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1、 2021年广东省湛江一中高考化学模拟试卷一、选择题 （共8题，共0分）1.下列说法正确的是（）A. 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀B. 司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金C. 聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D. 石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 0.1 molL1 NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl、HCO B. 0.1 molL1 Na2CO3溶液：K+、NH 、NO 、SO C. 0.1 molL1 FeCl3溶液：K+、Na+、I、
2、SCND. 0.1 molL1 HCl的溶液：Ca2+、Na+、ClO、NO 3.设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（ ）A. 1molL 1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB. 常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC. 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的氢原子数目为3NAD. 室温下，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中，OH离子数目为0.2NA4.以下进行性质比较的实验设计，合理的是（ ）A. 用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体B. 比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中C. 将混有SO2的CO
3、2通入NaOH溶液中除去SO2D. 比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4molL1NaOH溶液中5.下列表述正确的是（） A. 氧化铁是一种碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料B. 在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多C. Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱D. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO26.室温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（ ）A. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（ HC2O4）B. Na2S溶液：c（Na+）c（HS）c（OH）c（H2S）C. Na
4、HSO4溶液：c（H+）=c（SO ）十c（OH） D. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中c（Cl）c（H+）c（NH ）c（OH） 7.X，Y，Z，W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1下列说法正确的是（ ） A. Y，Z，W处于同一周期B. Y，W的最简单氢化物的水溶液能相互反应C. 非金属性：YZD. X，Z，W形成的化合物为均强酸8.下列所陈述的事实与解释均正确的是（）选项事 实解 释A用pH试纸测出新制氯水的pH为3新制氯水有酸性BSO2通入Ba
5、Cl2溶液无明显现象不符合离子反应的条件C收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色发生了萃取A. AB. BC. CD. D二、解答题 （共4题，共0分）9.成环是有机合成的重要环节如反应化合物（）可由（）合成：(1)（）的分子式为1，1mol（）最多能与2molH2发生加成反应(2)写出（）A的化学方程式1(3)酸性条件下，化合物B能发生聚合反应，化学方程式为1(4)化合物B（）的反应类型为1(5)（）与（）也能发生类似反应的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为1（任写一种）(6)下列物质与（
6、）互为同分异构体的是1（填序号） 10.请回答下列问题：(1)火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为1(2)298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）N2O4（g）H=akJmol1 （a0）N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：298k时，该反应的平衡常数为1Lmol1（精确到0.01）下列情况不是处于平衡状态的是2：a混合气体的密度保持不变；b混合气体的颜色不再
7、变化； c气压恒定时若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）3V（逆）（填“”、“”或“=”）(3)工业上“除钙、镁”的原理反应为：MgSO4+2NaFMgF2+Na2SO4；CaSO4+2NaFCaF2+Na2SO4已知KSP（CaF2）=1.111010，KSP（MgF2）=7.401011，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中 =1 (4)电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）现用图2装置模拟上述过程，则：Co2+在阳极的
8、电极反应式为：1；除去甲醇的离子方程式为211.高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂其生产工艺如下：(1)反应应在温度较低的情况下进行因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式1，该反应的氧化产物是2(2)在溶液中加入KOH固体的目的是1（填编号）A与溶液中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性的环境D使KClO3转化为 KClO(3)从溶液中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应中发生的离子反应方程
9、式为1(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净1(5)高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂FeO42在水溶液中的存在形态如图所示下列说法正确的是 （填字母） A.不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B.向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4的分布分数先增大后减小C.向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OHHFeO4+H2O12.现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探
10、究(1)A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是1，反应中浓硫酸表现出的性质是2(2)检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后1，则证明装置的气密性良好(3)装置C的作用1(4)称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg铁碳合金中铁的质量分数为1（写表达式）(5)甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大你认为改进的方法是1(6)乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数还会偏高你认为其中的原因是1
