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1、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题共 42 分） 1. 生产、生活中化学无处不在。下列说法不正确 的是 A 大量排放SO2是造成温室效应的主要原因 B 明矾和硫酸铁都常用于净水 C 考古时常用 14 C测定文物的年代 D 运输浓硝酸的槽罐车上贴的危险警告标签是 2. 下列关于物质分类的说法正确的是 A胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物B氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质 CCaCl2、烧碱、聚苯乙烯均为化合物 D稀豆浆、硅酸、雾霾均为胶体 3. 下列离子方程式正确的是 A向 Fe(NO3)3溶液中滴入少量的 HI 溶液： 2
2、Fe 3 2I=2Fe2I 2 B向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体： 2C6H5O CO 2H2O 2C6H5OH CO 2- 3 CCu(OH)2沉淀溶于氨水得到深蓝色溶液： Cu(OH)24NH3= Cu(NH 3)4 2+2OH D澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液： Ca 2+2OH2HCO 3=CaCO3 CO 2- 32H2O 4. 短周期主族元素R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，T 元素的最高正价与最低负 价的代数和为0。下列判断正确的是 A原子半径的大小：WQR B气态氢化物的稳定性：RQT C对应含氧酸的酸性强弱： WQT DR 分别与 T、Q、W 形成
3、化合物的晶体均为分子晶体 5. 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A1 mol 16 8OD 离子含有的质子、中子数均为9NA B3.6 g 石墨和 C60的混合物中，含有的碳原子数为 0.3NA C含有 4.6 g 钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA D标准状况下，4.48 L 戊烷含有的分子数为0.2NA 6. 肼（ H2N NH2）和偏二甲肼 H2NN(CH3)2 均可用作火箭燃料。查阅资料得知，肼是一种良好的极 性溶剂，沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察，看到的平面图如下图所示。 下列说法不正确 的是 A肼分子中的氮原子采用sp 3 杂化 B肼分
4、子中既有极性键又有非极性键 R T Q W C肼分子是非极性分子 D肼与偏二甲肼互称同系物 7. 在 1.0 L 密闭容器中放入0.10 mol X ，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g) Z(g) H0 容器内气体总压强p 随反应时间t 的变化关系如下图所示。以下分析正确的是 A. 从反应开始到t1时的平均反应速率 来源 学科网 ZXXK v(X) 0.2 t1 mol/(L min) B. 该温度下此反应的平衡常数K0.32 C. 欲提高平衡体系中Y 的含量，可升高体系温度或减少Z 的量 D. 其他条件不变，再充入0.1 mol 气体 X，平衡正向移动，X 的转化 率增大 第卷（非选择题
5、共 58 分） 8.（ 15 分）已知元素X、Y、Z、W、R 为前四周期元素，且原子序数依次增大。X 基态原子核外有三个未 成对电子， Z、W 分别是短周期中电负性最大和最小的元素；R2+离子的 3d 轨道中有三对成对电子。请回 答下列问题： （1） R 基态原子的电子排布式为，元素X、Y、Z 的第一电离能由大到小的顺 序为（用元素符号表示）。 （2）化合物 XZ3的空间构型为，R2+与 NH3形成的配离子中，提供孤对电子的是。 （ 3） Z 的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力 是。 来源 学科网 ZXXK （4） Z、W、 R 形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式 为。
6、（5） XY 2能 被 酸 性 KMnO 4 溶 液 氧 化 ， 其 中MnO 4 被 还 原 为Mn 2+ ， 反 应 的 离 子 方 程 式 是 。 p / kPa 0 t1t2t/min 0.9 0.7 0.5 W R Z （1） A、B、C、D、E、F 六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置C 溶液加 热蒸干灼烧的产物是 （2）写出反应 的离子方程式 （3）若向气体K 的水溶液中加入盐酸，室温下使其溶液的PH=7，则溶液中离子浓度由大到小的排列 是 （4）已知： FeO（s）+CO（g）? Fe（ s）+CO2（g） ； H=11kJ/mol在 1L 的密闭容器中，投入7.2g Fe
7、O 和 0.1mol CO 在定温条件下反应，该反应的正反应速率随时间变化情况如图2 所示，在 t1时改变了某种条 件，反应在t2时达平衡，改变的条件可能 （选填字母） a升高温度b增大 CO 的浓度 c使用催化剂d增大压强 10 （ 16 分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略） （1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式 为： （2）装置 B 中饱和食盐水的作用是；同时装置B 亦是安全瓶，监测实验进行时C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B 中的现象 来源 学科 网 Z,X,X,K （3）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此
8、C 中 、 、 处依次放入 a b c d 干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条 碱石灰 来源 学科网 硅胶浓硫酸无水氯化钙 湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条 （4）设计装置D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性当向D 中缓缓通入一定量氯气时，可以看 到无色溶液逐渐变为色，说明氯的非金属性大于溴 （5）打开活 塞，将装置D 中少量溶液加入装置E 中，振荡观察到的现象 是 （6）有人提出，装置F 中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程 式：，判断改用NaHSO3溶液是 否可行（填 “ 是” 或“ 否” ） 11.（16 分）
9、 CuCl 是应用广泛的有机合成催化剂，也在染料工业中用作实效型气体吸收剂。利用废旧印 刷电路板制氯化亚铜可减少污染、实现资源再生。请回答下列问题： （1）废旧印刷电路板经粉碎分离能得到金属粉末，控制其他 条件相同， 用 10H2O2和 3.0 molL -1 H 2SO4的 混合溶 液处理印刷电路板的金属粉末，测得不同温度下铜的平 均溶解速率如图所示。在H2SO4溶液中， Cu 与H2O2 反 应 生 成Cu2+和H2O 的 离 子 方 程 式 为。当温度高于40 时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其 主要原因 是。 （2）工业上常用CuSO4来制备 CuCl。在提纯后的CuSO4
10、溶液中加入一定量的Na2SO3和 NaCl ，加热， 生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式 是。 （3）在盐酸中CuCl 能吸收 CO，发生的反应为CuClCO H2O Cu(CO)Cl H2O H0 要加大 CO 的吸收率，适宜的条件是。 （4）工业制备CuCl 需要配制质量分数为20.0%的 CuSO4溶液（密度为1.2gcm -3），配制该溶液所需 CuSO45H2O 与H2O 的质量之比为，所得溶液的物质的量浓度 为。 （5） 工业检测CuCl 产品的纯度需要80 mL 0.5 mol /L 的 FeCl3溶液，配制该溶液所需仪器除托盘天平（含 砝码、 质量相同的两纸片）、烧杯外， 还必需。
