《{精品}四川省成都高新区2015届高三11月统一检测化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《{精品}四川省成都高新区2015届高三11月统一检测化学试题（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、成都高新区高2015 届高三上期11月统一检测 化 学 试 题 （考试时间： 100分钟满分： 100分） 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 第 I 卷选择题（ 42 分） 一、单项选择题（本题包括20 小题，每小题2 分，共 40 分，每小题只有一个选项正确）。 1右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是（ ） A苯是最简单的芳香烃 B利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体 CNxOy都属于酸性氧化物 D推广燃煤脱硫技术可以减少SO2形成酸雨 2下列说法正确的是（ ） 乙烯的结构简式：CH2CH2HF 的电子式： HClO 的结构式： H O Cl 基
2、态碳原子的价电子排布图： 基态 Cr 的价电子排布式：3d 44s2 斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：K2O?Al2O3?6SiO2 ABCD 3下列有关晶体的说法中一定正确的是（ ） 原子晶体中只存在非极性共价键 稀有气体形成的晶体属于原子晶体 干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键 AB只有CD 4已知33As、35Br 位于同一周期。下列关系正确的是（ ） A原子半径：AsClP B热稳定性：HCl AsH3 HBr C还原性： As 3 S 2 Cl D酸性： H
3、3AsO4H2SO4 H3PO4 5对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ） A不是同分异构体 B分子中共平面的碳原子数相同 C均能与溴水反应 D可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 6下列叙述正确的是（ ） ANH4Cl 和 CaC2都是离子化合物 B由碳氮原子形成的某种化合物比金刚石还坚硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更长 C因为液态氟化氢中存在氢健，所以其分子比氯化氢更稳定 D若 A 某元素的原子序数为m，则同周期A 元素的原子序数有可能为m+10 7下列描述中正确的是（ ） ACS2为 V 形的极性分子BSF6中有 6 对完全相同的成键电子对 CClO 3的空间构型为平面三角
4、形D SiF4和 SO 2 3的中心原子均为sp 2 杂化 8下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ） 实验事实理论解释 A SO2溶于水形成的溶液能导 电SO2是电解质 B 白磷为正四面体分子白磷分子中PP 间的键角是 10928 C 1 体积水可以溶解700 体积氨气氨是极性分子； 可与水形成氢键； 且与水反应 D HF 的沸点高于HCl HF 的键长比 HCl 的键长短 9NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA B常温常压下，CuZn 原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NA C一定条件下定容容器中
5、充入3molH2（ g）和 1 mol N2（g）发生反应： 3H2（ g）+ N2（ g）2NH3（g）； H= QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ 的热量时， 容器中的氢分子数共有2.25 NA D在 50 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A在 pH1 的溶液中： K 、Na 、SO4 2 、IO3 、I B在 0.1 mol L 1 Na2CO3溶液中： Al 3、 K、NO 3 、SO4 2 C0.1 mol/L 的 NaNO3溶液： H +、 Fe2+、 Cl、SO 4 2 D在
6、c( H )/c(OH )10 12 的溶液中： K 、 Na、 ClO、NO 3 - 11短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为4:3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（ ） AW、X、 Y、Z 的原子半径大小顺序可能是WX YZ B W、 Y、Z 的电负性大小顺序可能是ZW Y CY、 Z 形成的分子一定为极性分子 DWY2分子中 键与 键的数目之比是1:1，且与 SiO2分子互为等电子体 12下列离子方程式表达正确的是（ ） A向漂白粉溶液中通入少量CO2的离子方程式: 2ClO CO2H2O=2HClO CO 2 3 B
7、用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl 2H 2OCl2 H2 2OH C50 mL 1mol/L的 NaOH 溶液中通入0.03 mol H2S：5OH 3H2S HS 2S 2 5H2O D碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： Mg 2+2HCO 3 Ca2+ 2OH CaCO 3 MgCO3 2H2O 13已知下列实验事实：（ ） Cr2O3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液； 向 KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液； 将 K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝。 下列判断不正 确 的是 A化合物KCr
8、O2中 Cr 元素为 +3 价B实验 证明 Cr2O3是两性氧化物 C实验 证明氧化性：Cr2O7 2I 2D实验 证明 H2O2既有氧化性又有还原性 14已知 A、B 为单质， C 为化合物， A+B 点燃 C 溶于水 惰性电极电解 A+B，能实现上述转化关系 的是（ ） 若 C 溶于水后得到强碱溶液，则A 可能是 Na 若 C 的溶液遇Na2CO3放出 CO2气体，则A 可能是 H2 若 C 的溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则B 可能为 Fe 若 C 的溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则B 可能为 Cu A. B. C. D. 15下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（
9、） A过量的Fe 粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN 溶液，溶液呈红色，说明稀HNO3 将 Fe 氧化为 Fe 3+ B. 某钾盐溶于盐酸， 产生无色无味气体， 通过澄清石灰水， 有白色沉淀出现， 说明该钾盐是K2CO3 C. Al 箔插入稀HNO3中，无现象，说明Al 箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 来源学科网 D. 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，浓氨水呈碱性 16. 将等物质的量浓度的CuSO4溶液和 NaCl 溶液等体积混合后， 用石墨电极进行电解，电解过程中， 溶液 pH 随时间 t 变化的曲线如右图，则下列说法正确的是（ ） A阳极产物一定是Cl
10、2，阴极产物一定是Cu B BC 段表示在阴极上是H +放电产生了 H2 C整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2 DCD 段表示阳极上OH 一 放电破坏了水的电离平衡，产生了H 17下列说法中正确的是（ ） A生成物总能量一定低于反应物总能量 B同温同压下，H2(g)Cl2(g)2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H 不同 C一定条件下， 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气，放热19.3 kJ， 其热化学方程式为N2(g) 3H2(g)2NH3(g) H =38.6 kJ/mol D一定条件下4 HCl(g) O2(g)2Cl2(g) 2H2O(
11、g) ，当 1 molO2 反应放出115.6 kJ 热量，键能 如右表所示，则断裂1 mol H-O 键与断裂1 mol H-Cl 键所需能量 差为 31.9 kJ 18利用反应6NO28NH37N212H2O 构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减 轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是（ ） A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离 子交换膜 C. 电极 A 极反应式为：2NH36e N26H D. 当有 4.48LNO2(标准状况 ) 被处理时，转移电子为0.8mol 19下列叙述正确的是（ ） ApH 相等
12、的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液浓度大小关系为： c(NaOH)c(CH3COONa) c(Na2CO3) B0.1 mol/L 的 NaHA 溶液，其pH4： c(HA )c(H )c(H2A) c(A 2) C等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中： c(Na )c(HX) c(X )c(H )c(OH) DpH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 20N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) H 0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据
13、见右表，下列说法中不正确的是（ ） A500 s 内 N2O5分解速率为2.96 10 3mol L1 s1 BT1温度下的平衡常数K1125 CT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若 T1T2，则 K1K2 D达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再次平衡时c(N2O5) 5.00 mol L 1 t/s 0 500 1000 1500 c(N2O5)/(molL 1) 5.00 3.52 2.50 2.50 第 II 卷非选择题（共60 分） 二、填空题 21（ 11 分）（ 1）请用下列物质的序号填空：NaF C2H4 Na2O2 Ba(OH)2 C
14、O2；只含 有极性键的是，既有离子键又有非极性键的是。 （2）C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。某氧化物MO 的电子总数与 SiC 的相等，则M 为(填元素符号 )。 MO 是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl 晶体相似。 MO 的熔点比CaO 的高，其原因是。 （3）纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成1 和 2 价的化合物。回答下列问题： 写出基态Cu 2 的核外电子排布式：；在周 期表中的位置是。 如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化 学式为。 CuO 高温易转化为Cu2O，其原因是。 22（ 9 分） XR 是元素周期表中的短周期元素，其相关
15、信息如下表： 元素X Y Z W R 相关 信息 能形成 7 价的化合物 日常生活中常见的金 属，熔化时并不滴落， 好像有一层膜兜着 通常状况下能形成 短周期中最稳定的 双原子分子 焰色反应 为黄色 最外层有二个未 成对电子，无正 价 请用化学用语回答下列问题： （1）基态原子 X 的核外电子所处最高能层的能层符号是。 （2）Z 的氢化物的电子式，中心原子的杂化类型是，元素 Z、R 的气体氢化 物的稳定性顺序是，Z 的氢化物易液化，原因是。 （3）R 的某种氢化物C 有 18 个电子，工业上利用电解KHSO4水溶液所得的产物与水反应制备C。 电解 KHSO4水溶液时 （该条件下HSO 4部分电
16、离） ，阳极反应式是 2HSO 42e =S2O 2 8 2H ，阴极反应式是；已知 1 mol S2O 2 8 与水反应得到C 时转移了2 mol e ，则该反应 的离子方程式是。 2 3（ 10 分）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。 （1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍： ， 则该反应的H0（选填 或 ）。 （2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知： C(s)O2(g)CO2(g) H1 393.5kJ mol 1 CO2(g)C(s) 2CO(g) H2 172.5kJ mol 1 S(s)O2(g) SO2(g) H3 296.0kJ mol 1 请写出 CO 除 SO2的热化学方程式。 （3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g) H2O(g)CO2(g)H2(g) ，已知 420时，该 反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2L 的密闭容器中充入CO 和
