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1、云南省昭通市水富县2016-2017学年高二化学下学期阶段测试试卷（一）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Cu 64 S 32 Cl 35.5 第I卷(选择题，共50分)一、选择题：本大题共10小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1下列反应属于吸热反应的是()A天然气燃烧 B醋酸和NaOH溶液反应C锌粒与稀硫酸反应制取H2 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应2反应A(g)3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是()Av(A)0.01 mol/(Ls) Bv(
2、B)0.03 mol/(Ls)Cv(C)0.03 mol/(Ls) Dv(C)1.00 mol/(Lmin)3下列金属只能用电解法冶炼获得的是()AAgBAl CFe DAu4下列有关燃料的说法错误的是( )A燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C以液化石油气代替燃油可减少大气污染D燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一5X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，外电路电流方向是WZ；X、Z相连时，Z极质量增加；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是 ()AXZWYBZXY
3、WCXYZWDYWZX6一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中加入()ANaCl固体 BNa2CO3固体 CNaHCO3固体 D CH3COONa固体7电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常加入一些电解质，最好选用下列物质中的（ ）AHCl BNaOH CKCl DCuSO4 8用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是()XYZWA石墨FeNaClH2OBPtCuCu(NO3)2Cu(OH)2固体CFe石墨H2SO4H2ODPtFeCuCl2CuCl2固体9已知CH4
4、的燃烧热是akJ/mol，由CH4、H2按31比例组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，则H2的燃烧热为（kJ/mol）为（ ）A2b-3a B3a-2b C（2b-3a） D（a-2b）10碱性电池是最成功的高容量干电池，也是目前最具性能价格比的电池之一。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)2MnO2(s)2H2O(l) =Zn(OH)2(s)2MnOOH(s)，下列说法错误的是()A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为2MnO2(s)2H2O(l)2e=2MnOOH(s)2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D
5、外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g二、选择题：本大题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。11分子式为C7H8O的芳香族化合物且可与金属钠反应放出氢气的结构有()A3种 B4种 C5种 D6种12将气体A2、B2各1 mol 充入1 L的密闭容器中反应，生成气体C，一段时间后，测得c(A2)为0.64 mol/L，c(B2)为0.28 mol/L，c(C)为0.72 mol/L，则C的化学式为()AABBA2B CAB2 DA2B214下列说法正确的是( )A软铁芯（几乎是纯铁）比生铁容易生锈B构成原电池的正极和负极必须是两种不同的
6、金属C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D氯碱工业的阳极区得到的产品是H2和NaOH15常用的充电电池除了锂电池之外，铅蓄电池也是非常重要的一个电池系统。其电极材料是Pb和PbO2，电解质溶液是稀硫酸。下列说法正确的是（ ）A电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B电池放电后，电池中溶液的pH变大C电池充电时，阴极反应为：Pb2e+SO2-4=PbSO4D电池充电时，把铅蓄电池的正极与外电源负极相连16根据反应：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJmol1(a297.2)。分析下列说法，其中不正确的是()AS(s)在O2(g)中燃烧的
7、反应是放热反应BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJmol1，则abC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量小于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量17下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应速率最快的是（ ）编号金属（粉末状）酸的浓度及体积反应温度AMg，0.1 mol2molL-1硫酸20mL20BMg，0.1 mol3molL-1盐酸20mL20CMg，0.1 mol3molL-1盐酸10mL30DMg，0.1 mol2molL-1 硫酸10
8、mL3019如图电解质是NaCl溶液，通电一段时间后发现d极附近有黄绿色气体产生，以下说法正确的是 ()Aa是电源的正极B电子流动的方向：b dCc极发生还原反应D如果将c、d两电极互换，则c上一定也会生成黄绿色气体20用石墨电极电解100 mL Na2SO4和CuSO4溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，原溶液中CuSO4物质的量浓度为()A1 mol/L B2 mol/L C3 mol/L D4 mol/L 第II卷(非选择题，共50分)21（12分）过氧化氢俗称双氧水，是一种强氧化剂，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会分解成水和氧
9、气，但分解速度极慢。某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数如下表：请回答下列问题：（1）盛装双氧水的化学仪器名称是 ，催化剂能加快化学反应速率的原因是_。（2）写出实验的化学反应方程式 ，海带提碘实验中常用到稀硫酸酸化的H2O2，请写出其反应的离子方程式_。（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而_（填“加快”或“减慢”或“不变”）。从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_g(填“ 0.1 g”或“ 0.3 g”或“ 0.8 g”) 的二氧化锰为较佳选择。（4）某同学分析上述数据后认为：“当用相
10、同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_(填“正确”或“ 不正确”)，理由是_。(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。22（9分）I.白磷和红磷均能在空气中燃烧，且燃烧产物相同，但二者的燃烧热不同，通过实验可测得这两个反应的反应热。P4(s，白磷)O2(g)=P4O10(s) H1745.8 kJmol14P(s，红橉)5O2(g)=P4O10(s) H22954 kJmol1(1)白磷和红磷的关系是_。A同一种物质 B同位素C同分异构体 D同素异形体(2)红磷的燃烧热是_kJmol1，白磷的燃烧热比红磷的燃烧热_(填“大”或“小
11、”)。(3)白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s，白磷)=4P(s，红磷)H29.2 kJmol1。在相同的条件下，能量较低的是_(填“白磷”或“红磷”)，白磷的稳定性比红磷_(填“高”或“低”)。II（1）已知：Al2O3(s)3C(s)=2Al(s)3CO(g) H11 344.1 kJmol12AlCl3(g)=2Al(s)3Cl2(g) H21 169.2 kJmol1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_。(2) 已知温度为T时：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJ
12、mol1贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4 的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为_。23（14分）如下图装置所示，A、B为外接直流电源的两极（A是正极），E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)。（1）若外接电源是CH4-O2-KOH溶液燃料电池，则CH4应该通入_极（填“A”或“B”）,其电极反应式为_。（2）现用甲装置给铁件镀铜，D应该是_ (填“Fe”或“Cu”)，溶液物质的量浓度 _(填“变大”、“变小”或“不变”)。（3）将直流电源接通后，乙中_极（填“E”或“F”）附近呈红色,请写出其电解总反应的离子方程式_。（4）若用丙装置精炼铜，则G是_，（填“粗铜”、或“精铜”），电解液是_溶液。溶液中铜离子浓度_(填“变大”、“变小”或“不变”)。（5）丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带_电荷。（填“正”或“负”）。当甲中C电极质量变化1.28g时，乙中F电极产生的
