《标3现代化学分析技术》由会员分享，可在线阅读，更多相关《标3现代化学分析技术（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、密封线内不要答题-学号姓名专业分校（工作站）- 内蒙古广播电视大学2014-2015学年度第一学期期末考试 现代化学分析技术试题题号一二三四五总分得分评卷人一、填空题（每小题1分，共9分）1、同离子效应使难溶电解质的溶解度_，盐效应使难溶电解质的溶解度_，后一种效应比前一种小得多。2、K2Cr2O7标准溶液的浓度为0.02000moldm-3，则它对Fe，Fe2O3，FeSO47H2O的滴定度分别为_gcm-3，_gcm-3，_gcm-3。3、已标定的Na2S2O3溶液在保存中吸收了不少的CO2，影响了浓度。若用该“标准”溶液滴定I2，则在实际滴定中，消耗的NaS2O3的量将_（偏高、偏低），
2、使得I2的浓度产生_ （正、负）误差。为防止这种现象发生，可加入少量_，使溶液呈弱碱性。4、在少数次的分析测定中，可疑数据的取舍常用_检验法。5、碘量法的主要误差来源是_。6、反应N2O4（g）= 2NO2（g）是一个熵_的反应。在恒温恒压下平衡，各使n(N2O4)：n（NO2）增大，平衡向_移动；n（NO2）将_；若向该系统中加入Ar（g），n（NO2）将_；（N2O4）将_。7、PH=4.0与PH=10.0的两强电强电解质溶液等体积混和后PH为_。8、以HCl标准溶液滴定NH3. H2O时，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl_的容积分别为V甲V酚表示，则V甲V酚的关系是_。9、向浓度均
3、为0.01moldm-3的KBr、KCl、K2CrO4的混合溶液中逐渐滴加入0.01moldm-3AgNO3水溶液，析出沉淀的先后顺序为_。得分评卷人二、选择题（每小题2分，共30分）1、下列哪种方法可以减少测定中的偶然误差（ ）。A、对照试验 B、空白试验 C、校正仪器D、增加平行试验的次数2、以下试剂能作为基准物的是（ ）。A、干燥过的分析纯CaO B、分析纯 SnCl2.2H2OC、光谱纯三氧化二铁 D、99.99%金属铜3、MnO4与Fe2+反应的平衡常数是（已知 E（MnO4 /Mn2+）=1.51V，E （Fe3+/Fe2+ ）=0.77V ） ( )。A、320.0 B、3.41
4、012 C、5.21062 D、4.210534、为了获得纯净而且易于过滤的晶形沉淀，要求（ ）。A、沉淀的聚集速率大于定向速率 B、溶液的过饱和度要大C、沉淀的相对饱和度要小 D、溶液的溶解度要小5、用下列物质配制标准溶液时，可采用直接法的是（ ）。A、KMnO4 B、Na2S2O3 C、K2Cr2O7 D、 NaOH6、在含有少量Sn 2+离子的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+离子的干扰，宜采用（ ）。A、控制酸度法 B、配合掩数法 C、沉淀掩蔽法 D、氧化还原掩法7、影响化学反应平衡常数的因素是（ ）。 A、反应物的浓度 B、温度 C、催化剂 D、产物的
5、浓度8、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是 （ ）。A、缓冲溶液的PH值范围 B、缓冲溶液的组分浓度比C、外加的酸量 D、外加的碱量9、2Fe2+(aq)+Cl2(g) 2Fe3+(aq)+2Cl(aq)的E=0.60V Cl2、Cl处于标准态，则 CFe2+/CFe3+=( )。A、0.52 B、1.90 C、0.65 D、1.5310、间接碘法（即滴定碘法）中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ）。A、滴定开始时 B、滴定至近终点时C、在滴定I3 离子的红棕色褪尽，溶液呈无色时 D、在标定溶液滴定了近50%时11、在分步沉淀吕下列叙述正确的是（ ）。A、浓度积先达到Ksp的先沉淀出来；B、沉淀
6、时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来；C、溶解度小的物质先沉淀；D、被沉淀离子浓度大的先沉淀。12、为除去PbCrO4中的SO42杂质，每次用100ml去离子水洗涤，一次和三次洗涤后PbCrO4的损失分别是（ ）A、1.7mg,5.1mg B、0.15mg，3.4mg C、0.17mg，0.51mg D、0.17mg，5.1mg 13、已知在1ml/LH2SO4 溶液中，E MnO4-/Mn2+=1.45V, EFe3+/Fe2+=0.68V，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其等当点的电位值为（ ）。A、0.38V B、0.73V C、0.89V D、1.32V14、下列溶液中，PH值
7、最小的是（ ）。A、0.010mol. L-1 HCl B、0.010 mol.L-1 H2SO4C、 0.010mol.L-1 HAc D、0.010mol.L-1 H2C2O415、用0.1mol. L-1 HCl 滴定0.1mol.L-1NaOH 时PH突跃范围是9.74.3。用0.01mol.L-1 滴定0.01mol.L-1 NaOH时PH突跃范围是（ ）。密封线内不要答题A、8.75.3 B、8.74.3 C、9.75.3 D、9.74.3得分评卷人三、判断题（每小题2分，共10分）1、一个反应的G数值越负，其自发进行的倾向越大，反应速度越快。（ ）2、0.1mol/dm3 HAc
8、溶液释释时，电离度增大，H+浓度也增大。（ ）3、四氯化硅和氯化碳都易水解。（ ）4、任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达平衡时，各物质的平衡浓度相同。（ ）5、氮气是反磁性物质，而氧气是顺磁性物质。（ ）得分评卷人四、计算题（每小题10分，共40分）1、已知298K时下列半反应的标准电极电势：Ag+ +e Ag E=0.799VAgCl +e Ag +Cl E =0.222V试求 AgCl的溶度积常数KSP。密封线内不要答题-学号姓名专业分校（工作站）-2、一样品仅含有NaOH 和Na2CO3, 一份重0.3720克的该试样需40.00cm3, 0.1500mol
9、.dm-3, HCl溶液滴定至酚酞的变色点，那么以甲基橙为指示剂时，需加入多少cm3 0.1500mol/dm3 的HCl溶液至甲基橙的变色点？并计算试样中NaOH和Na2CO3的百分含量。3、将1.000g钢样中铬氧化成Cr2O72-，加入25.00 cm30.1000mol/dm3 FeSO4 标准溶液，然后用0.01800mol.dm-3KMnO4标准溶液7.00cm3 回滴过量的FeSO4,计算钢中铬的质量分数。(原子量Cr 51.9961)4、已知CaF2 的溶度积为1.510 -10, 求CaF2的溶解度。(1) 在纯水中；(2) 在1.010-2mol. L-1 NaF溶液中得分评卷人五、鉴定题（ 共11分 ）有一锰的化合物，它是不容于水且很稳定的黑色粉未状物质A，该物质与硫酸作用可得淡红色溶液B，且有无色气体C放出。向B溶液中加入强碱可得到白色沉淀D，此沉淀在碱性介质中很不稳定，易被空气氧化成棕色E。若将A与KOH和KClO3一起混合加热熔融，可得一绿色物质F，将F溶于水中并通入CO2则溶液变成紫色G，且不断析出A。试问A、B、C、D、E、F、G各为何物，并写出相应反应方程式。
