《河南省唐河一中2014届高三10月第三次周考化学试题(含答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省唐河一中2014届高三10月第三次周考化学试题(含答案)（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、唐河一中 2014 届高三 10 月第三次周考化学试题 命题人 :李银彬2013.10.19 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100 分。考试时间90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第卷（选择题，共48 分） 一、选择题 (本题包括16 小题，每小题3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意) 1三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽工程它所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每 年燃烧 5000 万吨原煤的火力发电厂生产的电能，因此三峡工程的建成和利用主要有助于控制（） 氮氧化物
2、的排放酸雨的形成臭氧空洞扩大温室效应白色污染 ABCD 2下列关于物质的用途或变化，说法正确的是() AAl2O3熔点很高，可用作耐火材料B高纯度的硅单质用于制作光导纤维 C铝热反应是炼铁最常用的方法DN2与 O2在放电条件下直接化合生成NO2 3.下列离子方程式书写正确的是（） AFeI2溶液中通入过量Cl2： 2Fe 22I2Cl 22Fe 3I 24Cl B已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO 3 ，向 NaClO溶液中通入少量二氧化碳： 2ClO +CO 2+ H2O =2HClO+CO3 2 CAlCl3溶液中加入过量氨水：Al 34NH 3H2O AlO2 2H 2O 4NH
3、4 D等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合 : Ba 2+ + 2OH- + NH4 + + HCO 3 - = BaCO 3 + NH3?H2O + H2O 4下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（） 编号纯净物混合物弱电解质非电解质 A 明矾蔗糖NaHCO3CO2 B 天然橡胶石膏SO2CH3CH2OH C 冰王水H2SiO3Cl2 D 胆矾玻璃H2CO3NH3 5下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（） A2HgO= 2HgO2B2NaCl（熔融） 电解 2NaCl2 C2MgO （熔融） 电解 2MgO2D Fe2O33CO2Fe3CO2 6氧化还原
4、反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还 原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是（ ） A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 CCl2+H2O=HCl+HClO D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 7实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确 的是 （） A称取 3 g 左右的干海带 托盘天平 B灼烧干海带至完全变成灰烬 蒸发皿 C过滤煮沸后的海带灰和水的混合物 漏斗 D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘 分液漏
5、斗 8在标准状况下， 将 aLNH3完全溶于水得到VmL 氨水，溶液的密度为 g cm 3，溶质的质量分数为 ，溶质的物质的量浓度为C mol/L 。下列叙述中正确的是（） %100 4.22 35 V a C V a 4.22 1000 上述溶液中再加入VmL 水后，所得溶液的质量分数大于05 上述溶液中再加入15VmL 同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为： C（Cl ） C（ NH 4+） C（H+） C（OH ） ABCD 9. NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌性。酸性 KMnO4溶液与 NaNO2的反应为 MnO4 NO 2 H Mn 2NO 3 H 2O(未配平 )
6、。下列叙述正确的是() A反应中 NO2 是氧化剂 B该反应可说明氧化性NO3 MnO 4 C1 mol KMnO4可以消耗2.5 mol NaNO2 D反应过程中溶液pH 减小 10根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是() A. 实验室制O2 B. 配制稀硫酸溶液 C. 在铁制品上镀铜 D. 检查装置气密性 11.下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是（） 某无色透明的酸性溶液中:Cl -、Na+、MnO 4-、SO42- 水电离产生的c(H +)=10-12mol/L 的溶液中： K+、 Ba2+、C1-、 NO 3- 使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg +、NO 3
7、-、Cl - 加入过量NaOH 溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl - c(H+)c(OH -)的溶液中： C1O-、 Cl-、K+、Na+ 在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO - 能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、K +、CO32- ABCD 12、科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3）,实验证明三氧化二碳的化学性质 与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是（） AC2O3能使澄清石灰水变浑浊BC2O3在 O2中充分燃烧的产物为CO2 CC2O3在一定条件下能还原氧化铁DC2O3中碳的化合价为3价 1
8、3. 某 Na2CO 3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入 1mol?L -1 的盐酸， 测得溶液中的CO3 2-、HCO 3 - 、AlO2 -、Al3+ 离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（） A原混合溶液中的CO 2- 3与 AlO - 2的物质的量之比为1：2 BV1：V2=l ： 5 CM点时生成的CO2为 0.05mol Da 曲线表示的离子方程式为：AlO - 2+H +H 2O=Al（OH ）3 14设 NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是() A1L 0.1mol?L-1的氨水中含 OH 离子数为 0.1NA个 B标准状况下，11.
9、2L SO3中含有的分子数为0.5NA C将标准状况下，11 2L 的 Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0 5NA D常温常压下46g NO2和 N2O4混合气体所含氧原子总数为02NA 15. 将 O 2、CH4、Na2O2置于密闭容器中，在 250下用电火花引发化学反应反应停止后使容器内恢复 至 250，容器内的气压为零且无Na2O2存在由此得出的结论正确的是（） A原 O2、CH4、 Na2O2物质的量之比为1：2：6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和 NaHCO 3 B原 O2、CH4、 Na2O2物质的量之比为2：1：4，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和 Na
10、OH C原 O2、CH4、 Na2O2物质的量之比为1：2：6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和 NaOH D原 O2、CH4、 Na2O2物质的量之比为2：1：4，反应后容器内生成的固体是NaHCO 3和 NaOH 16.碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置） ，下列有关说 法正确的是（） A. 气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B. Z 导管出来的气体中无二氧化碳 C气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 DZ 导管口有红棕色气体出现 第卷（非选择题，共52 分） 17 （8 分）某待测溶液中可能含有Na +、SO 4 2-、SO 32
11、-、CO3 2-、 Cl-、NO 3-、 HCO3-等离子，进 行了下述实验（每一步所加试剂均过量）。 （1）判断待测液中有无SO42-、SO32-，并说明理由： （2）写出沉淀B 的化学式： （3）沉淀 C 可能是什么物质（写化学式） （4）写出产生沉淀B 的离子方程式： 18. （14 分）如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出 （l ）在组装好装置后，若要检验A-E 装置的气密性，其操作是：首先 然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成说明装置气密性 良好 （2）装置 B中盛放试剂是 （3）点燃 C处酒精灯，关闭弹簧夹
12、2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后 关闭分液漏斗，稍后片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生 （答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程 式 . （4）当 C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后， 称量 C中固体质量 若 反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g 通过计算确定该固体产物的成分是（用化 学式表示） . （5）在关闭弹簧夹1 后，打开弹簧夹2，残余气体进入F 中，很快发现装置F中产生白烟，同时发 现 G中溶液迅速倒吸流入F 中写出产生白烟的化学方程式，迅速产
13、 生倒吸的原因是 . 19( 10 分） A、B 、 C、D、G 都是含有同一种短周期元素的化合物，E 是氧化物， H 是单质。根据 下图转化关系（反应条件及部分产物已略去）填空： ( l ）若 A 、 B、C、D、G 均含 X 元素，且A 的一个分子中只含有10 个电子， G 是复合肥料， 则反应、 是工业生产_的基本原理。其中反应 的化学方程式是 _；反应 的离子方程式是_ 。 ( 2 ）若 A、 B 、C、D、G 均含 Y 元素， Y 元素处于 X的相邻周期、相邻族，G 可作净水剂，则 反应 的化学方程式是_；反应一 中，既属于化合反应又属于非氧化还原反 应的是 _。 20 （10 分）
14、明矾石的主要成分是K2SO4 Al2(SO4)3 2Al 2O3 6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用 明矾石制备氢氧化铝的流程如下： （1） “焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)33S 2Al2O3 _。该反应的氧 化剂是 _。 （2） “溶解”时反应的离子方程式为_。 （3） “调节 pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是 _ . （4） “母液”中可以回收的物质是_。 明矾石 脱水 废渣 调节 pH 溶液 硫磺 焙烧溶解 氢氧化钠 氢氧化铝 母液 硫酸 炉气 熟料 21 （12 分）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮
15、酸的路线之一 试回答下列问题： （1）化合物II 的结构简式为： （2）化合物II化合物III 的有机反应类型 （3）化合物III 在银氨溶液中发生反应化学方程式 （4）有机物X 为化合物IV 的同分异构体，且知有机物X 有如下特点：是苯的对位取代物， 能与 NaHCO3反应放出气体，能发生银镜反应。请写出化合物 X 的结构简式 （5）下列说法正确的是（） A 化合物 I 遇氯化铁溶液呈紫色B 化合物 II 能与 NaHCO3溶液反应 C 1mol 化合物 IV 完全燃烧消耗95molO2 D 1mol 化合物 III 能与 3 mol H2反应 （6）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物 IV ，则 R 在 NaOH 醇溶液中反应的化 学方程式为。 10 月 19-20 日考试化学答案 第卷（选择题，共48 分） 第卷（非选择题，共52 分） 评卷说明：21 题前两空各1 分，其它各题各空均2 分 19（ 10 分）（ 1）硝酸 4NH 3+5O2 催化剂 4NO+6H 2O 3Cu+8H +2NO 3 3Cu2+2NO +4H 2O （2） 4FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO2 20 （ 10 分） （1） 9SO2Al2(SO4)3 （2）Al2O32OH
