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1、第三节化学键 考纲定位考情播报 1.了解化学键的定义。 2.了解离子键、共价键的形成和存在的 物质。 3.了解分子式、电子式、结构式及结构 简式的表示方法。 2016 全国乙卷 T13/全国甲卷 T9/全国丙 卷 T12 2015 全国卷 T12、T27(5)/全国卷 T10(A)、T9 2012 全国卷 T13 考点 1| 化学键与化合物 基础知识自查 1化学键 (1)概念与分类 (2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。 2离子键和共价键 (1)概念 离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。 共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)比较 离子键共价键 成
2、键粒子阴、阳离子原子 成键实质 静电作用：包括阴、阳离子之间 的静电吸引作用，电子与电子之 静电作用：包括共用电子对与两 核之间的静电吸引作用，电子与 间以及原子核与原子核之间的静 电排斥作用 电子之间以及原子核与原子核之 间的静电排斥作用 形成条件活泼金属与活泼非金属化合一般是非金属与非金属化合 3.离子化合物与共价化合物 4分子间作用力 (1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。 (2)特点 分子间作用力比化学键弱得多， 它主要影响物质的熔点、 沸点等物理性质， 而化学键主要影响物质的化学性质。 分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液 态、固态非金属单质
3、分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质、 微粒之间不存在分子间作用力。 (3)变化规律 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大， 分子间作用力 越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2Br2Cl2F2。 (4)特例：分子间存在氢键的物质(如 H2O、HF、NH3)在同族氢化物中熔沸点 反常的高，如 H2OH2S，HFHCl。 应用体验 现有以下物质： NaClNa2ONa2O2NaOHH2SO4 H2ON2(NH4)2CO3CO2H2O2 ? Ne? C2H4 (1)只含离子键的物质有_，只含共价键的物质有_，不含化 学键的有 _。 (2)属于离子化合物的有_
4、；其中含有非极性键的是_，其中 含有极性键的是 _。 (3)属于共价化合物的有 _，其中含有非极性键的是 _。 提示(1) ? (2) (3) ? 考点多维探究 角度 1化学键与化合物的判断 1下列说法正确的是 () 非金属元素构成的单质中一定存在共价键；非金属之间形成的化合物一 定是共价化合物； 非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；离子化合物 中一定含有离子键；金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物； 在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；含共价键的化合物不一定是共 价化合物；含离子键的化合物一定是离子化合物；氯化钠和HCl 溶于水都 发生电离，克服粒子间作用力的类型相同 A
5、B CD A稀有气体元素为非金属， 其单质中无共价键， 错；NH4Cl 为离子化合 物，错；AlCl3为共价化合物， 错；NaOH 中存在 2 种化学键， 错；NaCl 为离子化合物而 HCl 为共价化合物，电离时克服的化学键不同，错。 2(2017 滨州模拟 )X、Y 为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别 是 1 和 6，则 X、Y 两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是() A只含极性键的共价化合物 B含非极性键的共价化合物 C阴阳离子个数之比为11 的离子化合物 D含非极性键的离子化合物 C由题意可知， X 可能为 H、Li、Na，Y 可能为 O、S，故 X、Y 形成的 化合物有
6、 H2O、H2O2、H2S、Na2O2、Na2O、Na2S 等。 3(2017 三门峡联考 )短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同。X、Y 均能与 Z 分别形成原子个数比为11、12 的气态化合物。根据以上叙述，下列说法 不正确的是 () AW 与 X 形成的气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8 BX、Y、Z 都可与 W 形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物 C化合物 W4XY2Z 可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D沸点： W2ZYW3XW4 A短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大， W 的
7、阴离子的核外电 子数与其他三种元素原子的内层电子数相同，由于短周期元素原子内层电子数为 2 或 8，可推知 W 阴离子核外电子数为2，故 W 为 H 元素； X、Y、Z 均处于第 二周期， X、Y 均能与 Z 分别形成原子个数比为11、12 的气态化合物，可 推知 X 为 C、Y 为 N、Z 为 O，C 元素与氧元素形成CO、CO2，N 元素与 O 元 素形成 NO、NO2、N2O4。A 项，C 元素与 H 元素形成 C2H2、C2H4，H 原子一定 不满足 8 电子结构，故 A 错误； B 项，C 元素与 H 元素形成 C2H6等，N 元素与 H 元素可以形成 N2H4，O 元 素与 H 元
8、素可以形成 H2O2，既有极性共价键又有非极性共价键，故B 正确； C 项，化合物 H4CN2O，可能为 NH4CNO，也可能为 CO(NH2)2，前者属于离子化 合物，后者属于共价化合物，故C 正确；D 项，常温下水为液态，而甲烷、氨 气为气体，故水的沸点最高， 而氨气分子之间存在氢键， 沸点高于甲烷， 故沸点： H2ONH3CH4，故 D 正确。 4(2017 连云港模拟 )已知 X、Y、Z 三种元素的原子序数依次递增，X 原子 的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z 原子的最外层电子数是次外层的3 倍，Y 和 Z 可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是() AY 和 Z 可以组成
9、一种 Y 和 Z 的质量比为 78 的共价化合物 BX、Y、Z 能组成既含离子键又含共价键的离子化合物 CX 和 Z 可以组成原子个数比分别为11 和 21，常温下为液态的两种 化合物 D由 X、Y、Z 三种元素中的任意两种组成的具有10 电子的微粒仅有 2 种 D由 X 原子的电子层数与它的核外电子总数相等知，X 为氢元素；原子 的最外层电子数是次外层的3 倍的 Z 为氧元素；与氧形成两种以上气态化合物 的 Y 为氮元素。 化学键与化合物的关系 说明：离子化合物中一定含离子键，可能含非极性键和极性键， 共价化 合物一定含极性键，可能含非极性键，一定不含离子键。 角度 2物质变化与化学键变化的
10、关系 5(2014 上海高考 )在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程 中，被破坏的作用力依次是() A范德华力、范德华力、范德华力 B范德华力、范德华力、共价键 C范德华力、共价键、共价键 D共价键、共价键、共价键 B石蜡液体石蜡 石蜡蒸气属于物质的三态变化， 是物理变化， 破坏的 是分子间作用力。 石蜡蒸气 裂化气需要经过裂化， 裂化是化学变化， 破坏的是 共价键。 6(2016 郑州调研 )在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破 坏的是 () A将 SO2通入水中 B烧碱熔化 C将 HCl 通入水中 D硫酸氢钠溶于水 DA 项，没有离子键破坏； B 项，没有共价键破坏； C
11、 项，没有离子键破 坏。 7下列熔、沸点大小比较正确的是_(填序号 )。 Cl2H2N2O2金刚石 钠二氧化硅 二氧化碳金刚石 H2SeI2Br2 HClHBr 答案 1物质的溶解或熔化与化学键变化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 (2)共价化合物的溶解过程 有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏， 如 CO2 和 SO2等。 有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离， 形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。 某 些 共 价化 合物 溶于 水后 ， 其 分子
12、 内的共 价 键不 被 破坏 ，如 蔗 糖 (C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 (3)单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏， 如 Cl2、F2等。 2化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共 价键很强，破坏时需消耗很多的能量。 NaCl 等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。 (2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定， H2S、HI 等分子 中的共价键较弱，故它们受热时易分解。 考点 2| 描述粒子结构的化学用语 考
13、点多维探究 角度 1电子式的书写 1书写下列粒子或物质的电子式 (1)Mg_S_ (2)Na _Cl _NH 4_ H3O _OH _OH_ CHO_NH2_ (3)Cl2_H2_N2_ O2_ (4)MgF2_Na2S_Na2O2_NaOH_ NH4Cl_NaH_ (5)H2O_NH3_CO2_CCl4_ H2O2_C2H4_HClO_C2H5OH_ (6)(2015 全国卷 )以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中 的重要还原剂，其电子式为_。 (7)(2016 全国甲卷 )联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为 _。 2用电子式表示下列物质的形成过程 (1)MgBr2：
14、_ (2)H2O：_ (3)H2：_ (4)Na3N：_ (1)同一原子的电子式最好不要既用“ ”又用“”表示；在化合物中 “ ” 或“” 最好也不要混用(若特殊需要可标记)，可将电子全部标成“ ”或 “” 。 (2)单一原子形成的简单阳离子，其离子符号就是该阳离子的电子式，如Al 3 就可以表示铝离子的电子式。 “”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 (3)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是相隔的，即不 能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。 角度 2结构式及其简式、空间构型 3(1)H2O、CH4、NH3、H2O2、N2H4的结构式分别为 (3)乙烯、乙醇的结构简式分别为CH2=CH2、C2H5OH。 (4)CO2、H2O、CH4、NH3的空间构型分别为直线形、V 形、正四面体形、 三角锥形。 角度 3原子符号与结构示意图 4(1)氕、氘、氚的符号分别为_、_、_。 (2)中子数为 10 的氧原子符号为 _。 (3)S、S2 的结构示意图分别为 _、_。 (4)Ca、Ca2 的结构示意图分别为 _、_。 答案(1)1 1H 2 1H(或 D) 3 1H(T) 角度 48e 稳定结构的判断 5下
