，含 U 导电固体为 电解质。下列有关 LiFePO4 电池说法正确的是（ ） A可加入硫酸以提高电解质的导电性
12、 B 放电时电池内部 Li 向负极移动. C充电过程中，电池正极材料的质量减少 D放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO4 热点十、化学与生活、环境和工业【例】“绿色化学”是指从技术、经济上设计一种可行的化学反应，尽可能减少对环境的副 作用。下列不符合绿色化学概念的是( ) A.消除硝酸工业尾气氮化物污染 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O B.工业上制 CuSO42Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O C.乙炔水化法制乙醛 CHCH+H2O CH3CHOD.消除硫酸厂尾气污染 SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 【变式训练】汽
13、车的发明与使用，是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极 大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注。 (1)汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，产生氮氧化物的主要原因是( ) A.燃烧含氮化合物燃料引起的 B.燃烧含铅汽油引起的 C.是由于燃烧不充分引起的 D.是在汽缸中 N2 被氧化生成的 (2)下列有关城市各项污染源与其造成的恶果排列正确的是( ) A.汽车尾气光化学烟雾 工业废气酸雨工业废水“公害病” B.汽车尾气酸雨 工业废气“公害病” 工业废水光化学烟雾 C.汽车尾气“公害病” 工业废气酸雨 工业废水光化学烟雾 D.汽车尾气光化学烟雾 工业废气“公
14、害病” 工业废水酸雨(3)一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应： 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g); H0 现利用此反应， 拟设计一种环保装置以消除汽车尾气对大气的污染。 下列设计方案可以提高 尾气处理效果的是( ) 选用适当的催化剂 提高装置的温度 降低装置的压强 在装置中装入碱石灰 A. B. C. D. (4)新型环保出租车采用 LPG+汽油的双燃料系统， 其尾气中的有毒气体成分较普通车型下降 80%左右，解决了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题。下列物质中不属于上述有害气 体的是( ) A.H2O(g) B.NO2 和 NO C.CO 和 SO2 D.碳粒和含铅化合物 热点十一、化学用语及其规律【例】根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（ ） A镁条在空气中燃烧生成的氧化物是 MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是 Na2O B乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色CCO2 与 SiO2 化学式相似，则 CO2 与 SiO2 的物理性质也相似 D金刚石的硬度大，则 C60 的硬度也大 【变式训练】化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确
