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1、1 树德中学高树德中学高 2018 级高三上学期级高三上学期 10 月阶段性测试理综试题月阶段性测试理综试题 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Co-59 Cu-64Zn-65 第第卷（选择题共卷（选择题共 126 分）分） 一、选择题：本大题共一、选择题：本大题共 13 小题，每小题小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。 7化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是（） A“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质 B“司南之杓(
2、注：勺)，投之于地，其柢(注：柄)指南。”司南中“杓”所用的材质为 FeO C古代记载文字的器物“甲骨”与 “丝帛”成分相同 D我国自主研发的“龙芯 4000 系列”CPU 芯片与光导纤维是同种材料 8捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(NA 为阿 伏加德罗常 数的值) （） A10.1gN(C2H5)3中所含的共价键数目为 2.1NA B标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为 22NA C在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键均断裂 D100g 46的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为 5NA 9原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z、W、M 可形成 a、b 两种化合
3、物(如图)， a 为核磁共振氢谱 中常见的参照物，b 为有机合成中的一种还原剂。下列说法错误的 是（） A原子半径：WMZ B元素的非金属性：ZM CW 的最高价氧化物的水化物具有两性 D常温常压下 X 与 Z 形成的化合物为气态 10一定温度下，探究铜与稀 HNO3的反应过程如下： 2 下列说法不正确的是（） A过程 I 中生成无色气体的离子方程式是 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu+2NO+4H2O B步骤 III 反应速率比 I 快的原因是 NO2溶于水，使 c(HNO3-)增大 C由实验可知，NO2对该反应具有催化作用 D当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 11环之间共用一
4、个碳原子的化合物称为螺环化合物。下列关于螺环化合物的说法正确 的是（） A螺2,2戊烷所有碳原子共平面B螺3,3庚烷的二氯代物有 8 种(不考虑立体异构) Cc 可命名为螺4,5辛烷Dd 是环氧乙烷()的同系物 12复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作 为电解液，其原 理如图所示。下列说法不正确的是（） A放电时，N 极发生还原反应 B充电时，Zn2+向 M 极移动 C放电时，每生成 1 mol PTO- Zn2+，M 极溶解 Zn 的质量为 260 g D充电时，N 极的电极反应式为 2PTO+8e+4Zn2+=PTO- Zn2+ 13室温下，向某 Na2
5、CO3和 NaHCO3的混合溶液中逐滴加入 BaCl2溶液， 溶液中 lgc(Ba2+)与 3 2 3 () () c HCO c CO 的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） (已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2 107、5.6 1011) 3 Aa 对应溶液的pH 小于b Bb 对应溶液的c(H+)=4.2 107mol L-1 Cab 对应的溶液中 2 3 3 () () () c CO c HCOc OH 减小 Da 对应的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3)+c(Cl )+c(OH ) 第卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分
6、。第22 题第32 题为必考题，每个试题考生 都必须做答。 第33 题第38 题为选考题，考生根据要求做答。 26(14 分)实验室利用如图装置探究SO2还原CuO，并进一步检测产物含量。 已知 Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O。回答下列相关问题： .SO2还原CuO 的探究 (1)装置B 中宜放入的试剂为, 消膜泡的作用是 (2)使用98%的H2SO4溶液制备SO2的速率明显小于使用65的H2SO4溶液制备SO2，原因是 (3)充分反应后， 黑色固体变为红色。 取C 中适量的产物， 加水后溶液显蓝色并有红色沉淀物， 取红色沉 淀物滴加盐酸， 溶液又呈蓝色并仍有少量红色不溶物， 由此可以
7、得出SO2与CuO 反 应的方程式为 .生成物中CuSO4含量检测 (4)用“碘量法”测定产物中CuSO4含量。取mg 固体溶解于水配制为250mL 溶液，取20.00mL 溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量KI 溶液，以淀粉为指示剂用Na2S2O3标准溶液滴定，相关 化学反应为 4 2Cu2+4I=2CuI+I2 ，I 2+I I3 ，I 2+2S2O32-=S4O62 -+2 I Na2S2O3标准溶液易变质， 滴定前需要标定。 配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、 、 玻璃棒和试剂瓶。 若消耗0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液VmL，则产物中CuSO4质量分数为(写 表达式)。 Cu
8、I 沉淀物对I3 具有强的吸附能力， 由此会造成 CuSO4质量分数测定值_(填“偏大”或 “偏小”)。 为减 少实验误差，滴定过程中，常常在接近终点时加入KSCN，使CuI 转化为溶解 度更小的CuSCN，该沉淀物对I3 吸附能力极弱，KSCN 加入太早，I2的浓度较大，I2会将 SCN 氧化生成SO42-和ICN，该反应的离子方程式为 27(15 分)CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，维持大气中CO2的 平衡对生态环 境保护有着重要意义。 I 可利用CH4与CO2制备合成气(CO、 H2)，在某一钢性密闭容器中CH4、CO2的分压分别为15kPa、 20kPa， 加入N
9、i/-A12O3催化剂并加热至1123K 使其发生反应：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) (1)研究表明CO 的生成速率v(CO)=1.28102 p(CH4) p(CO2)(kPa s 1)，某时刻测得 p(H2)=10kPa，则该时 刻v(CH4)=kPa s1。 (2)达到平衡后，测得CO 的产率为50，则该反应的平衡常数Kp=(kPa)2。 (3)科学家提出制备“合成气反应 历程分两步： 反应： CH4(g)=C(ads)+2H2(g)(慢反应) 反应：C(ads)+CO2(g)=2CO(g)(快反应) 上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图
10、所示： CH4与CO2制备合成气的热化学方程式为。 能量变化图中：E5+E1E4+E2（填“”、“”或“”） 。 II CO2催化加氢制甲醇5MPa 时， 往某密闭容器中按投料比n(H2):n(CO2)=3:1 充入H2和CO2， 发生以下反应： i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=49.4kJ mol1 5 ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H=+41.2kJ mol1 iii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H= 90.6kJ mol1 反应达到平衡时， 测得各组分的物质的量分 数随温度变化的 曲线如右图所示。 (4)体系中CO2的
11、物质的量分数受温度的影响不大，原因是 下列措施中，无法提高甲醇平衡产率的是_(填标号) A.加入适量COB.增大压强 C.循环利用原料气D.升高温度 如上图X、Y 分别代表、(填化学式)。 III利用铜基配合物1,10-phenanthroline-Cu 催化剂电催化CO2还原制备碳基燃料(包括CO、 烷烃和酸等)可减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用，其装置原理如图所示。 (5)电池工作过程中，图中Pt 电极附近溶液的pH(填“变大”或“变小”)，阴极的电极 反应式为。 每转移2mol 电子，阴极室溶液质量增加g。 28(14 分)下面是一种从废电池正极材料（含铝箔、LiCoO2、
12、Fe2O3及少量不溶于酸碱的导 电剂）中回收 各种金属的工艺流程： 资料： 黄钠铁矾晶体颗粒粗大，沉淀速度快，易于过滤。 6 钴酸锂难溶于水， 碳酸锂的溶解度随温度升高而 降低。 回答下列问题： (1)从经济效益的角度考虑，为处理“碱溶”后所得滤液，可向其中通入过量CO2，请写出所发 生反应的化学反应方程式。 (2)“酸浸”时有无色气体产生，写出发生反应的离子方程式。 (3)“沉铁”时采用的“黄钠铁矾法”与传统的通过调整溶液pH 的“氢氧化物沉淀法”相比，金属 离子的损失少， 请分析并说明原因：。 (4)“沉锂”后得到碳酸锂固体的实验操作为。 (5)上述流程中用到“抽滤”操作，其原理装置图如下
13、，“抽滤”时抽气泵的作用是。 (6)下图为二水合草酸钴(CoC2O4 2H2O，M=183g/mo1)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中 300 及以 上所得固体均为钴氧化物。 加热到150 时，固体物质的化学式为。 加热到225300 过程中发生反应的化学方程式为 35【化学选修3：物质结构与性质】（15 分） 2019 年诺贝尔化学奖授予约翰 古德伊纳夫、 斯坦利 惠廷厄姆和吉野彰三位科学家， 以表 彰他们在锂 电池领域所做出的巨大贡献。请回答下列问题： (1)LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co 原子核外电子排布式为。 (2)Co(NO3)42 中Co2+的配
14、位数为4，配体中N 的杂化方式为 ，该配离子中各元 素的第一电离 能由小到大的顺序为(填元素符号)， 1mol 该配离子中含键数目为 NA。 (3)Co3+在水中易被还原成Co2+，而在氨水中可稳定存在，其原因为。 (4)LiFePO4属于简单磷酸盐， 而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐， 如： 焦磷酸钠、 三磷酸 钠等。焦磷 酸根离子、三磷酸根离子如图所示： 7 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(用n 代表P 原子数)。 (5)钴蓝晶体结构如图，该立方晶胞由4 个I 型和4 个型小立方体构成，其化学式为，晶体中 Al3+占据O2形成的(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA为阿伏加德罗常数的值， 钴蓝晶体的密度为g cm -3(列计算式)。 36【化学选修5：有机化学基础】（15 分）（略） 答案答案 8
