《【部编】人教版化学高二选修2第一单元课题3纯碱的生产同步练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】人教版化学高二选修2第一单元课题3纯碱的生产同步练习（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 人教版化学高二选修2第一单元课题3纯碱的生产同步练习一、选择题 （共19题，共0分）1.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是 ()A. 分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B. 用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C. 用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D. 先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打2.纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。下列说法不正确的是 ()A. “联合制
2、碱法”和“氨碱法”的化学反应原理中都有下列化学反应NH3CO2NaClH2O=NaHCO3NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 B. “联合制碱法”生产中有氨的循环利用工艺C. “氨碱法”生产中有氨的循环利用工艺D. “联合制碱法”和“氨碱法”都有一定的局限性3.工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧而得到纯碱)，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中 () A. KHCO3溶解度较大B. KHCO3溶解度较小C. K2CO3溶解度较大D. K2CO3溶解度较小4.属于联合制碱法优点的是 () A. 氨和二氧化碳由合成氨厂
3、提供B. 母液可回收氯化铵C. 氯化钠的利用率达90%以上D. 以上全是5.反应：NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl是“氨碱法”的重要反应，以下是对该反应涉及的有关知识的部分见解，其中不正确的是() A. 该条件下NaHCO3的溶解度较小B. NaHCO3不是纯碱C. 析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液D. 析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液6.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是()A. 相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3B. 溶液中溶剂减少了C. 溶质质量增加了D. 反应过程放热7.下列关于工业生
4、产说法错误的是()A. 在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳B. 在硫酸工业、合成氨工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C. 在侯氏制碱工业中，二氧化碳可以循环利用D. 硫酸工业中，用水来吸收三氧化硫8.工业上将相同物质的量的NaCl、CO2、NH3在30时配成溶液，此时溶液中无晶体。当降温至某温度时，开始析出晶体，此晶体是() A. NH4ClB. NH4HCO3C. NaHCO3D. NaCl9.下列物质的用途中不正确的是()A. 纯碱：制糕点B. 小苏打：发酵粉主要成分C. 过氧化钠：制O2D. 碳酸氢钠：治疗胃酸10.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见
5、下图)。下列说法正确的是() A. 25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应11.把9.3克小苏打和碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)组成的混合物溶于水，配制成100毫升溶液，测得其中钠离子的浓度为0.6mol/L，若将等质量的混合物加热到恒重，则加热后残留固体物质的质量为()A. 2.12gB. 3.18gC. 4.22gD. 5.28g12.下列实验中，没有白色沉淀或晶体析出的是()A. 饱和石灰水中加入少量NaOH固体B.
6、饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2C. 氯化钙溶液中通入少量CO2D. 碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液13.下列除去杂质的实验方法不正确的是 ()。A. 除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，置于坩埚中加热B. 除去SO3中的少量SO2，可通入适量的O2C. 除去合成氨中生产的NH3中的N2、H2，可采用降温的方法D. 纯碱生产中所得的NH4Cl和NaHCO3混合物，可采用结晶过滤的方法分离14.与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是()A. 提高了原料的原子利用率B. 降低了生产成本C. 减少了环境污染D. 减轻了对设备的腐蚀15.向0.1molL1NaOH溶液中通入过量CO2
7、后，溶液中存在的主要离子是()。 A. Na、CO32B. Na、HCO3C. HCO3、CO32D. Na、OH16.认识反应条件对化学反应的影响，对学好化工生产知识具有重要意义。下列说法不正确的是 ()。A. SO2合成SO3虽然属于放热反应，但工业上合成SO3时仍需加热B. 合成氨工业采用高温高压和使用催化剂，因这些条件都符合化学平衡原理C. 合成纯碱的过程中，应首先向饱和食盐水中通入NH3，再通入足量CO2D. 通过加压降温的方法可获得制备NH3的原料气N217.要除去硫酸钠里混有的少量碳酸钠，应加入的物质是()A. 氯化钡溶液B. 稀硫酸C. 石灰水D. 氢氧化钠18.关于NaHCO
8、3的性质，下列说法正确的是(双选)()A. 和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少B. 相同温度下溶解度比Na2CO3要大C. 热稳定性比Na2CO3大D. NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用19.某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质(NaHCO3)的实验是()样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊；样品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，变浑浊；样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊；向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊。A. B. C. D. 只有二、非选择题 （共5题，共0分）20.苏打和
9、小苏打有着广泛的应用。试从反应物用量角度说明在下列用途中选A(苏打)还是B(小苏打)，并说明原因。(1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用1，因为2。 (2)作为泡沫灭火器的药品，选用1，因为2。 (3)用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用1，因为2。 (4)治疗胃酸过多时，选用1，因为2。(提示：二者水溶液均显碱性，且苏打的碱性强)21.纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：1。(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：
10、1。(3)CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应列出计原子利用率的表达式：原子利用率(%)？22.我国化工专家侯德榜的侯氏制碱法为世界制碱工业作出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱，有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O=NH4HCO3NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O (1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_(填字母标号)。A.碳酸氢钠难溶于水B.碳酸氢钠受
11、热易分解C.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方法实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)：试回答下列有关问题：()乙装置中的试剂是1；()丁装置中稀硫酸的作用是2。()实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是3(填分离操作的名称)。另一位同学用下图中戊装置(其他装置未画出)进行实验：()实验时，须先从4管通入5气体，再从6管通入7气体；()有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，原因是8。(3)请你再写出一种实验室制取少量
12、碳酸氢钠的方法：1。23.“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两支或更多试管进行的实验。因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中。下面这个实验为“套管实验”，实验装置如图，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉。请观察实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：(1)整个实验过程中，能观察到的现象为：烧杯A中1；小试管中2；烧杯B中3； (2)实验结束时，在操作上要特别注意的问题是？ (3)写出实验过程中发生反应的化学方程式1。24.今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物100g，加热到质量不再减少为止。剩余残渣为84.5g，将残渣溶于水，滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26g，试计算混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数各是多少？
