《化学平衡总结》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学平衡总结（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节化学平衡第二章第二章 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡第一课第一课 化学平衡的建立和判断化学平衡的建立和判断 没有！如果长时间观察可发现，溶液中的蔗糖固体的外形却在变化：小晶体会长大，有的棱角消失了。但是固体的质量却没有变化。 饱和溶液中蔗糖的溶解饱和溶液中蔗糖的溶解过程完全停止了吗？过程完全停止了吗？ 在一定温度时，向水中加入蔗糖到一在一定温度时，向水中加入蔗糖到一定程度，会变成饱和溶液。定程度，会变成饱和溶液。饱和后：溶解速率 = 结晶速率可逆反应的情况又可逆反应的情况又如何呢？如何呢？ 说明：在溶解的过程中，存在两个相反的过程：1、蔗糖溶解，进入水中；2、溶解的蔗糖在固
2、体表面结晶析出。我们把这类过程叫做可逆过程。达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡一、可逆反应与不可逆反应一、可逆反应与不可逆反应 在同一条件同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。NH3H2ONH3H2O特点特点特点特点:可逆反应总是不能进行到底，反应物和生成物可逆反应总是不能进行到底，反应物和生成物 共存。共存。有的反应在同一条件下可逆程度很小（正反应的限度接有的反应在同一条件下可逆程度很小（正反应的限度接有的反应在同一条件下可逆程度很小（正反应的限度接有的反应在同一条件下可逆程度很小（正反应的限度接近近近近100%100%100%100%，逆反应的限度
3、接近，逆反应的限度接近，逆反应的限度接近，逆反应的限度接近0%0%0%0%）。比如）。比如）。比如）。比如H H H H2 2 2 2ClClClCl2 2 2 22HCl2HCl2HCl2HCl，AgAgAgAgClClClClAgClAgClAgClAgCl等，在通常意义下称为不可逆反应。等，在通常意义下称为不可逆反应。等，在通常意义下称为不可逆反应。等，在通常意义下称为不可逆反应。 在一固定容积的密闭容器里，加在一固定容积的密闭容器里，加1molN1molN2 2和和3mol 3mol H H2 2 ( (合适催化剂合适催化剂) )，能发生如下反应：能发生如下反应：N2 + 3 H2 2
4、NH3催化剂催化剂高温高压高温高压(1)0t1：v(正正)v(逆逆)(2)t1： v(正正)=v(逆逆)正反应速率逆反应速率相等相等 反应仍在进行，但是各组分的浓度均保持不变，达到一种表面静止的状态，我们把这种状态叫做：化学平衡状态时间速率0t1 在在一定条件一定条件下的下的可逆反应可逆反应中，当中，当正反应速正反应速率和逆反应速率相等率和逆反应速率相等，反应混合物中各，反应混合物中各组分的组分的浓度或者百分含量保持不变浓度或者百分含量保持不变的状态。简称化学的状态。简称化学平衡状态。平衡状态。1、定义：、定义：2、化学平衡状态的特征、化学平衡状态的特征(3)(3)动：反应未终止，是动态平衡动
5、：反应未终止，是动态平衡 （v v( (正正)= )= v v( (逆逆) ) 00）(1)(1)逆：化学平衡的研究对象是可逆反应逆：化学平衡的研究对象是可逆反应(4)(4)定：反应混合物中定：反应混合物中各组分各组分的浓度保持一定，的浓度保持一定， 各组分的含量保持不变。各组分的含量保持不变。(5)(5)变：改变反应条件，可以在一定程度改变变：改变反应条件，可以在一定程度改变一个化学反应的限度，即改变该反应的化学一个化学反应的限度，即改变该反应的化学平衡状态。平衡状态。(2)(2)等：等：v(v(正正)= v()= v(逆逆) ) （以同一物质为标准）（以同一物质为标准）化学反应达到平衡的标
6、志：化学反应达到平衡的标志：1、正反应速率等于逆反应速率；、正反应速率等于逆反应速率； 先看有正有逆，再看相等（以同一先看有正有逆，再看相等（以同一种物质为标准。若为不同物质，则为计种物质为标准。若为不同物质，则为计量数之比）量数之比）2、反应混合物各组分浓度或者百分含、反应混合物各组分浓度或者百分含量保持不变。量保持不变。以以3H2N22NH3为例判断达到平衡的标志：为例判断达到平衡的标志：A、每生成、每生成2molNH3同时生成同时生成3molH2B、N2的消耗速率与的消耗速率与H2的生成速率之比为的生成速率之比为 1：3C、1molNN键断裂同时，键断裂同时，6molHN键断裂键断裂D、
7、H2，N2，NH3浓度不再改变浓度不再改变E、在等压条件下，密度不变、在等压条件下，密度不变F、在等容条件下，密度不变、在等容条件下，密度不变G、在等体积条件下，压强不变、在等体积条件下，压强不变H、体系的平均相对分子质量不变、体系的平均相对分子质量不变I、在隔热体系中，温度不变、在隔热体系中，温度不变以以H2I22HI为例判断达到平衡的标志：为例判断达到平衡的标志：A、每生成、每生成2molHI同时生成同时生成1molH2B、I2的消耗速率与的消耗速率与HI的消耗速率之比为的消耗速率之比为 1：2C、1molHH键断裂同时，键断裂同时，2molHI键断裂键断裂D、H2，I2，HI浓度不再改变
8、浓度不再改变E、I2的含量不变的含量不变F、在等压条件下，密度不变、在等压条件下，密度不变G、在等体积条件下，压强不变、在等体积条件下，压强不变H、体系的平均相对分子质量不变、体系的平均相对分子质量不变I、混合物的颜色不变、混合物的颜色不变 K、在隔热体系中，温度不变、在隔热体系中，温度不变 怎样理解怎样理解平衡与体系特征物理量平衡与体系特征物理量的关系的关系？ 对于不同类型的可逆反应，某一对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平达的标志，取决于该物理量在平衡到达前是否为衡到达前是否为“变量变量”。若是。若是则可；否则，不
9、行则可；否则，不行。【例】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2AC判断可逆反应达到平衡状态？判断可逆反应达到平衡状态？重要题型：【例2】 下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（） A. 反应容器内压强不随时间变化B.B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而 变化B【例3】下列说法可以证明反
10、应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( )ACA.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成 【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 ( )A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量BC【例5】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化A、B、C的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolBA、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A. B. C. D.( A )
