《【部编】人教版化学高一必修1第三章第二节几种重要的金属化合物同步练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【部编】人教版化学高一必修1第三章第二节几种重要的金属化合物同步练习（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 人教版化学高一必修1第三章第二节几种重要的金属化合物同步练习一、选择题 （共20题，共0分）1.Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是（）A. 这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B. 这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C. 这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂D. 这是一个置换反应，有单质O2产生2.在一定条件下，将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na2O2固体）中，此时容器的压强为p1，用电火花不间断点燃，使其充
2、分反应，恢复至原温，固体的质量增加14g，此时容器的压强为p2，则p1：p2为（）A. 9：4B. 7：3C. 7：6D. 6：73.用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中（）A. 只有NaB. 一定有Na，可能有KC. 一定有Na和KD. 可能有Na和K4.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A. 将金属钠投入水中，再经过一步转化可得碳酸氢钠B. 分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2较快的为NaHCO3C. 等物质的量的Na2O2、NaHCO3在密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物D. 钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成
3、Na2O或Na2O25.为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是（）A. 加热，观察是否有气体放出B. 溶于水后加BaCl2，看有无沉淀C. 溶于水后加石灰水，看有无沉淀D. 取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生6.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则混合物中碳酸钠的质量为（）A. 3.38gB. 4.58gC. 4.16gD. 4.41g7.有关铝及其化合物的说法错误的是（）A. 用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B. 铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层
4、氧化铝薄膜C. 氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D. 氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药8.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 铝溶于NaOH溶液：2Al2OHH2O=2AlO3H2B. 氧化铝溶于足量NaOH溶液：Al2O3OH=AlOH2OC. 向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸：Al（OH）33H=Al33H2OD. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH 9.关于明矾的下列说法错误的是（）A. 明矾的化学式为KAl（SO4）2B. 明矾是纯净物C. 明矾可用于净水D. 明矾中存在K和Al3两种阳离子10.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，
5、至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A. AlB. Al（OH）3C. AlCl3D. Al2O311.现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl与SO的物质的量之比为（） A. 1：3B. 2：3C. 6：1D. 3：112.以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）A. 将Al2O3溶于水B. 将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C. 将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D. 将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸13.向某晶体的水溶液中加入Fe2的溶液后，无明
6、显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是（）A. 该晶体中一定含有SCNB. Fe3的氧化性比氯气的氧化性强C. Fe2被Cl2氧化为Fe3D. Fe3与SCN能形成红色的物质14.下列叙述中不正确的是（）A. Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3B. 在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体C. 鉴别Fe2和Fe3，可以使用酸性KMnO4溶液，也可使用KI淀粉溶液D. Fe3有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜15.将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应，
7、（假设容器不参加反应）。若过滤后滤渣能被磁铁吸引，则溶液中不可能有（）A. Fe3B. Fe2和Cu2C. Fe3和Cu2D. Cu216.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2和Fe3的浓度恰好相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为（）A. 1：1B. 1：2C. 2：3D. 3：217.某溶液中阳离子可能含有H、Mg2、Fe2、K、Al3中的一种或几种，若向其中逐滴加入NaOH溶液至过量，出现的现象依次为：无变化出现白色沉淀并逐渐增多沉淀又部分溶解白色沉淀不再改变。下列叙述正确的是（）A. 溶液中只有Mg2和Al3，不含其它离子B. 溶液一定有Mg2和A
8、l3，一定没有H、Fe2，无法确定是否有KC. 溶液一定有H、Mg2和Al3，一定没有Fe2，无法确定是否有KD. 溶液一定有Mg2和Al3，一定没有Fe2，无法确定是否有H、K18.某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe2的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（） A. 1:1:4B. 1:3:1C. 3:3:8D. 1:1:119.将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分发生反应后，其结果是（）A. 往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不
9、显红色B. Fe2和Fe3的物质的量比为6：1C. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2：1D. 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl的浓度基本保持不变20.把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3，且生成的Fe2与反应生成的H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（）A. 1:1B. 2:5C. 4:1D. 3:1二、非选择题 （共5题，共0分）21.胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：白色结晶状粉末，可缓缓分解；能溶于水，水溶液呈弱碱性；遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；胃酸过多患者服用多见胃胀气，
10、甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持34小时。凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是（填化学式）；乙中含有的主要化学成分是（填化学式）。(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：22.ABCDE五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。请回答下列问题：(1)写出化学式：A，B，C，D，E。
11、(2)写出下列反应的离子方程式：AB：，BD：，CE：。23.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。(1)写出AE的化学式：A、B、C、D、E。(2)E加热生成D的化学方程式是：。(3)C溶液和CO2反应生成D的离子方程式：。24.用一无色透明的溶液做如下实验：取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：试问：(1)Cu2、NH、Al3、Mg2、Na、Fe3、CO、K、SO等离子中一定存在的离子是1；可能存在的离子是2；一定不存在的离子是3。(2)上述溶液至少由1等物质混合成。25.将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到的CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300mL水中，配成一定浓度的溶液。求：(1)原混合物中Na2CO3的质量。(2)所配制的溶液的物质的量浓度。
