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1、2020 届河北省衡水中学高三理综化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 7化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是 A油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物 B食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质 C城际 “ 轻轨电车 ” 启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料 D中医古籍肘后备急方中“ 青蒿一握，以水二升渍，绞取汁,尽服之 ” 启发了屠呦呦, 采用低温提取， 解决了关键性的技术难题。青蒿素的提取属于化学变化 8. 设 NA为阿伏
2、加德罗常数值，下列有关叙述正确的是 A1.8gH2O 与 CH2D2的混合物中所含质子数为NA B1mol 甲烷或白磷（ P4）分子中所含共价键数均为4NA C. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为NA D25时， l L pH=1 的 H2SO4溶液中含有的H + 数为 0.2NA 9工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下： 下列说法正确的是 A酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯 B乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应 C乙苯的一氯取代产物有共有5 种 D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7 10.根据下列实验操作和现象所得到
3、的结论正确的是 选项实验操作和现象结论 A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色没有变为蓝色不是加碘食盐 B 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴 加 AgNO3溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有Cl C 室温下，用pH 试纸分别测0.100 mol L-1 CH3COONa 溶 液和 0.100 mol L -1 Na2S 溶液的 pH，后者 pH 大 酸性： H2SCH3COOH D 将气体 X 分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液，两溶液均 褪色 气体 X 一定是 C2H4 11. 以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。下列说法正确的是
4、Aa电极为太阳能电池的正极 B产生丙烯的电极反应式为： 3CO218H +18e-CH 3CH=CH26H2O C装置中每转移2e-，理论上有 2molH +通过质子交换膜 从左向右扩散 D太阳能电池的原理与原电池的原理相同 12.常温下， A 是由 X 和 Y 两种短周期元素组成的气体，X 的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、 Z 元素对应的单质，Z 是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是 A. X 、Y、Z 三种元素可能组成是离子化合物 B.反应为化合反应，反应为置换反应 C.常温常压下， Z 的氢化物熔点为同族最高 D. 原子半径： YZX 13.室温
5、下， 用相同物质的量浓度的HCl 溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol L -1 的三种碱 (AOH 、 BOH 和 DOH) 溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是 A滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c(H )始终增大 B滴定至 P 点时，溶液中： c(Cl ) c(B)c(BOH) c(OH)c(H) CpH=7 时，三种溶液中c(Cl ) 相等 D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c(AOH) c(BOH) c(DOH) c(H ) c(OH) 第二部分 26.（14 分）工业上常用亚硝酸钠（NaNO2）作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小 组
6、用下列装置制备NaNO2并探究 NO、NO2的某一化学性质（ A 中加热装置已略去） 。 已知： 2NO Na2O22NaNO2； NO 能被酸性KMnO 4氧化成 NO3-，MnO4-被还原为 Mn 2。 请回答下列问题： （1） 装置 A 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为。 （2）用上图中的装置制备NaNO2，其连接顺序为： a _h （按气流方向，用小写字母 表示），此时活塞K1、K2如何操作 。 （3） E 装置发生反应的离子方程式是。 （4）通过查阅资料，NO2或 NO 可能与溶液中 Fe2+发生反应。某同学选择上述装置并按 ACE顺序连 接， E 中装入 FeSO4溶液，进行如下实
7、验探究。 步骤操作及现象 关闭 K2，打开 K1，打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始 A 中反应，一段 时间后，观察到E 中溶液逐渐变为深棕色。 停止 A 中反应，打开弹簧夹和K2、关闭 K1，持续通入 N2一段时间。 更换新的E 装置， 再通一段时间N2后关闭弹簧夹， 使 A 中反应继续， 观察到的现象与 步骤中相同。 步骤操作的目的是；步骤 C 瓶中发生的化学方程式为； 通过实验可以得出：（填 “NO2、NO 中的一种或两种 ” ）和溶液中Fe2+发生反应使溶液呈深棕色。 27.（15 分）碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。 、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热
8、点。 一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺(NH2Cl)，己知部分化学键的键能： 化学键NH ClCl NCl HCl 键能 / KJ mol -1 391.3 243.0 191.2 431.8 则上述反应的热化学方程式为：。 氯胺 (g)是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9 禽流感病毒，其消毒原 理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为：。 、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要 意义。 （1）在三个容积均为1L 的密闭容器中以不同的氢碳比 )( )( 2 2 COn Hn 充入 H2和
9、CO2，在一定条件下发生反应： 2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g) H， CO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。 请回答下列问题： 该反应的 H0，氢碳比， Q 点 v(正) v(逆)（填 “ 大于 ” 或“ 小于 ” ） 若起始时，CO2的浓度分别为 0.5mol L -1，则 P 点 对应温度的平衡常数的值为。 （2）已知：碳酸H2CO3，K14.3 10-7、K25.6 10-11；草酸 H2C2O4，K16.0 10-2、K26.0 10-5。 下列微粒可以大量共存的是(填字母 )。 aCO32-、HC2O4-bH2CO3、C2O42- cC2O42-、 HCO
10、3-dH2C2O4、HCO3- 若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子（除 OH- 外）浓度由大到小的 顺序是。 通 过 计 算 判 断 中 和 反 应2Fe(OH)3(s) 3H2C2O4 2Fe3+ 6H2O 3C2O42-在 常 温 下 能 否 发 生 反 应。 （已知： Ksp Fe(OH)3 1.0 10-39；664.67 104） 28.（14 分）黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO 及少量的FeO、Fe2O3）生产氯化铜晶体的流程如下： （1）反应中所加Zn 粉不能过量的原因是 （2）滤液中含有的主要金属阳离子是 （3）写出反应的化学方程式 （4
11、） “ 系列操作 ” 包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、。 （5）在空气中直接加热CuCl2 xH2O 晶体得不到纯的无水 CuCl2，原因是（用化 学方程式表示） （6） CuCl2 xH2O 晶体中 x 值的测定： 称取 3.420g 产品溶解于适量水中， 向其中加入含AgNO34.400 10-2mol 的 AgNO3溶液（溶液中除 Cl - 外，不含其它与Ag +反应的离子） ，待 Cl- 完全沉淀后， 用含 Fe 3+的溶液 作指示剂，用0.2000 mol L -1 的 KSCN 标准溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的 Ag +以 AgSCN 白色沉 淀的形式析出。 滴定终点的现象是。
12、 若滴定过程用去上述浓度的KSCN 标准溶液20.00mL，则 CuCl2 xH2O 中 x 值为 。 35.化学 选修 3：物质结构与性质（15 分） 铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题： （1）画出基态Cu 原子的价电子排布图_； （2）已知高温下Cu2O 比 CuO 稳定，从核外电子排布角度解释高温下 Cu2O 更稳定的原因 _ _； （ 3）配合物Cu(NH3)2OOCCH 3中碳原子的杂化类型是，配体中提供孤对电子的原子 是。C、N、O 三元素的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示） 。 （4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1 所示，则晶体铜原子的堆
13、积方式为。 （5） M 原子的价电子排布式为3s23p5，铜与 M 形成化合物的晶胞如图2 所示（黑点代表铜原子）。 该晶体的化学式为_。 已知铜和M 的电负性分别为1.9 和 3.0，则铜与 M 形成的化合物属于_化合物 （填 “ 离子 ” 、“ 共 价” ） 。 已知该晶体的密度为 g cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中 Cu 原子和 M 原子之间的最短距离 为体对角线的1/4，则该晶体中Cu 原子和 M 原子之间的最短距离为_pm（写出计算列式） 。 36.化学 选修 5：有机化学基础（15 分） H 是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1） G 中官能团名称是；反应 的反应类型为。 （2）反应 的化学方程式为；反应 的化学方程式为。 （3） C 的结构简式为；E 的结构简式为。 （4）写出满足下列条件的F 的同分异构体的结构简式：。 能与 FeCl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应 核磁共振氢谱有4 组峰且峰面积之比为 6：2：1：1 （5）仿照 H 的合成路线，设计一种由合成的合成 路线。
