备战2020中考科学化学计算专项探究系列专题4----溶解度综合

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1、备战 2020 中考科学化学计算专项探究 - 1 - 化学计算专项 -溶解度综合 1.20时，在各盛有100 克水的烧杯中， 分别加入10 克甲、乙、丙三种纯净物 （不含结晶水， 不与水反应） ， 充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是（） A. 所得溶液可能都是饱和溶液B. 20时，乙溶液的溶质质量最小 C. 溶液溶质的质量分数：甲丙乙 D. 升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大 2.如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（） 温度 /0 20 40 60 80 100 溶解度 /克 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A. 20时， 100 克水中溶解的硝酸钾越

2、多溶解度就越大 B. 40时， 100 克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9 克 C. 100的水能溶解的硝酸钾一定比80的水能溶解的硝酸钾多 D. 0的硝酸钾饱和溶液一定比60的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小 3.如表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度。下列说法中正确的是（ ） 温度 /0 20 40 100 甲溶解度 /克 0.73 0.165 0.121 0.076 乙溶解度 /克 13.3 31.6 63.9 246 A. 20时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液 B. 100时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和 C. 20时甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质

3、质量分数 D. 20时， 100 克乙物质加入100 克水中所得溶液的溶质质量分数等于50% 4.硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示则下列说法正确的是( ) 温度 /10 30 50 70 90 溶解度 /g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A. 硫酸镁的溶解度随温度升高而减小 B. 10时， 27.7g 硫酸镁和72.3g 水可配制成质量分数为 27.7%的硫酸镁溶液 C. 50时， 100g 硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100 D. 70时的硫酸镁饱和溶液升温至90，溶液的溶质质量分数不变 5.橘子罐头的生产过程中需要用稀盐酸和氢氧化钠去除

4、橘络（橘瓣表面白色网状结构） （1）橘络营养丰富，但是其内含有味苦的芦丁。芦丁（C27H30O16）中质量分数最小的元素是_。 （2）去除橘络时，要控制好稀盐酸和氢氧化钠溶液的用量，以确保食品安全。某次生产过程中，要配制 100 千克质量分数为0.3%的氢氧化钠溶液，则需要氢氧化钠固体_千克。 备战 2020 中考科学化学计算专项探究 - 2 - 6.甲烧杯中盛有30、溶质质量分数为 20的饱和硫酸铜溶液100 克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸 发）。 （1）乙中溶液 _（填 “ 是 ” 、“ 不是 ” 或“ 可能是 ” ）饱和溶液。 （2）丙中溶液的溶质质量分数为_（结果保留一位小数）。

5、7.图甲是一种稀释瓶，用户可以根据需求用它以一定体积比对原液进行稀释，图乙是它的7 种不同比例的 稀释方式。 小科用该稀释瓶按1：2 的比例稀释原液，原液是密度为1.5g/mL、溶质质量分数为50%的 NaOH 溶液。稀释过程中，不考虑温度变化和混合前后的体积变化。 （1）当水加到1：1 刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p1 ， 当水加到1：2 的刻度线时，水对稀释瓶底 的压强为p2 ， 则 p1_ p2。（填 “”“” 或“=”） （2）稀释得到的NaOH 溶液的密度为 _g/mL，溶质质量分数为_ 。（计算结果分别精确到 0.1g/mL 和 0.1%） 8.如图是 A、B、C（均不含结晶水）

6、三种物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题 （1）在 40时， A、B、C三种物质的溶解度由大到小的关系是_（物质间用 “ ” 连接）； （2）将 30的三种物质的饱和溶液冷却到20后，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的关系是： _（物质间用 “ ” 连接）； （3）现有一定质量的B 溶液，将该溶液在50下恒温蒸发10 克水后析出了2 克 B 晶体，再恒温蒸发5 克水后，又析出了2 克 B 晶体，则B物质在 50时的溶解度是：_ 9.下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度，则 温度 /0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 硝酸钾 13.3 20.9 32 45.8

7、64 85.5 110 138 169 202 246 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 （1）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过_的方法提纯。 （2）对 (1)中析出的晶体和剩余溶液描述正确的是。 备战 2020 中考科学化学计算专项探究 - 3 - A. 剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B. 该过程溶液中硝酸钾的质量分数保持不变 C. 剩余的溶液一定是纯净物 D. 析出的晶体中只含有硝酸钾 （3）在一定温度下，将含69 克硝酸钾、 18 克氯化钠的混合物完全溶解在50 克水中。若要降低温度硝酸 钾就开始析出，而氯化钠始终不

8、能析出，则温度T()的变化范围是_(硝酸钾和氯化钠溶解互不影 响)。 10.在一定温度下，向100g 水中依次加入一定质量的氯化钾(即 KCl)固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与 得到相应溶液质量的关系如图所示： （1）该温度下氯化钾的溶解度为_克。 （2）实验 、 、 的溶液， 溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是_（用 “ ”“” 或“=”表示出来）。 11.20时，在盛有50g 水的烧杯中加入15g 固体X （不含杂质），充分溶解后，逐渐升温，并测定不同 温度时析出固体X 的质量。测定结果记录如下表： 溶液的温度 /20 35 50 65 75 析出固体X 的质量 /g 1

9、0.4 8.0 5.0 0 0 若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。 （1） 35时，该溶液的质量是_ g； （2） 65时，该溶液是_（选填编号）； A. 饱和溶液 B. 不饱和溶液 C. 无法判断 （3）根据下表溶解度与溶解性的关系，可知X 属于 _ 物质； 溶解性易溶 可溶 微溶难溶（或不溶） 溶解度 (20) 10 1-10 0.01-1 0.01 （4） 50时，使烧杯中析出的5g 固体X 全部溶解，至少需再加入_ g 水； 12.下表列出了固体物质A 在不同温度时的溶解度： 温度 /0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解废 /g 36 35 34 3

10、3 32 31 30 29 28 27 （1）70时，向盛有100g 水的烧杯中加入30g 固体 A，充分溶解形成的是_(填“ 饱和 ” 或 “ 不饱和 ”) 溶液，再将烧杯内物质温度降至20，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为_(填最简整数比 )； （2）物质 A 是甲、乙其中一种物质，80物质 A 的饱和溶液降温到60溶质的质量 分数 _。(填“ 增大 ” 、“ 减小 ” 或“ 不变 ”) 备战 2020 中考科学化学计算专项探究 - 4 - 13.某同学进行硫酸铜晶体（化学式为CuSO4 5H2O）的制备和生长实验，配制了某温度时的硫酸铜热饱和 溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图。

11、 （1）能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是。 A. 观察颜色，溶液蓝色较深 B. 溶液冷却，有蓝色品体析出 C. 蒸发少量水，有蓝色品体析出 D. 加人硫酸铜晶体，品体质量不变 （2）现称取49 克无水硫酸铜溶于水，配成150 克某温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，共析出50 克 硫酸铜晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。 14.下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。 温度 /0 10 20 30 40 溶解度 /克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 （1） 10时， 100 克水中最多可溶解硝酸钾的质量为_克。 （2） 20时，将10 克硝酸

12、钾加入40 克水中，所得溶液溶质质量分数为_。 （3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。（写出计算过程） 15.实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。某课外兴趣小组为测定该 瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。 （1）配制稀盐酸：配制500 克 73%的稀盐酸，需要365%的浓盐酸 _克。 （2）抽样测定：将瓶中粉末搅拌均匀后称取20 克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分 反应，总质量与反应时间的关系如下表所示： 反应时间 /秒 0 10 20 30 40 总质量/克 3100 3096 3086 3078

13、3078 完全反应后，生成的CO2气体的质量为_克。 （3）计算出该样品中CaCO 3的质量分数（要有计算过程）。 （4）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是_（指出一点即可）。 备战 2020 中考科学化学计算专项探究 - 5 - 16.黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%65% 之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中， 另取 80 克 l9.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表。 实验次数1 2 3 4 稀硫酸的用量/克20 20 2

14、0 20 剩余固体的质量/ 克 20.0 17.4 14.8 13.5 分析上述数据，请回答下列问题： （1）第 4 次实验结束后溶液的pH _7（选填 ” ”“=”或“”） （2）配制 80 克溶质质量分数为19.6%的稀疏酸， 需 98%的浓硫酸（密度为1.84 克 /厘米 3）多少毫升 ? （精 确到小数点后一） （3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。 17.为研究 “ 不同物质在敞口容器久置后的质量变化” ，某科学兴趣小组将10.00 克下列物质分别盛放于相同 的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后，测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。 放置时间（小时） 烧杯中物质

15、减小的质量（克） 水饱和氯化钠溶液饱和硝酸钾溶液 7.3% 的稀盐酸 24 1.85 0.61 0.72 1.35 48 3.70 ？1.44 2.80 请回答： （1）表格中 “ ？ ” 的值是 _克； （2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24 小时的硝酸钾溶液溶质质量分数_（填 “ 变大 ” 、“ 变 小” 或“ 不变 ” ）； （3）分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步 研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48 小时的稀 盐酸 5.00 克于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至 恰好完全反应，共消耗了5.50 克氢氧化钠溶液。 通过计算，确定散口放置48 小时的稀盐酸溶质质量分数是“ 变大 ” 、“ 变小 ” 还是 “ 不变 ” ？并对变化的原因作 出解释。 18.松线虫病是危害松属植物的一种毁灭性流行病。病原线虫从松树的伤口进入，寄生在树脂中，大量繁殖 后遍及全