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1、第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的结构,1. 了解原子是由质子，中子和电子构成的。 2. 了解原子结构中的一些规律及构成原子的粒子间的关系。 3. 理解原子不显电性的原因。,HELP！,原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的？,?,新课导入,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,近代科学原子论（1803年）,英国化学家道尔顿 （J.Dalton 17661844),道尔顿原子模型,汤姆生原子模型,英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,18561940）,1897年，英国科
2、学家汤姆生发现了电子，提出原子结构的“葡萄干布丁”模型。,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。电子在它周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳一样运转。,卢瑟福原子模型,英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,18711937),粒子散射实验（1909年）原子有核,卢瑟福所作粒子散射实验为什么是：绝大多数粒子直线通过; 少数粒子转向;个别粒子反弹; 这一现象说明什么问题？,原子
3、中正电荷占的空间很小，因而粒子通过金箔时，只有极少部分遇到这种质量较大带正电荷的质点的排斥而折回，这个带正电荷的质点位于原子的中心，就是原子核； 而大部分粒子是直线通过的，说明电子在原子核外“较大”的空间内运动。由于电子很轻，容易被较重的粒子推开，不会妨碍粒子的通行。 这个实验推翻了原子是一个“实心球”的假设，为现代原子结构理论奠定了基础。,粒子散射实验表明：,卢瑟福原子模型,卢瑟福 粒子散射实验 推翻了原子是一个“实心球”的假设。 原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他是由哪些部分构成的？ 原子是由位于 中心的原子核 和核外电子构成的。,原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的
4、几千万亿分之一。（如同大型体育场与蚂蚁）,扩展阅读,原子的构成、原子核的构成是怎样的?,一、原子的结构,质子、中子、电子的电性和电量怎样？,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,1个质子带一个单位正电荷,3. 原子是否显电性?,原子是否显电性？ 核内电子数=核电荷数=核外质子数,不显电性,4. 构成原子的粒子及其性质,从上表可以看出：,1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。 2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。 3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。,二、几种原子的构成,从表中可以看出什么？,1.不同种类的原子，质子数、电子数不同,2.质子数=核
5、外电子数=核电荷数=原子序数,3.不是所有原子都有中子,（一）核外电子排布规律 1.没有固定的轨道，但有经常出现区域； 2.核外电子是分层排布的；1 2 3 4 5 6 7； 3.离核越近能量越低； 4.最外层电子最多不超过8个电子（只有1层的不超过2个电子）。,三、原子核外电子的排布,（二）原子结构示意图,+8,2,6,原子核,电子层,核内质子数,电子层上的电子个数,稀有气体元素的原子结构,He,Ne,特点： 最外层电子数8个（氦2个）达到稳定状态,金属元素的原子结构,Li,Be,Mg,Al,特点： 最外层电子数一般少于4个，在化学变化中容易失去电子。,非金属元素的原子结构,H,B,F,C,
6、N,O,特点： 最外层电子数一般大于等于4个，在化学变化中容易得到电子。,四、元素的化学性质与原子最外层电子数的关系,注意：,1、元素的化学性质决定于其原子的最外层电子数。 2、元素的种类决定于其原子的核电荷数（或质子数）。 3、原子的质量（或相对原子质量）决定于原子核（或质子数和中子数）。,质量数 核电荷数 （核内质子数）,五、表示原子组成的一种方法,元素符号,例如：,提出问题：,？,1. 当原子得失电子后，还显电中性吗？ 2. 原子得失电子后，所得微粒如何称呼？,离子,1、什么是离子？ 带电荷的原子或原子团。 2、离子的分类: 阳离子：带正电荷 如 阴离子：带负电荷 如,六、离子的形成,阳
7、离子：质子数 核外电子数 阴离子：质子数 核外电子数 质量数： 原子核中质子数和中子数之和叫质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）,七、那么，离子质子数与核外电子数之间的关系？,1. 质量数（A）质子数（Z）中子数（N） 2. 原子 ：核电荷数质子数核外电子数 3. 阳离子 ：核电荷数质子数核外电子数， 核外电子数am 4. 阴离子 ：核电荷数质子数核外电子数， 核外电子数bn,总结及易考点,5.原子种类不同，质子数也不同。 6.核电荷数=质子数=核外电子数。 7.原子是由质子、中子、电子三中粒子构成，但不是所有的原子核内都有中子。 8.氢原子中没有中子。 9.在原子中质子数等
8、于电子数，但质子数不一定等于中子数。 10.原子很小，但有一定质量，原子的质量主要集中在原子核上。,1、 在一个原子的原子核里必定含有的微粒是（ ） A. 质子和中子B质子C中子 D质子和电子 2、在原子里，质子数等于 （ ） A中子数 B核外电子总数C最外层电子数 D电子层数 3、原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是 （ ） A原子在化学变化中能够再分 B原子质量很小 C原子的质子数等于核电荷数 D原子的体积及在化学变化中的表现由电子决定,课堂练习,B,B,A,4、原子是由居于原子中心、带 的原子核和核外带 的电子构成，原子核是由 和 构成。由于它们所带的电荷 ，电性 ，所以
9、整个原子 （填显或不显）电性。 5、能保持物质的化学性质的最小粒子是 ；化学变化中的最小粒子是 ；原子中带正电荷的粒子是 ；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是 ；决定原子质量大小的粒子是 。 6、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则钙元素核外电子数是 。,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,分子,原子,质子和原子核,中子,电子,原子核,111,思考,a-代表质量数； b-代表质子数即核电荷数； c-代表离子的所带电荷数； d-代表化合价； e-代表原子个数,课后作业,1.巩固上一堂课及本节课的内容。 2.完成课后练习题 3. 预习下一节课的内容,地不耕种，再肥沃也长不出果实；人不学习，再聪明也目不识丁。,
