《晋江市学年高二下学期期末考试化学试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《晋江市学年高二下学期期末考试化学试题含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二下学期期末考试化学试题 第卷（选择题42 分） 一、选择题（每小题2 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 将浓度为 0.1mol L-1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c（H+）B. Ka（HF） C.D. 2. 下列应用与盐类的水解无关 的是 A纯碱溶液可去除油污BNaCl 可用作防腐剂和调味剂 CTiCl4溶于大量水后再加热制备 TiO2 DFeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 3. 下列指定微粒的数目相等的是 A物质的量相等的H2O 与 D2O 含有的中子数B 20mLNH3和 30mLO2所含的原子数 C等物质的量的Na2O 和
2、 Na2O2中含有的阴离子总数 D等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数 4. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是 AHCl Cl2 HClO NaClOBNa Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 C MgMgOMg(OH)2MgCl2 DNa Na OH NaHCO3Na2CO3 5. 室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是（设NA表示阿伏加 德罗常数的值） A 气体反应物的总体积为0 448L B. 装置中氢元素的总质量为0. 04g C生成物中含有0. 01NA个分子 D生成物完全溶于永后所得溶液含有0. 01 NA个 NH4+ 6
3、. 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是： A氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物 B有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应 C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 D饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 7实验室常用 NaNO2和NH4Cl反应制取 N2。下列有关说法正确的是 ANaNO2是还原剂BNH4Cl中N元素被还原 C生成 1 mol N2时转移 6 mol 电子D氧化剂和还原剂的物质的量之比是11 8. 下列有关物质分类或归类正确的是 混合物 :盐酸、漂白粉、水玻璃、水银化合物 :CaCl2、NaOH、HCl、HD 电解质 :明矾、石膏
4、、冰醋酸、氯化银同素异形体 :C60、C70、金刚石、石墨 ABCD 9. 下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质 )没有关系的是 A.将 NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H ) B使红色布条褪色(HClO) C滴加 AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl ) D向 FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈血红色(HCl) 10. 从淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A.X 试剂可用Na2SO3饱和溶液B.步骤的离子反应：2Br -+Cl 2 2Cl +Br 2 C.工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44. 8 LD.步骤 IV 包含萃
5、取、分液和蒸馏 11.研究表明： 多种海产品如虾、蟹、牡蛎等， 体内含有 +5 价砷（As）元素， 它对人体是无毒的，砒霜（成 分：As2O3）属剧毒物质， 专家忠告： 不要同时大量食用海鲜和青菜， 否则容易中毒， 并给出了一个公式： 大量海鲜+ 大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确 的是 A维生素 C 能将 +5 价砷氧化成As2O3B维生素C 具有还原性 C致人中毒过程中+5 价砷发生还原反应D青菜中含有维生素C 12. 下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是 A在含有大量I 离子的溶液中： Cl 、Fe3 、Al3、Cu2 B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 2+、 NH4+、
6、Cl、NO3能够大量共存 C在由水电离出的c(H ) 1012 mol L 1 的溶液中： Na 、Ba2 、Cl 、Br D在加入 Al 能放出大量H2的溶液中： NH4 、SO42 、C1 、HCO3 13用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A.用图 1 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B.用图 2 所示装置蒸干NH4Cl 饱和溶液制备NH4Cl 晶体 C.用图 3 所示装置制取少量纯净的CO2气体 D.用图 4 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 14. 下列离子方程式正确的是 A以石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl +2H 2O2OH +H 2 +Cl2
7、 B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2+ + OH +HCO 3 =CaCO 3 + H2O C氯气通入蒸馏水中Cl2 + H2O= Cl - + ClO-+2 H+ D次氯酸钠溶液中通入SO2气体： 2ClO SO 2H2O2HClO SO32 15. 下列说法正确的是 A常温下，将pH3 的醋酸溶液稀释到原体积的10 倍后，溶液的pH4 B为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的 pH。若 pH7，则 H2A 是弱酸；若pH7， 则 H2A 是强酸 C用 0. 2000 mol/L NaOH 标准溶液滴定HCl与 CH3COOH的混合溶液 （混合液中两种酸的浓度均约为
8、0.1 mol/L ） ,至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L 盐酸、 0.1 mol/L 氯化 镁溶液、 0.1mol/L 硝酸银溶液中，Ag 浓度： 16. 有 4 种混合溶液，分别由等体积0. 1molL 1 的两种溶液混合而成，NH4Cl与 CH3COONa NH4Cl与 HClNH4Cl与 NaCl NH4Cl与 NH3H2O(混合液呈碱性 )。下列各项排序正确的是 ApH: B溶液中c(H+): Cc(NH4 +): Dc(NH3H2O): ”、“ 7”、“Cl2 Br2，实验时， K1关闭、 K2打开，则在 A
9、 中加 _；B中 加 Ca(ClO)2，C中加 _溶液， 观察到 C 中的现象是 _；但是此装置在完成 这个实验时尚存不足，其不足是_。 26. （ 14 分） 目前高铁酸钠 (Na2FeO4)被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点。 (1) 将 Fe(OH)3与 NaClO 溶液混合，可制得Na2FeO4，配平下列离子方程式： （）Fe(OH)3 + ( )ClO - + OH- = ( )FeO42- + ( )Cl- + ( )H2O (2) 用 Fe做阳极， Cu 做阴极， NaOH 溶液做电解液，用电解的方法也可制得Na2FeO4，则电解过程中阳 极的反应式为。 (3) 某地海水样
10、品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H+和 OH-未列出）： 注：离子浓度小于10-5mol/L 可认为该离子不存在； KspFe(OH)3=1.010 -38 ，KspMg(OH)2=1.010 -12 ； 操作过程中溶液体积的变化忽略不计。 表格中的a 0. 16 (填“ ” ）。 沉淀 A 的组成为(填化学式 )；在调节溶液pH 时，理论上应调节的pH 的范围是 _。 加入的过量试剂X为_ (填化学式）。 加入过量HCl 的作用为。 季延中学20122013 学年度第二学期期末考试 高 二 化 学 参 考 答 案 23.（12 分） (1) （ 2 分）(2) 100
11、mL 容量瓶（ 2 分）(3)偏小（2 分） (4) 2MnO4-+5H2C 2O4+6H+ = 2 Mn2+10CO2 +8H 2O （ 2 分） (5)滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色。（ 2 分） （6）1.2 10 -3（ 2 分） 24. （10 分） (1)(2) 7 (3)1 10-5 (4)Cu 2+、Fe2+ 1.0 10 -17(每空 2 分) 25.（14 分）（ 1）O2、NO2密度比空气大，NO 与空气密度相差不大且与空气中的氧气反应（2 分） （ 2）将装置加满水（2 分） （ 3）Na2CO3（其它合理答案也可）（1 分）Na2SiO3溶液（ 1 分） 装置中产生气泡、装置C中产生白色沉淀（2 分） （ 4）浓盐酸（ 1 分）NaBr 溶液（ 1 分） 溶液由无色变为橙色或黄色或橙红色（2 分）氯气易逸出污染环境（2分）
