《中考复习资料化学方程式总结》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考复习资料化学方程式总结（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学习好资料欢迎下载 化学方程式总结 一、三个置换反应规律 1.酸 +金属 =盐+氢气 (反应必须是在溶液中进行) 反应条件： 酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸等） 金属必须位于氢以前（常用Mg 、Al 、Zn、Fe） Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 Mg+ H 2SO4=MgSO4+H2 2Al+6 HCl= 2AlCl3+3H2 2Al+3 H 2SO4= 2Al2( SO4)3+3H2 Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2 Zn+ 2H 2SO4=ZnSO4+ H2 Fe+ 2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2.盐 +金属 =新盐 +
2、新金属(反应必须是在溶液中进行) 反应条件： 盐（反应物）必须溶于水( 初中阶段认为难溶性盐在水中没有离子，不反应) 金属单质（反应物）比盐中金属活泼, 不用钾、钙、钠 ( 它们是先和水反应生成可溶性碱再和某些盐( 可溶性铜盐、铁 盐、镁盐等反应生成难溶性碱。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 3.补充反应：非溶液置换反应：还原性单质和氧化物的反应(参照：五之二) 条件： 1 单质为氢气、单质碳 2氧化物为氧化铜、
3、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等 H2CuO Cu+H 2O C+CuO Cu+CO2 H2FeO Fe+H2O C+FeO Fe+CO2 3H2Fe2O3 2Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 规律：金属氧化物+H2金属 +H2O金属氧化物 +C金属 +CO2 二、三个分解反应规律 1.酸（含氧酸）=非金属氧化物+水 H2CO3 = H2O+CO2 H2SO3 = H2O+SO2 要求：二氧化碳、二氧化硫等 2.碱（难溶性碱）=金属氧化物 +水( 可溶性碱没有这个反应) Cu(OH)2CuO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 3.碳酸盐（难溶性）=金属氧化物 +二
4、氧化碳 CaCO3CaO+ CO2( 可溶性碳酸盐没有这个反应 ) 三、四个化合反应规律 1.金属 +氧气= 金属氧化物 2 Mg+O22MgO 3Fe+2 O2Fe3O4 2Cu+ O22CuO 2.金属氧化物 +水 = 碱（可溶性）( 难溶性碱没有这个反应) CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH 3.非金属 +氧气 =非金属氧化物 S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2CO2 (碳充分燃烧 ) 2 C+O22CO (碳不充分燃烧) 2H2+O22H2O 4.非金属氧化物+水=酸 CO2+H2O=H2CO3 SO3+O2=H2SO4 SO2+O2= H2SO3（
5、亚硫酸） 学习好资料欢迎下载 四、五个复分解反应规律 （其中的微溶于水的物质一般是指氢氧化钙（Ca(OH)2） 、至少是指一定要有一种生成物符合条件，两种也行、生成物 要求至少有一种是水、气体或沉淀） 1.酸 +碱=盐+水 初中讲到的所有酸（即硅酸除外）和碱都能反应 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 2.酸 +盐=新酸 +新盐 反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）盐必须要溶于水或者要溶于和它反应的酸） 生成物：
6、盐只能是沉淀，初中酸可以是分解成气体 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO 4 H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4 3.盐 +碱=新盐 +新碱 反应条件：反应物都溶于水或微溶于水， 生成物：生成物至少有一种不溶（前溶后沉）也可以是气体（初三通常是氨气） CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Na2CO3
7、+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 CuSO4+Ba(OH) 2=Cu(OH)2+BaSO4 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+ 2NH3+2H2O 4.盐 +盐=新盐 +新盐 反应条件：反应物都溶于水或微溶于水， 生成物：生成的新盐、新碱至少有一种不溶（前溶后沉） NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO 4 Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4 5.酸 +金属氧化物 =盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2
8、+H2O CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 五、其它反应 1.碱 +非金属氧化物=盐 +水（不属于四种化学反应基本类型） 反应条件：碱要溶于水或微溶于水。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2.三种还原剂（H2 、 C 、 O2 ）跟氧化物反应 H2+CuO Cu+H2O （置换反应）CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O32Fe+3 CO2 C+2CuO 2Cu+CO2（置换反应） C+CO22CO
9、 （化合反应） 3.实验室制取三种气体（常用方法） 2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2 2KClO 32KCl+3O2 Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2 Zn+ 2H 2SO4=ZnSO4+ H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 4.盐分解 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 CaCO3 CaO+ CO2 KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2 2KClO 32KCl+3O2 5.三种有机物燃烧 CH4+2O2 2 H2O+CO2 C2H5OH+3O 23 H2O+2CO2 2CH3OH+3O 24 H2O+2CO2 所有 有机物 和在 空气 中燃烧
10、的化学方程式： 学习好资料欢迎下载 有机物中没有氧元素：CxHy+ 4 24yx O24 2 y H2O+xCO2 有机物中没有氧元素：CxHyOx+ 4 24zyx O24 2 y H2O+xCO2 应用：离子鉴别、离子共存 一、离子鉴别：要能反应、而且是特征反应。 SO4 2-: 加入 BaCl 2，产生白色沉淀，再加稀 HNO 3，沉淀不消失。 Cl-：加入 AgNO3，产生白色沉淀，再加稀 HNO3，沉淀不消失。 CO3 2-: 加入稀 HCl 产生无色气体，气体通入澄清石灰水变浑浊。 OH-：加入紫色石蕊变蓝；加入无色酚酞变红。 H+：1）加入紫色石蕊变红；加入无色酚酞不变色。 2）
11、加 Zn，生成无色气体。 3）加碳酸钠，生成无色气体。 Ba 2+：加入 H 2SO4，产生白色沉淀，再加稀 HNO 3，沉淀不消失。 Ag +：加入 HCl ，产生白色沉淀，再加稀 HNO3，沉淀不消失。 NH4 +：加入 NaOH 加热，产生无色能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 二、物质鉴别 它的实质依然是离子鉴别 一般思路：酸 指 钡 银 盐 用到物质H2SO4石蕊BaCl2 AgNO3 Na2CO3 主要有HCl CuSO4 两两鉴别：找性质差异 三三鉴别：酸、碱、盐找紫色石蕊 有酸找 Na2CO3 有 Na2CO3找酸 无酸无 Na2CO3找 CuSO4 三、离子共存 实质看是否反应：能反应，不共存；不反应，能共存。常考离子不能共存的离子。 1、H + ： H +CO 3 2- H2O+CO2 H +OH- H 2O 2、OH -： OH -+H+ H2O 和其它阳离子反应除K +、 Na +、 Ba 2+、Ca2+外均出沉淀，和 NH4 +产生气体。 如 Mg(OH) 2白 Cu(OH)2蓝 Fe(OH)3红褐 3、CO3 2-： CO3 2-H+ H2O+CO2 和其它阳离子反应除K +、 Na+、 NH 4 +外均出沉淀， 如 ：MgCO3白 BaCO3白 CaCO3白 4、Cl- 和 Ag + ；SO4 2- 和 Ba 2+分别不共存。
