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1、 人教版化学高二选修3第二章第二节分子的立体结构同步练习一、选择题 （共20题，共0分）1.下列分子的立体结构模型正确的是( )A. CO2的立体结构模型 B. PH3的立体结构模型 C. H2S的立体结构模型 D. CH4的立体结构模型 2.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型( )A. 正四面体形B. V形C. 三角锥形D. 平面三角形3.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是( )A. 若n=2,则分子的立体结构为V形B. 若n=3,则分子的立体结构为三角锥形C. 若n=4,则分子的立体结构为正四面体形D. 以上说法都不正确4.
2、用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( )A. NH4+为正四面体形B. CS2为直线形C. HCN为V形D. PCl3为三角锥形5.已知在CH4中,CH键间的键角为10928,NH3中,NH键间的键角为107,H2O中OH键间的键角为105,则下列说法中正确的是( )A. 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B. 孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C. 孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D. 题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系6
3、.下列分子中,各原子均处于同一平面上的是( )A. NH3B. CCl4C. PCl3D. CH2O7.下列说法中正确的是( )A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为10928C. NH4+的电子式为 ,离子呈平面正方形结构 D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强8.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( )A. 两个碳原子采用sp杂化方式B. 两个碳原子采用sp2杂化方式C. 每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D. 两个碳原子形成两个键9.关于原子轨道的
4、说法正确的是( )A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道混合起来而形成的C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D. 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键10.向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液,再滴入适量浓氨水,下列叙述不正确的是( )A. 开始生成蓝色沉淀,加入过量氨水时,形成无色溶液B. Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)42+2OH- C.
5、开始生成蓝色沉淀,加入氨水后,沉淀溶解形成深蓝色溶液D. 开始生成Cu(OH)2,之后生成更稳定的配合物11.下列不属于配位化合物的是( )A. 六氟合铝酸钠:Na3AlF6B. 氢氧化二氨合银:AgNH32OHC. 六氟合铁酸钾:K3FeF6D. 十二水硫酸铝钾:KAl(SO4)212H2O12.下列配合物的配位数是6的是( )A. K2Co(SCN)4B. Fe(SCN)3C. Na3AlF6D. Cu(NH3)4Cl213.用过量硝酸银溶液处理0.01mol氯化铬水溶液,产生0.02molAgCl沉淀,则此氯化铬最可能是( )A. Cr(H2O)6Cl3B. Cr(H2O)5ClCl2H
6、2OC. Cr(H2O)4Cl2Cl2H2OD. Cr(H2O)3Cl33H2O14.在下列化学反应:H+OH- H2O;2H2+O2 2H2O;HCl+NH3 NH4Cl; BaCl2+(NH4)2SO4 BaSO4+2NH4Cl;Fe+Cu2+ Cu+Fe2+;NaNH2+H2O NaOH+NH3中,反应时不形成配位键的是( ) A. B. C. D. 15.据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5CF3的说法正确的是( )A. 分子中有键也有键B. 所有原子在同一平面内C. CF4与CH4都是正四面体结构D. 01mol
7、SF5CF3分子中电子数为8mol16.下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是( )A. CO2和SO3B. CH4和SiH4C. BF3和PH3D. HCl和NH4Cl17.下列对于NH3和CO2的说法中正确的是( )A. 都是直线形结构B. 中心原子都采取sp杂化C. NH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构D. N原子和C原子上都没有孤对电子18.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是( )A. 配位化合物中必定存在配位键B. 配位化合物中只有配位键C. Cu(H2O)42中的Cu2提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键D. 配位化合物在半导体等尖端技术、医
8、学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用19.BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4-离子，则BF3和BF4-中的B原子的杂化轨道类型分别是( )A. sp2、sp2B. sp3、sp3C. sp2、sp3D. sp、sp220.下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是( )A. 价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的B. 价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道D. AB2型共价化合物的中心原子A采取的杂
9、化方式可能不同二、非选择题 （共5题，共0分）21.利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型。CS21;AlBr3(共价分子)2。有两种活性反应中间体微粒,它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式: 3; 4。按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。平面形分子5,三角锥形分子6,四面体形分子7。 22.写出具有10个电子，两个或两个以上原子核的离子的符号：、。写出具有18个电子的无机化合物的化学式：、。在(1)(2)题涉及的粒子中，空间构型为正四面体的有，为三角锥形的有。23.已知A、B、C、D、E代表五种元素。A元素的三价
10、离子3d能级处于半充满；B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍；C的原子轨道中有2个未成对的电子，且与B可形成两种常见的气体；D的原子序数小于A，D与C可形成DC2和DC3两种分子，且DC2是极性分子，DC3是非极性分子；E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素。试回答下列问题：(1)写出A元素基态原子的电子排布式1。(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为1(写元素符号)。(3)E与C以1:1形成的物质的电子式为1。 (4)用VSEPR理论判断DC3分子的空间立体结构为1。(5)元素周期表中第一电离能最大的元素是1(填元素符号)。24.下表中实线是元素周期表的部分边界，
11、其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题：(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为。(2)Fe元素位于周期表的分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为。已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为(填化学式，下同)和。(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有。(4)根据VSEPR理论预测ED4-的空间构型为。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的分子式为(写2种)。25.一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。Mn2基态的电子排布式可表示为。NO3-的空间构型是(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。根据等电子原理，CO分子的结构式为。H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。1molCO2中含有的键数目为。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为。
