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1、1 山东省实验中学 2021 届高三第一次诊断考试 化学试题 2020.10 (本试卷共 8 页，20 题；全卷满分 100 分，考试用时 90 分钟) 注意事项： 1答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题纸上 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号 3非选择题的作答：用 0.5mm 黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在 试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Mn 55Cu 64 第 I 卷(共 40 分) 一、选择题：本题共
2、 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1下列有关说法正确的是 A反应 Hg(1)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则HIIIIV 8在某一恒温、体积可变的密闭容器中发生如下反应： A(g)+B(g)2C(g)Hv(逆) BI、II 两过程达到平衡时，A 的体积分数 III Ct2时刻改变的条件是向密闭容器中加 C DI、II 两过程达到平衡时，平衡常数 III 9 在一定条件下， 利用 CO2合成 CH3OH 的反应为 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1， 研 究 发 现 ， 反 应 过
3、 程 中 会 发 生 副 反 应 为 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2，温度对 CH3OH、CO 3 的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是 AH10 B增大压强有利于加快合成反应的速率 C选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生 D生产过程中，温度越高越有利于提高 CH3OH 的产率 10下列图示或根据图示所得出的结论正确的是 A图甲表示相同 pH 的盐酸和醋酸加水稀释过程中 pH 的变化，则曲线 a 代表醋酸 B图乙表示温度不变，向 0.1molL-1NH4C1 溶液中滴加 0.1molL-1盐酸时，溶液中的 c(H+)c(NH4+)随盐酸体积的变化关系 C图丙表示密闭容
4、器中 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H0 到达平衡时，CH4的平衡 转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明 P10)反应的能量变化 B乙图表示碳的燃烧热 C丙图表示实验的环境温度 20，将物质的量浓度相等、体积分别为 V1、V2的 H2SO4、 NaOH 溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知 Vl+V2=60mL) D由丁图可知 A、B、C 的稳定性顺序为：BAC 14常温下，用 0.1molL-1NaOH 溶液滴定 20mL 0.1molL-1H3PO4溶液，曲线如图所示， 下列说法中正确的是 A当 2pHc(HPO42-)c(PO43-)c(H2PO4-) D等浓
5、度的 NaH2PO4和 Na2HPO4的混合溶液中有 2c(H+)+c(H2PO4-)+3c(H3PO4)=2c(OH-) +c(HPO4-)+3c(PO43-) l5 在3个初始温度均为T的密闭容器中发生反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。 下列说法正确的是 5 Aa0.8 C平衡时 V正(SO2)：v(I)” “=”或“” “” “”或“=”)k 逆增大的 倍数。 若在 2L 的密闭容器中充入 1molCO 和 1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率 为 40，则= k k 正 逆 _。(保留一位小数) (3)碘蒸气存在能大幅度提高 N2O 的分解
6、速率，反应历程为： 第一步 I2(g)2I(g)(快反应) 第二步 I(g)+N2O(g)N2(g)+IO(g)(慢反应) 第三步 IO(g)+N2O(g)N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应) 实验表明，含碘时 N2O 分解速率方程 v=kc(N2O)c(I2)0.5(k 为速率常数)。下列表述正确 的是_(填标号)。 AN2O 分解反应中：k 值与是否含碘蒸气无关B第二步对总反应速率起决定作用 C第二步活化能比第三步大DIO 为反应的催化剂 19(10 分)碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。下列是碳热还原制锰合金的三个反应， CO 与 CO2平衡分压比的自然对数(In 2 p CO
7、 p CO )与温度的关系如图所示(已知 Kp 是用平衡 分压代替浓度计算所得的平衡常数，分压=总压气体的物质的量分数)。 7 回答下列问题： H0 的反应是_（填“I” “II”或“III” ） 1200K 时在一体积为 2L 的恒容密闭容器中有 17.7gMn3C(s)和 0.4molCO2，只发生反应 I， 5min 后 达 到 平 衡 ， 此 时 CO 的 浓 度 为 0.125mol L-1， 则 0 5min 内 V(CO2)=_molL-1min-1。 在一体积可变的密闭容器中加入一定量的 Mn(s)并充入一定量的 CO2(g)，只发生反应 II， 下列能说明反应 II 达到平衡
8、状态的是_(填标号)。 A容器的体积不再改变B固体的质量不再改变C气体的总质量不再改变 向恒容密闭容器中加入Mn3C并充入0.1molCO2，若只发生反应III则在A点反应达到平衡时， 容器的总压为akPa，CO2的转化率为_(保留一位小数)：A点对应温度下的Kp(III)=_。 20(18 分) (1)25时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 0.1molL-1NH4C1O 溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ C1O-水解反应的平衡常数 Kh=_(保留两位有效数字)。 少量 SO2通入过量的 Na2CO3溶液中，发生反应的离子方程式为_ (2)某小组同学探究饱和 NaC1O 和 KA1(SO4
9、)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的 NaC1O 加入饱和 KA1(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是 _(请用反应的离子方程式表示)。 (3)常温下，Cr(OH)3的溶度积 Ksp=C(Cr3+)c3(OH-)=10-32，要使 c(Cr3+)降至 10-5molL-1，溶 液的 pH 应调至_。 (4)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 I准备标准溶液 a准确称取 AgNO3基准物 4.2468 g(0.0250mol)后，配制成 250mL 标准溶液，放在棕色试剂 瓶中避光保存，备用。 b配制并标定
10、 100 mL 0.100 0molL-1NH4SCN 标准溶液，备用。 II滴定的主要步骤 a取待测 NaI 溶液 25.00mL 于锥形瓶中。 8 b加入 25.00mL 0.100 0molL-1AgNO3溶液(过量)，使 I-完全转化为 AgI 沉淀。 c加入 NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。 d用 0.100 0molL-1NH4SCN 溶液滴定过量的 Ag+，使其恰好完全转化为 AgSCN 沉淀后， 体系出现淡红色，停止滴定。 e重复上述操作两次。三次测定数据如下表： f 数据处理。回答下列问题： 滴定应在 pH0.5 的条件下进行，其原因是_ 测得 c(I-)=_molL-1。 在滴定管中装入 NH4SCN 标准溶液的前一步，应进行的操作为_ _。 下列操作对 c(I-)测定结果的影响偏高的是_ A若在配制 AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出 B若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 C用滴定管量取 25.00mL 待测 NaI 溶液，读取初始液面示数时有气泡，后来无气泡。
