《江西省贵溪市实验中学2020_2021学年高二化学上学期期中试题97》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省贵溪市实验中学2020_2021学年高二化学上学期期中试题97（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省贵溪市实验中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题考试时间：90分钟 试卷分值：100分 命题人:可能用到的数据：原子的相对质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 S:32第I卷 （选择题 共48分）一选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1对于在一定条件下进行的化学反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，改变下列条件，能提高反应物中活化分子百分数的是：( )A增大压强B升高温度C降低温度D增大反应物浓度2下列反应中，需加快化学反应速率的是（ ）A食物腐败B橡胶老化C钢铁腐蚀D合成氨气3某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的
2、速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（标准状况下的累计值）：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310下列分析合理的是( )A34 min时间段反应速率最快 B影响该反应的化学反应速率的决定性因素是盐酸浓度C23 min时间段内用盐酸表示的反应速率为0.1 mol/(Lmin)D加入蒸馏水或Na2CO3溶液能降低反应速率且最终生成H2的总量不变4已知反应N2O4(g)2NO2(g) H=+57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）AA、C两点气体
3、的平均相对分子质量：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点的反应速率：AC5为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入3mL H2O2溶液，并测量收集VmL气体时所需的时间，实验记录如下。实验序号H2O2溶液浓度H2O2溶液温度催化剂所用时间5%202滴1mol/LFeCl3t15%402滴1mol/LFeCl3t210%202滴1mol/LFeCl3t35%20不使用t4下列说法中，不正确的是（ ）A实验研究温度对反应速率的影响 B实验与比较：t3t4C获得相同体积的O2：t1t3 D实验研究催化剂对反应速率的影响
4、6将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经4s后测得C的浓度为0.6molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的平均反应速率为0.15molL-1s-1 用物质B表示的平均反应速率为0.3molL-1s-14s时物质B的浓度为0.7molL-1 4s时物质A的转化率为70%气体密度不再变化时可判断反应达到平衡其中正确的是（ ）ABCD7在某温度下可逆反应：Fe2(SO4)36KSCN2Fe(SCN)33K2SO4达到平衡状态后加入少量下列何种固体物质，该平衡几乎不发生移动( )ANH4SCN BK2SO4 CNaOH
5、DFeCl36H2O8可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在可变容积的密闭容器中进行，达到平衡的标志正确的有：（ ）单位时间内反应nmolO2的同时，生成2nmolNO 容器内总压强不再变化的状态 NO2、NO、O2的物质的量浓度为2：2：1的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A2个B3个C4个D5个9下列说法正确的是( )A放热反应均是自发反应 BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释C物质的量增加的反应，S为正值 D2CO(g)=2C(s)+O2(g) 已知H0，则一定不能自发进行10
6、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是( )A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(LS) B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小 D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H011工业废水中含有的 和CrO42会对水体产生很大的危害，这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程： 下列说法不正确的是( )A中，酸化后发生反应为B中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为31C中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)
7、3 D中调pH所用物质可以是NH3或Fe2O312某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是()A由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定结果偏高13下列说法正确的是( ) A反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)达平衡后，加入单质碳平衡必定向正反应方向移动BA2(g)3B2(g) 2AB3(g)达平衡后，若保待容器压强不变，继续通入0.2mol A2和0.6mol B2，平衡向正反应方向
8、移动，则A2的转化率一定变大C2RO2(g)O2(g) 2RO3(g) H197kJmol1，升高温度，正反应速率减小D在一定温度下，一定容积的密闭容器中发生反应：C(s)H2O (g) H2(g)CO(g)，当混合气体的相对平均分子质量不再发生变化时，反应达到平衡14如图所示，E1393.5 kJmol1，E2395.4 kJmol1，下列说法或热化学方程式正确的是()A石墨与金刚石之间的转化是物理变化BC(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9 kJmol1C金刚石的稳定性强于石墨D断裂1 mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石的化学键吸收的能量少15已知反应：2SO3(g)2S
9、O2(g)+O2(g) H0。一定温度下，将2mol SO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。下列说法正确的是A由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol/LB由图甲推断，平衡常数KAKBC达到平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D相同压强、不同温度下，SO3的转化率与温度的关系如图丙所示16断裂1 mol化学键所需的能量如下：化学键NNO=ONNNH键能/kJmol1154500942a火箭燃料肼(H2NNH2)的有关化学反应的能量变化如上图所示，则下列说法错误的是()AN2比O2稳定 BN2H4(g)O2(
10、g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1C表中的a194 D图中的H32 218 kJmol1二、非选择题（共52分，每空2分）17.（16分）为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示三套实验装置:（1）.上述3个装置中，不能用于探究“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_。（填装置序号）（2）.某同学选用装置I进行实验（实验前U形管里液 面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_，说明该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。（3）.为探究固体M溶于水的热效应，选择装置进行实验(在甲试管中进行）。若M为钠，则实验过程中烧杯中
11、可观察到的现象是_;若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水_(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；若实验过程中观察到烧杯里的导管内形成一段水柱，则M可能是_。（4）.至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(=)是放热反应还是吸热反应。方法:选择上述装置_进行实验；方法:取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并在 石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。18（12分）某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。(1)用三支试管各取5.0 mL、0.01 molL1的酸性KMnO4溶液，
12、再分别滴入0.1 molL1 H2C2O4溶液，实验报告如下。实验1、3研究的是_对反应速率的影响。表中V_mL。(2)小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。对此该小组的同学展开讨论：甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升高，速率加快。乙同学认为随着反应的进行，因_，故速率加快。(3)为比较Fe3、Cu2对H2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：装置乙中仪器A的名称为_。定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由
13、是_。定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_。19（10分）H2和I2在一定条件下反应生成HI：H2(g)+I2(g)2HI(g)。在2L恒容密闭容器中充入1mol H2和3mol I2，在一定温度下发生上述反应，反应至10min时测得HI为1mol。（1）反应至10min时，H2的转化率为_；0-10min时间段内，I2的平均反应速率为_。（2）10min时气体总压强_起始气体压强（填“大于”“小于”或“等于”）；若反应继续进行，达到平衡时，容器中存在_种分子。（3）若起始时气体压强为P0Pa，10min时混合气体中H2的分压_Pa。（提示：气体分压=总压气体的物质的量分数）20（14分）在一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，发生反应：。经2min后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)；aSO2、O2、SO3三者的浓度之比为212 b容器内气体的
