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1、化学反应速率与化学平衡综合练习一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个答案符合题意。)1. 下列对熵的理解不正确的是( )A.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D.25 、1.01105 Pa时，2N2O5(g) =4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应2.一定温度下，可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是 ( ) A.容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3B.容器内每减少1molA2，同时生成3molB2C.容器内A2、B2、AB3的物
2、质的量之比为1:3:2D.容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:13下列说法正确的是（ ）A增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率4在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ）A0.45 mol / (Ls) B0.15 mol / (Ls) C0.225 mol / (L
3、s) D0.9 mol / (Ls) 5. 在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应： A(g)+2B(g) 2C(g)。反应达到平衡时，若混合气体中 A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为 ( )A.40 B. 50 C. 60 C.706. 二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g) H0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是( )A.温度130、压强3.03105Pa B温度25、压强1.01105PaC温度130、压强5.05104Pa D.温度0、压强5.05104Pa7. 下图表示2A(g)+B(g)2C(g)(正反应放热)。这
4、个可逆反应的正确图像为 ( )C D8某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则 ( )A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C再达平衡时，C的体积分数增大 D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小9从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色） H（溶液，无色）In（溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为( )A红色变深 B黄色变浅
5、C黄色变深 D褪为无色10向Cr2(SO4) 3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2）。其平衡关系如下： Cr3+3OH Cr(OH) 3 CrO2+H+H2O （紫色） （灰绿色） （亮绿色）向0.05mol/L的Cr2(SO4) 3溶液50mL中，加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为( )A溶液为紫色B溶液中有灰绿色沉淀 C溶液为亮绿色 D无法判断11反应A+BC的反应速率方程式为：vkc(A)c(B)，v为反应速率，k为速
6、率常数。当c(A)c(B)1 molL时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是（ ）Ac(A)增大时，v也增大 Bc(B)增大时，k也增大C升高温度时，k值不变 D升高温度时，v值减小12.反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)+Q，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示。下列判断正确的是 ( ) AT1T2，p1p2 BT1p2 CT1T2，p1p2 DT1T2，p10，达到平衡。当改变其中一个条件x，y随x的变化符合图中曲线的是( )Ax表示温度时，y表示NO2的物质的量 B.当x表示压强时，y表示NO2的转化率 C当x表示反应
7、时间时，y表示混合气体的密度 D.当x表示NO2的物质的量时，y表示O2的物质的量16.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0D、反应的化学方程式为：X(g)+ Y(g) Z(g)二 填空题（本题包括5小题，42分）17.（6分）某温度下，在体积为5的容器中，、三种物质物质的量随着时间变化的关系如右图所示，则该反应的化学方程式为 ，2内用的浓度变化和
8、用的浓度变化表示的平均反应速率分别为_、_。 18. (8分) 对于2X(g)Y(g)的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。(1)该反应的正反应方向是一个 反应(填“吸热”或“放热”)。(2)A、B、C、D、E各状态中，正逆的是 。(3)维持t1不变，EA所需时间为x，维持t2不变， DC所需时间为y，则x y(填“或=”)。(4)欲要求使E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是 。19（10分）对于A+2B(g)nC(g)，H、=或）；在图3中画出压强为2 MPa时，CH
9、4平衡含量与水碳比之间关系曲线。(4)工业生产中使用镍作催化剂。但要求原料中含硫量小于5107%，其目的是_。 三 计算题 （10分）22（10分）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。1min内，B的平均反应速率为_；x_；若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_。（2）若维持容器压强不变达到平衡时C的体积分数_22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_molA气体和_
