《2021年高二化学单元测试定心试卷：第二章 化学反应速率和化学平衡（能力提升）（人教选修4）[教师用]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年高二化学单元测试定心试卷：第二章 化学反应速率和化学平衡（能力提升）（人教选修4）[教师用]（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品资源教育学院 2 20 02 21 1 年年高高 二二单单元元测测试试定定心心试试卷卷 学 校： 姓 名： 班 级： 学 号： 老 师： 分 数： 班 级： 学 号： 2021 年高中单元测试 基础过关能力提升 第二章 化学反应速率和化学平衡（人教版） 能力提升卷 班级_ 姓名_ 学号_ 分数_ （考试时间：80 分钟 试卷满分：100 分） 注意事项： 1本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班 级、姓名、学号填写在试卷上。 2回答第 I 卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。 3回答第 II 卷时，将答案直接写在试卷上。
2、 第卷（选择题 共 60 分） 1、选择题：本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1下列说法正确的是( ) A化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应 物质的化学计量数之比 C化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定 D在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 【答案】B 【分析】化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来 表示;单位由时间
3、单位和物质的量浓度的单位决定;用不同物质的浓度变化表示同一时间内,同一反应 的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比。 【详解】A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示,故错误； B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内,同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物 质的化学计量数之比,故正确； C.化学反应速率单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定,故错误； D.反应过程中,反应物浓度逐渐变小,用反应物或生成物浓度的变化量表示的化学反应速率均为正值, 故错误。 2021 年高中单元测试 基础过关能力提升 2 （2020陕西高二期中）在密
4、闭容器里，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 vA、vB、vC表示， 已知 2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为 () A2A + 3B = 2CBA + 3B = 2CC3A + B = 2CDA + B = C 【答案】A 【解析】由于 2vB=3vA、3vC=2vB，所以 vA：vB：vC=2：3：2，根据速率之比等于化学计量数之比确 定各物质的系数，即 A、B、C 对应的化学计量数分别为 2、3、2，故反应方程式为 2A+3B=2C， 答案选 A。 3 （2020江苏高二期中）将等物质的量的 A、B 混合于 2L 的恒容密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B(g
5、)xC(g)+2D(g)，经 5min 后，测得 D 的量为 1mol，C 的平均反应速率是 0.1mol/(Lmin)。则 x 的值为（ ） A1B2C3D4 【答案】B 【解析】由测得 D 的量为 1mol 知c(D)=0.5 mol/L，D 的平均反应速率为 0.5mol/L5min=0.1mol/(Lmin)，由 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，根据化学计量数之比等于反应速 率之比，（C）：（D）=0.1mol/(Lmin)：0.1mol/(Lmin)=x：2，解得 x=2，B 选项正确。 4 （2020石嘴山市第三中学高二期末）在一定温度下，10mL0.40mol/L H
6、2O2发生催化分解。不同 时刻测定生成 O2的体积（已折算为标准状况）如下表。 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） A06min 的平均反应速率：v（H2O2）mol/(Lmin) -2 3.3 10 B610min 的平均反应速率：v（H2O2）mol/(Lmin) -2 3.3 10 C反应至 6min 时，c（H2O2）=0.3mol/L D反应至 6min 时，H2O2分解了 50% 【答案】C 【解析】A06min 时间内，c（H2O2）=0.002mol0.01L=0.2mol/L，所以 v（H2O2） =0.2mol/L6minmol/(Lmin)， A 正确； -2 3
7、.3 10 2021 年高中单元测试 基础过关能力提升 B随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B 正确； C6min 时，c（H2O2）=0.002mol0.01L=0.2mol/L， C 错误； D6min 时，H2O2分解率为：=50%， D 正确。 0.002 100% 0.004 mol mol 5 （2020内蒙古高二期末）2molA 与 2molB 混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A（g） +3B（g）2C（g）+zD（g） ，2s 末 A 的转化率为 50%，测得 v（D）=0.25molL1s1，下列推 断不正确的是 A2s 末，B 的浓度为 0.
8、5mol/L B2s 末，容器内的压强是初始的 7/8 倍 C2s 时 C 的体积分数为 2/7 Dz=2 【答案】A 【解析】A 的初始物质的量为 2mol，2s 末 A 的转化率为 50%，则 A 反应了 1mol，由化学方程式 可得，A、B 按 2:3 的物质的量之比反应，所以 B 反应了 1.5mol；v（D）=0.25molL1s1，则 D 生成了 0.25molL1s12s2L=1mol，由题意列三段式： A 项，2s 末，反应物 B 的浓度为：0.5mol2L=0.25mol/L，故 A 错误；B 项，同温同体积时气体压 强之比等于物质的量之比，所以 2s 末容器内的压强与初始的
9、压强之比为： =，故 1 0.5 1 1 4 7 8 B 正确；C 项，体积分数等于物质的量分数，所以 2s 时 C 的体积分数为： =，故 1 1 0.5 1 1 2 7 C 正确；D 项，2s 内 A 反应了 1mol、C 生成了 1mol，所以化学方程式中 A 与 B 的化学计量数应相 等，即 z=1，故 D 正确。 【点睛】本题考查化学平衡的计算，根据已知条件，结合反应速率之比等于化学计量数之比及转化 率、体积分数的概念，分析开始、转化和平衡时各物质的转化关系，列出三段式进行计算会使问题 变得直观、简单，要掌握好这种方法，注意三段式中第一段表示反应物和生成物的初始量；第二段 表示转化的
10、物质的量或浓度，与方程式中的化学计量数呈一定比例关系；第三段，对与反应物来说 等于初始量-转化量，对生成物来说等于初始量+转化量。 6在 372 K 时，把 0.5 mol N2O4通入体积为 5 L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到 2021 年高中单元测试 基础过关能力提升 2 s 时，NO2的浓度为 0.02 molL1。在 60 s 时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的 1.6 倍。下列说法正确的是() A前 2 s 以 N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为 0.01 molL1s1 B在 2 s 时体系内压强为开始时的 1.1 倍 C在平衡时体系内含有 N2O4
11、0.25 mol D平衡时，N2O4的转化率为 40% 【答案】B 【解析】A.2 秒时 NO2的浓度为 0.02mol/L，则转化的 N2O4的浓度为 0.01mol/L，则前 2 秒以 N2O4 的浓度变化表示的平均反应速度为=0.005mol/（Ls） ，选项 A 错误； 0.01mol/ L 2s B2 秒时 NO2的物质的量为 5L0.02mol/L=0.1mol，由 N2O42NO2可知消耗的 N2O4为 0.05mol， 故 2s 时 N2O4的物质的量为 0.5mol-0.05mol=0.45mol，反应前后的物质的量之比等于压强之比，则 在 2 秒时体系内的压强为开始时的=1
12、.1 倍，选项 B 正确； 0.1mol0.45mol 0.5mol C设转化的 N2O4的物质的量为 x，则平衡时 N2O4的物质的量为 0.5mol-x，NO2的物质的量为 2x，由平衡时容器内压强为开始时的 1.6 倍，则=1.6，解得 x=0.3mol，选项 C 错 0.5molx2x 0.5mol 误； DN2O4 的转化率为100%=60%，选项 D 错误。 0.3mol 0.5mol 7 （2020玉龙纳西族自治县田家炳民族中学高二期中）下列各图所反映的措施中，目的是为了加 快其化学反应速率的是 A 铁门表面喷漆B冰箱保存食物 2021 年高中单元测试 基础过关能力提升 C 扇子
13、扇煤炉火D 【答案】C 【解析】A. 铁门表面喷漆阻止了铁门与空气接触，降低了反应速率，A 项错误； B. 冰箱保存食物，降低温度，降低了反应速率，B 项错误； C. 扇子扇煤炉火给煤炭提供了足够的空气，加快了反应速率，C 项正确； D. 烤焦电线杆生成了焦炭，焦炭性质稳定，难以反应，降低了反应速率，D 项错误。 8已知反应：2H2O2=2H2O+O2，下列条件下，反应速率最大的是 A10，5mL 3 %H2O2溶液 B10，5mL 5 %H2O2溶液 C30，5mL 5%H2O2溶液 D30，5mL 5 %H2O2溶液且加入少量 MnO2 【答案】D 【解析】温度越高，化学反应速率越快；反应
14、物浓度越大化学反应速率越快；加入适合的催化剂能 使反应速率加快，D 选项符合题意，故本题选择 D。 9 （2020宁夏大学附属中学高二期中）下列说法正确的是() A增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大 B升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大 C加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大 【答案】D 【解析】A对于无气体物质参加的化学反应，增大压强，化学反应速率不变；对于有气体参加的 反应，增大压强，活化分子百分数不变，A 错误； B升高温度，物质的内能增加，活化分子百分数增大，
15、单位体积内活化分子数增加，分子之间有 效碰撞次数增加，化学反应速率一定增大，B 错误； C加入反应物，活化分子百分数不变；若加入的反应物是固体或纯液体，加入反应物，化学反应 速率不变，C 错误； D若使用了正催化剂，则由于降低了反应的活化能，大大增大了活化分子百分数，使化学反应速 2021 年高中单元测试 基础过关能力提升 率成千上万倍的增大，D 正确。 10反应 C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使 反应速率加快的是() A增加 C 的量 B将容器的体积减小一半 C保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 D保持压强不变，充入氮气使体系的体
16、积增大 【答案】B 【解析】A、因该反应中 C 为固体，则增加 C 的量，对化学反应速率无影响，故 A 错误； B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故 B 正确； C、保持体积不变，充入 N2使体系的压强增大，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变， 则反应速率不变，故 C 错误； D、保持压强不变，充入 N2使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小， 故 D 错误。 11 （2020北京高一期末）不同条件下，用 O2氧化一定浓度的 FeCl2溶液过程中所测的实验数据如 图所示。下列分析或推测不合理的是（ ） AFe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大 B由和可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快 C由和可知，pH 越大，Fe2+氧化速率越快 D氧化过程的离子方程
