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1、1,化学课堂,欢 迎,光 临,2,练习 1,在化学实验中必须注意安全操作,下列实验操作或事故处理方法正确的是_。 在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前,必须检验气体的纯度。 在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒搅拌。 浓硫酸对皮肤有腐蚀性,如不慎沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。 给试管中液体加热时,液体不超过试管容积的三分之一。 点燃添满酒精的酒精灯,或用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。,3,第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法,4,一、化学实验安全,1、遵守实验室规则,2、实验安全注意事项及事故处理,3、了解实验危险品标志,4、重视并逐步熟悉污染物
2、 和废弃物的的处理方法,5,走进实验室,严禁 : 吃 喝 玩 乐,讨论,生活中或以前实验时有经历过哪些安全问题的例子? 如何解决?,6,实验室规则:,1.进实验室前,应先预习实验,明确实验目的、 原理和方法,严禁不预习进实验室。,2.进实验室后,应先检查实验用品是否齐全。,3.实验过程中,应严格遵守各项实验操作规程, 严禁随便地进行无关的实验,不得大声喧哗。,4.实验完毕后,应将仪器洗净,整理清洁实验台。,5.有意外事故,应及时向老师报告。,7,不用()接触实验室的仪器和药品。 加热液体的试管不准(),加热过程中的实验仪器不能直接放在实验台上,应放在()上。 稀释浓硫酸时一定要( )并不断搅拌
3、以散发热量。 若用加热的方法制取气体、用排水法收集完气体时,应( )(以免倒吸) 做有毒气体实验时,应在通风橱中进行,并对尾气处理(吸收 或点燃)。 进行易燃易爆气体的实验应注意(),尾气应点燃或适当处理 用剩的实验药品不能放回原试剂瓶中,应倒入废液缸,2.实验安全注意事项,口,对着人,石棉网,将浓硫酸缓慢注入水中,先撤导管,再熄灯,验纯,8,浓酸、浓碱的使用,注意安全,防止沾在皮肤上或洒在衣服上。 浓硫酸,先用布拭去,后用水冲洗,再用35的NaHCO3溶液冲洗。 碱液沾到皮肤上,先用较多水冲洗,再涂硼酸溶液,溅到眼睛立即用水冲洗,切不可用手揉眼睛。洗的时候要眨眼睛,必要时请医生治疗。,9,3
4、、 意外事故的处理,创伤处理: 烫伤、烧伤处理: 酸碱腐蚀处理: 其他化学灼伤处理:,先除去伤口的玻璃,用双氧水擦洗消毒或涂碘酒,而后敷药包扎。,用75%-95%的酒精轻涂伤处,再涂烫伤药膏;严重 者立即就医。,浓酸沾在皮肤上:,浓碱沾在皮肤上:,酸、碱溅入眼中:,抹布拭去,用水冲洗,3%-5%的 NaHCO3中和,抹布拭去,用水冲洗,涂上硼酸溶液中和,用大量水冲洗,边洗边眨眼睛;然 后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗,汞洒落,立即撒上硫粉,并打开排气扇;,10,火灾处理方法: 防止火势扩展:移走可燃物,切断电源,停止通风。 酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧,用( )盖灭,火势大可以用灭火器
5、扑灭。 小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。,湿布或沙子,11,3、一些常用危险化学品的标志,12,危险化学品标志的识别,H2、CH4、CO,有机溶剂(酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯),白磷,Na、K、电石(CaC2),浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体,氰化物(KCN)、砷的化合物(砒霜As2O3)、钡盐、 汞(Hg)、铅(Pb),KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物(H2O2、Na2O2),TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵(NH4NO3)、 黑火药,等等。,13,练习,1、在贴有下列图标的试剂中,你认为应密封, 谨慎存放在冷暗处的是( ) 如果
6、老师请你分装酒精,那么你认为贴哪个 标签最合适( ),A,B,C,D,A、B、C、D,D,14,药品的取用,15,气体的收集,16,练习 1,在化学实验中必须注意安全操作,下列实验操作或事故处理方法正确的是_。 在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前,必须检验气体的纯度。 在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒搅拌。 浓硫酸对皮肤有腐蚀性,如不慎沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。 给试管中液体加热时,液体不超过试管容积的三分之一。 点燃添满酒精的酒精灯,或用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。,17,2、下列实验操作或事故处理方法正确的是: A、点燃添满酒精的酒精灯。(
7、 ) B 、稀释浓硫酸时,应将水沿器壁慢慢注入装有 浓硫酸的量筒中,并不断搅拌。 C、在点燃H2、CO、CH4等可燃性气体前, 必须检验气体的纯度。 D、把没用完的药品倒回原试剂瓶保存。 E、用排水法收集气体时,导管要插入集气瓶的 底部,实验完毕,应先撤导管后撤酒精灯。 F、用天平称量药品时,先加质量大的砝码, 再加质量小的砝码。 G、胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体, 以免外溅,C、F,18,仪器的使用托盘天平,(1)调零防腐,先调节天平,潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃 器皿中称量,其他药品用大小一样质地相同的纸,(2)左物右码,左盘放称量物,右盘放砝码,(3)先大后小,取用砝码先取质量大
8、的,再取小的,(4)归零放盒,称量完毕,应把游码移回零处,砝码放回砝码盒,19,混合物的分离与提纯,沙里淘金 如何分离出黄砂中的铁屑?,20,一、过滤与蒸发 阅读课本P5中实验1-1,请拟写实验报告, 格式如下: 实验名称 1、实验目的: 2、实验药品 3、实验装置: 4、实验操作步骤和现象: 5、实验结果:,21,提纯粗盐实验,如:粗盐的提纯:,溶 解,过 滤,蒸 发,烧杯内为无色透明 溶液,滤纸有残物,有白色晶体析出,粗盐溶解有少量不 溶物,23,一贴: 二低: 三靠:,使滤纸紧贴漏斗内壁。,滤纸边缘应略低于漏斗边缘, 加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。,向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹
9、嘴应与玻璃棒接触; 玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触; 漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触。,过滤时的“一贴二低三靠”,1过滤:利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物,24,3、蒸发:加热使溶剂挥发,分离溶质与溶剂 (1)蒸发皿的液体不超过容积的() (2)加热时,用()不断搅拌 (3)接近蒸干时,利用()加热 (4)取下未冷却的蒸发皿时,要放在(),2/3,玻璃棒,余热,石棉网,25,问题: 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤? 2、过滤后,烧杯内的物质可能是哪些? 3、蒸发过程利用的是物质的什么性质? 4、蒸发后得到的盐的成分可能是么?,过滤,NaCl、CaCl2、MgCl2、可
10、溶性硫酸盐,沸点不同,NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐,26,检验:,验证新制NaCl中是否有SO42-存在?,实验1-2 实验:加BaCl2溶液(稀盐酸),现象:,有白色难溶物生成,化学方程式:,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl BaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去,27,28,1、分离和提纯物质的基本思路 物理方法一般的化学方法特殊试剂。 2、分离和提纯的基本原则: 不增:不引入新的杂质; 不减:尽量不要损耗或减少被提纯物质的质量, 易分离:被提纯物与杂质易分离, 3、用化学方法分离和提纯物质时要注意: 加试剂必须过量;过量试剂必须除去;实验方案必须最佳。
11、,29,物质分离和提纯的常用方法 “杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分”。 杂转纯:将要除杂质转化为提纯物质,这是最佳提纯方案。如铜粉中混有铁粉采用加CuCl2溶液的方法。 杂变沉:加入试剂使杂质变为沉淀,然后过滤除去。 化为气:加热或加入试剂使杂质变为气体逸出。如:食盐水中含有Na2CO3,可加盐酸使其转化为CO2,然后加热即可。 溶剂分:加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来。如用CCl4可将碘从水中萃取出来。,30,典例精析 【例3】(贵州省乌沙中学20092010学年度高一上学期期中考试)下列各组固体混合物,可用溶解、过滤的方法分离开的是 () A硝酸钾和氯化钠B硫酸钡和碳酸钡 C食盐和沙
12、子 D氧化镁和氧化铜 【解析】A中KNO3和NaCl均溶于水,B中BaSO4和BaCO3、D中MgO和CuO均不溶于水,因此不能用溶解过滤的方法分离。 【答案】C,31,【例4】在实验室里将粗盐制成精盐,主要操作步骤之一是蒸发。在加热蒸发溶剂的过程中,还要进行的动手操作是(作具体、完整地说明)_,这样做的主要目的是_;熄灭酒精灯停止加热的根据是(填写代号)_。 A蒸发皿中恰好无水 B蒸发皿中刚刚产生白色固体,C蒸发皿中产生了较多的固体,32,【答案】用玻璃棒不断搅拌液体防止液滴飞溅C 【点拨】粗盐提纯中加速固体溶解的方法有:研碎、搅拌和加热。通过过滤可以除去不溶性杂质。粗盐提纯过程中,三处用到
13、玻璃棒:一是溶解过程中搅拌以加速溶解;二是加热过程中搅拌使受热均匀,防止液体飞溅;三是结晶后用来转移晶体。,33,【例5】检验某未知溶液是否含有SO ,下列操作最合理的是 () A加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 B先加HNO3酸化,再加Ba(NO3)2溶液 C加入盐酸酸化的BaCl2 D先用盐酸酸化,若有沉淀,则过滤,滤液中再加BaCl2溶液,34,【答案】D 【点拨】熟练地掌握SO 的检验方法及试剂的选择和加入的先后顺序。,35,可用于分离或提纯物质的方法有: A过滤B升华C加热分解D蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适? (1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的C
14、aCO3颗粒,用_。 (2)除去乙醇中溶解的微量食盐,用_。 (3)除去固体碘中混有的少量NaI,用_。 (4)除去氧化钙中的CaCO3,用_。,36,【答案】(1)A(2)D(3)B(4)C 【点拨】除去溶液中的固体颗粒,一般用过滤的方法;除去溶解在液态物质中的固体杂质,一般是用蒸馏的方法把液态物质分离出来;单质碘易升华,可用加热升华法把I2从混合物中分离出来。,37,2、蒸馏和萃取,(1)蒸馏,利用液体混合物沸点不同,通过加热除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质,分析蒸馏过程:,原理,根据液态物质沸点不同 液态混合物 气(易挥发) 液态纯净物,冷凝,38, Cl-,先加入 酸化,再加入几滴 溶
15、液。,现象:出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 (AgCl)。,结论:存在氯离子。,稀HNO3,AgNO3,39,除去自来水中氯离子等杂质制取蒸馏水实验,40,41,42,分析蒸馏过程:,原理,根据液态物质沸点不同 液态混合物 气(易挥发) 液态纯净物,冷凝,43,问题: 温度计作用? 产物收集方式? 自来水蒸馏后蒸馏烧 瓶内物质?,控温显示加热范围 如:自来水蒸馏时 温度100,冷凝收集,在100难于挥发, 不挥发的杂质,44,蒸馏实验注意事项,所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 ()加热时,不能将液体蒸干,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的(),蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片,防止液体(),冷凝管中通冷却水时
16、,下口( ), 上口( ),进水,出水,支管口 下沿,爆沸,1/2,45,实验1-4 用CCl4萃取碘水(饱和),现象,液体分层 上层液体显( )色 下层液体显( )色,黄,紫红,46,萃取,液体混合物中一种溶质在互不相溶的 溶剂里溶解性不同,用一种溶剂把溶质 从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出 来.,47,概念分析,混合物,溶质,溶剂,(一种),(两种),溶解性不同,两者互不相溶,萃取液,萃取,分液漏斗,分液,48,分析讨论 1、上层液体中的溶剂是( ),下层液体 中溶剂是( ) 2、碘单质(I2)在哪种溶剂中的溶解度大? 3、 CCl4与H2O比较有何异同?,H2O,CCl4,四氯化碳(CC