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1、.2012年浙江省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1（3分）（2012浙江）下列说法不正确 的是（）A利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃【考点】清洁能源；石油的裂化和裂解；油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介；淀粉的性质和用途菁优网版权所有【专题】化学应用【分析】本题根据常见的绿色化学方法是安全无污染的化学方法，电解质和非电解质都是化合物，水溶液或熔融状态下能导
2、电的化合物为电解质，不导电为非电解质，红外光谱可以判断官能团，石油裂化是将重油转化为轻质油，裂解是得到小分子的烯烃等知识点来解题【解答】解：A太阳能分解水制氢是把光能转变为化学能的绿色化学方法，A正确；B油脂的水解产物高级脂肪酸是电解质，B错误；C乙酸乙酯含有羰基，乙醇中没有，通过红外光谱可以区分，C正确；D石油催化裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，裂解的目的是得到小分子的烯烃，D正确；故选B【点评】本题考查绿色化学方法特点，电解质和非电解质区分依据，红外光谱的作用，石油的裂化与裂解等，题目难度不大2（3分）（2012浙江）下列说法正确的是（）A在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将
3、镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热D受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理【考点】电解原理的应用实验；化学实验安全及事故处理菁优网版权所有【专题】实验评价题【分析】A锌、铁和稀硫酸能构成原电池而加快锌的腐蚀；B硝酸银和氯离子能反应生成白色氯化银沉
4、淀；C亚铁离子不稳定，易被氧化；D受酸腐蚀应该涂弱碱性物质【解答】解：A产生的氢气速率突然减小，说明已经无法构成原电池，锌镀层完全反应，故A正确；B未燃过的火柴头，将其浸于水中，氯元素的存在形式为氯酸根离子，故B错误；C亚铁离子加热过程中易被氧化，所以得不到硫酸亚铁铵晶体，故C错误；D受酸腐蚀应涂碳酸氢钠，而不是酸，故D错误；故选A【点评】根据原电池原理、氯离子的检验、安全事故的处理来分析解答，知道火柴中含有氯酸钾而不是氯化钾，亚铁离子易被空气氧化而变质3（3分）（2012浙江）X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个
5、电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构下列说法正确的是（）A原子半径：ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2【考点】原子结构与元素周期律的关系；氧化还原反应菁优网版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后均形
6、成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为1819=8，故Y为O元素，据此结合选项解答【解答】解：X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为1819=8，故Y为O元素，A、X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径OFH，故A错误；B、HF分子之间含有氢键，沸点高于其它
7、同族氢化物的沸点，故B正确；C、过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D、CaO2其阴离子为O22，阴、阳离子个数比为1：1，故D错误；故选B【点评】本题考查结构性质位置关系、氧化还原反应等，难度中等，推断元素是解题关键，C选项中根据过氧化钠的性质进行解答4（3分）（2012浙江）以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图：下列说法不正确的是（）A在阴极式，发生的电极反应为：2H2O+2e=2OH+H2B在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42+2H+Cr2O72+H2O向右移动C该制备过程总反应的化学方程式为：4K
8、2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2+O2D测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1【考点】电解原理菁优网版权所有【专题】电化学专题【分析】A、阴极上得电子发生还原反应，氢离子放电；B、阳极上水失电子生成氧气和氢离子，氢离子浓度增大导致平衡移动，根据氢离子浓度的变化判断溶液颜色的变化；C、将阳极室、阴极室发生的反应加合可得总的反应式，注意阴极室还发生反应衡2CrO42+2H+Cr2O72+H2O；D、根据原子守恒计算其转化率【解答】解：A、电极均为惰性电极，在阴极室发生还原反应，水得电子变成氢气，电极反应为：2H2O+2e=2OH+H
9、2，故A正确；B、阳极室发生氧化反应，水失去电子放电，电极反应为：2H2O4e=4H+O2，阳极区氢离子浓度增大，平衡右移，故B正确；C、阴极电极反应为：4H2O+4e=4OH+2H2，阳极反应为：2H2O4e=4H+O2，4CrO42+4H+2Cr2O72+2H2O，故总制备方程式为4K2CrO4 +4H2O 2K2Cr2O7 +4KOH+2H2+O2，故C正确；D、设加入反应容器内的K2CrO4为1mol，反应过程中有xmol K2CrO4转化为K2Cr2O7，则阳极区剩余K2CrO4为（1x）mol，对应的n（K）=2（1x）mol，n（Cr）=（1x）mol，生成的K2Cr2O7为mo
10、l，对应的n（K）=xmol，n（Cr）=xmol，根据：K与Cr的物质的量之比为d，解得x=2d，转化率为100%=2d，故D错误；故选D【点评】本题考查了电解原理，难点是计算转化率，根据原子守恒即可计算其转化率，根据阴阳极上发生的反应类型写出相应的电极反应式5（3分）（2012浙江）下列说法正确的是（）A按系统命名法，化合物的名称为2，6二甲基5乙基庚烷B丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C化合物是苯的同系物D三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9【考点】烷烃及其命名；芳香烃、烃基和同系物；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点菁优网版权所有【专题】有机物分子组成通式的应用规律【分析】判断有
11、机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：A、烷烃命名原则：长选最长碳链为主链；多遇等长碳链时，支链最多为主链；近离支链最近一端编号；小支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；简两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面B、氨基酸形成肽键原理为羧基提供OH，氨基提供H，两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽；C、苯的同系物是分子中含有一个苯环，取代基是烷烃基；D、依据甘油和硝酸发生酯化反应的原理是酸
12、脱氢，醇脱羟基，写出分子式；【解答】解：A、依据系统命名方法，名称中起点选错，物质的名称为：名称为2，6二甲基3乙基庚烷，故A错误；B、氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是不同氨基酸脱水：可以是苯丙氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，苯丙氨酸脱去氢，生成2种二肽共4种，故B错误；所以共有4种C、苯的同系物是含一个苯环，组成相差CH2的物质，选项中分子含有三个苯环，故C错误；D、三硝酸甘油酯是甘油和3分子硝酸通过酸脱氢，醇脱羟基得到的物质分子式为C3H5N3O9，故D正确：故选D【点评】本题考查了烷烃命名方法，肽键形成的实质，苯的同系物的
13、概念应用，无机酸和醇发生的酯化反应，题目难度中等6（3分）（2012浙江）下列说法正确的是（）A常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L盐酸、0.1mol/L氯化镁溶液、0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：=【考点】弱电解质在水溶
14、液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算菁优网版权所有【专题】压轴题；电离平衡与溶液的pH专题【分析】A、稀释醋酸时能促进弱电解质醋酸的电离，导致稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的B、判断强酸、弱酸的依据是该酸是否完全电离，NaHA溶液的pH7说明H2A的二级电离，不完全电离，即HA为弱酸，可以说明H2A是弱酸，NaHA溶液的pH7，H2A是强酸或弱酸都有可能C、NaOH滴定HCl与CH3COOH，醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，醋酸根水解溶液呈碱性，反应呈中性，溶液中的酸有剩余D、氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小
15、，一定温度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl）为定值，溶液中c（Cl）越大，c（Ag+）越小【解答】解：A、稀释醋酸时能促进弱电解质醋酸的电离，导致稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的，稀释后溶液的3pH4，故A错误；B、NaHA溶液的pH7说明H2A的二级电离，不完全电离，即HA为弱酸，可以说明H2A是弱酸，NaHA溶液的pH7，H2A是强酸或弱酸都有可能，如硫酸、亚硫酸，故B错误；C、NaOH滴定HCl与CH3COOH，醋酸是弱电解质，若碱与酸恰好反应，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠，醋酸根水解溶液呈碱性，反应呈中性，溶液中的酸有剩余，故C正确；D、氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl）为定值，蒸馏水中没有氯离子、0.1mol/L盐
