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1、商丘市一高2013-2014 学年度第一学期期末考试 高三化学试题 命题人：李学习审题人：牛守贤 考试时间： 90 分钟试卷满分： 100 分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O： 16 Na：23 Al ： 27 Mg ：24 P:31 S：32 C l：35.5 K：39 Cu：64 一选择题 （每小题 3分，共 45分，每小题只有一个正确选项） 1、下列有关分类的观点正确的是( ） A水泥、玻璃、陶瓷、聚乙烯均属于无机非金属材料 B醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质 C铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池 D由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应 2 下列
2、表示物质结构的化学用语或模型正确的是( ) A葡萄糖的最简式：CH2O B次氯酸分子的结构式：H-Cl-O C醛基的电子式：D对硝基甲苯的结构简式： 3分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）( ) A7 种B8 种C9 种D10 种 4下列关于有机物的说法正确的是() A乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体 B汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物 C纤维素和淀粉都能发生水解，但水解的最终产物不同 D丁烷与戊烷分子内碳原子数相差一个，但同分异构体数却相差两个 5NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是() A. 将 1molNH4NO3溶于一
3、定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，溶液中一定含有NA个 NH4+ B t时， MgCO3的 KSP=4 10-6，则饱和溶液中含 Mg 2+数目为 2 10-3NA C 10g 质量分数为46%的乙醇水溶液中，氢原子的总数为1.2NA D标准状况下，含有1mol 硫原子的SO2 与 SO3的混合物，其体积小于22.4L 6能正确表示下列反应的离子方程式是( ） A用两根铜棒电解稀盐酸：2H+ + 2Cl H2 + Cl2 B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO32 = CaCO3 2OH C用 FeS 除去工业废水中的Hg 2+：Hg2+S2 HgS D等物质的量的Ba(OH)2与 KA
4、l(SO4)2 12H2O 溶液混合： 3Ba 2+6OH +2Al 3+3SO42 =3BaSO4 +2Al(OH)3 7下表各组物质之间通过一步反应就能实现如所示转化的是( ) 物质选项 a b c m A N2NO HNO3O2 B Cl2FeCl3FeCl2Fe C Na2CO3NaHCO3NaOH CO2 D CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH O2 8W、X、Y、Z 均为短周期主族元素。X 为地壳中含量最多的元素；W 的原子最外层电子数与核 外电子总数之比为7:17；含 Z 元素的物质焰色反应为黄色；Y 的原子序数是W 和 Z 的原子序数之 和的一半。下列判断正确的是(
5、 ） AY 的氧化物既可溶于W 氢化物的水溶液，又可溶于Z 的氢氧化物水溶液 B氢化物的沸点：X B. 常温下，将CH3COONa 溶液和稀盐酸混合至溶液pH7： c(Na )c(CH3COO )c(Cl) c(CH 3COOH)c(H ) c(OH) C.常温下， pH6 的 NaHSO3溶液中： c(SO2 3)c(H2SO3)9 10 7 mol L 1 D.物质的量浓度之比为12 的 NaClO 、NaHCO3混合溶液中： c(HClO) c(ClO )2c(HCO 3)2c(H2CO3)2c(CO 2 3) 11. 25， 101kPa 下： 2Na(s)+0.5O2(s) Na2O
6、(s) H = -414 kJmol -1 2Na(s)+O2(s) Na2O2(s) H = -511 kJmol -1 下列说法正确的是（） A和产物的阴阳离子个数比不相等 B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C常温 Na 与足量 O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O 的速率逐渐加快 D 25、 10l kPa 下， Na2O2(s) +2Na(s) =2Na2O (s) H = -317 kJ/mol 13已知 X、 M 都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是( ) (甲) XO3n-+X n- + H+ X 单质+ H2O(未配平 ); (乙)
7、M m+mOH- M(OH)m 若 n=1,则XO3n-中 X 元素为 +5 价,X 位于周期表第A 族 若 n=2,则 X 最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 若 m=1,则 M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 若 m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到 MSO4 若 m=3,则 MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成 M（OH）m AB. C. D. 14下列图中的实验方案，能达到实验目的的是( ） A B C D 实验 方案 将 NO2球浸泡在冰水 和热水中 实验 目的 验证 FeCl3对 H2O2分 解反应有催化作用 探究温度对平衡 2NO2N2O4的影响
8、除去 CO2气体中混 有的 SO2 比较 HCl 、H2CO3和 H2SiO3的酸性强弱 15下列图示与对应的叙述不相符的是( ） 图 1 图 2 图 3 图 4 A图 1 表示 KNO3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80时 KNO3的不饱和溶液 B图 2 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C 图 3 表示反应aA(g)bB(g)cC(g)表示改变某一条件对化学平衡的影响(纵坐标表示转化率), 若 p1p2 此反应自发进行，必须满足的条件是高温 D图4 表示向 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着 Ba(OH)2溶液体积 V的变化，沉淀
9、的 物质的量的变化曲线 KNO3 0 n V a b c 第卷（非选择题，共55 分） 二.本题包括4 个小题，共55 分 16.（16 分） (一)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因， 利用钠碱循环法可除去SO2。 （1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是 （2） 已知 H2SO3的电离常数为 K11.54 10-2 , K21.02 10 -7, H 2CO3的电离常数为K14.30 10-7, K2 5.60 10-11,则下列微粒可以共存的是_。 ACO32- HSO3 B. HCO3 HSO3 C. SO32- HC
10、O3 D. H2SO3 HCO3 (二)我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍 然有着广泛的应用。 （3）常温下Cu2O 能溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，可以利用该性质检验工业上冶炼铜 得到的粗铜中是否含有Cu2O，写出此反应的离子方程式 。 （4）刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的 浪费，为了使FeCl3循环利用和回收 CuCl2，现设计如下生产过程： 试剂 Y 的名称；物质 X 可以是（填化学式）。 若常温下1L 废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为 0.
11、5 mol 1 L ， 则加入 Cl2气和 物质X 使溶液的pH 在范围时（设溶液体积保持不变），铁元素完全转化为 Fe(OH)3，而 CuCl2不产生沉淀。 (某离子的浓度小于1.0 10 -5 mol 1 L 时 ,认为该离子沉淀完全) ( KSP Fe(OH)3=1.0 10 38、KSP Cu(OH)2=2.0 10 20 、 lg5=0.7) （三） CO2可用 NaOH 溶液吸收得到 Na2CO3或 NaHCO3。 （5） Na2CO3俗称纯碱， 解释其水溶液呈碱性的原因， 用离子方程式表示， 该溶液中c(OH -)c(H+)= 用含 c(HCO -3) 、c(H 2CO3)的关系
12、式表示 （6）已知 25时，Na2CO3溶液的水解常数为 Kb=2 10-4，则当溶液中 c(HCO3-)c(CO32-)=21 时， 试求溶液的pH= 。 17. （12 分）物质 (t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO) 。 （1）当(t-BuNO)2的起始浓度 （ c0）为 0.50 mol L -1 时，实验测得20时的平衡转化率（ ）是 65 %。 通过列式并计算20时上述反应的平衡常数K = 。 （保留小数点后一位） （2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率 （填 “ 增大 ” 、“ 不变 ” 或“ 减 小” ）
13、 。已知20时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为 1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保 持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在 CCl4溶剂中的平衡转化率（填 “ 大于 ” 、“ 等于 ” 或“ 小于 ” ） 其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。 （3）实验测得该反应的 H = +50.5 kJ mol -1，活化能 Ea = 90.4 kJ mol -1。下列能量关系图合理的 是。 （4）该反应的 S0（填 “ ” 、“ ” 或“ ” ） 。在（填 “ 较高 ” 或 “ 较低 ” ）温度下有利于 该反应自发进行。 18.（13 分） PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部
14、分性质如下： 熔点/沸点 /密度 /g mL 1 其他 黄磷44.1 280.5 1.82 2P(过量 )+3Cl22PCl3；2P+5Cl22PCl5 PCl3-112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和 HCl ，遇 O2生成 POCl3 POCl32 105.3 1.675 遇水生成H3PO4和 HCl ，能溶于 PCl3 （一）制备：右图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略） （1）仪器乙的名称_。 （2）实验室用漂白粉加浓盐酸制备Cl2的化学方程式： _ 。 （3）碱石灰的作用是_。 （4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的 CO2，其目的是 _。 （二）
15、提纯： （5）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去 PCl5后，通过 _（填实验操作名称） ， 即可得到 PCl3的纯品。 （三）分析：测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取 4.200 g 产品，水解完全后配成500mL 溶 液，取出25.00mL加入过量的0.1000 mol/L 20.00mL 碘溶液，充分反应后再用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗10.00 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI ； I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。 （6）根据上
16、述数据，该产品中PCl3的质量分数为 _（保留 4 位有效数字） 。若滴定终点 时俯视读数，则PCl3的质量分数 _(偏大、偏小、或无影响 ) 。 19.(14 分)以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示： I.将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2,含有少量 CaO、MgO 、Al2O3）粉碎 II. 采用如下装置进行电化学浸出实验 将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气， 并加入少量催化剂。 III. 一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应： 分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使铜离子得以再生。 IV.电解硫酸铜溶液制得金属铜。 （1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应： 阳极区
