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1、教案 课题：第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质（一） 授课班级 课时 教 学 目 的 知识 与 技能 1、用实验的方法探索和认识钠的性质 2、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属 易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用， 培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情 过程 与 方法 1、通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质 的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。 2、学习以实验为基础的实验研究方法 情感 态度 价值观 1、通过实验研究的方法培养学生严谨的、认真的学习态度和科学 方法观 2、通过研究性学习的方式培养学生的操
2、作能力、观察能力、思维 能力及学生团结协作能力和语言表达能力 重 点钠的物理性质和钠的氧化 难 点对实验现象的观察和分析 知 识 结 构 第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质 一、金属与非金属的反应 1、钠( sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的 良导体，质软，密度小，熔点低。 与 板 书 设 计 2、钠与氧气的反应： (1) 缓慢氧化： 4 NaO22Na2O 探究实验 3-2钠在空气中加热(2) 2Na +O2 Na2O2 科学探究铝的性质探究 3、其它常见金属与非金属的反应 2Mg+O2 点燃 2MgO 4 Al3O2 点燃 2 Al2O3 3Fe + 2O
3、2 点燃 Fe3O4 规律小结：一般金属 +O2金属氧化物3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 金属+Cl2最高价金属氯化物2Fe +3Cl2 点燃 2FeCl3 金属+S 低价金属硫化物Fe +S 点燃 FeS 教学过程 教学步骤、内容教学方法、手段、 师生活动 引言 五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时 代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。金属在人类社 会发展，改善人类生活方面起重要作用。金属和它的化合物 有着截然不同的性质，例如，铝是一种常见的金属，具有金 属的通性（导电性、导热性、延展性） ，高温可以燃烧，而氧 化铝却耐高温，为什么呢？本章我们就来讨论它们的性质。 板书第
4、三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 讲 人类已经发现的一百多种元素中，大约4/5 是金属元 由日常生活入手， 激发学生求知欲。 培养学生的实验 观察能力，体验钠 的性质的研究过 程。 根据现象思考并 推理性质，培养学 生逻辑推理能力。 素。多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大多数 金属的元素是以化合态形式存在。地壳中含量最多的金属元 素是 Al ，最多的非金属元素是O。不同的金属的化学活动性 相差很大，我们在学习金属化学性质的时候，既要注意它们 的共性，同时也要注意它们的差异性。 思考与交流举例说明金属能发生哪些化学反应。 (与非金属反应： 2 Na +Cl2= 2NaCl；2M
5、g +O2=2MgO 与酸反应： Zn +H2SO4 = ZnSO4 +H2 与盐反应Fe + CuCl2 =FeCl2 +Cu ) 思考与交流图3-2 是金属发生化学的一些照片，请分析 这些反应，并写出化学方程式 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 2Mg+O2=2MgO Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2 思考与交流画出Na、Mg、Al 的原子结构示意图，分析 它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系 Na ，Mg Al Na 最外层有一个电子，易失去，表现还原性，常表现为 +1 价， Mg 最外层有两个电子，易失去，表
6、现还原性，常表现为 培养学生的实验 动手能力、观察能 力、 探索能力和描 述现象的能力，并 培养学生合作精 神 C A 2 8 1 +11 2 8 2 +12 2 8 3 +13 +2 价， Al 最外层有三个电子， 易失去，表现还原性， 常表现为 +3 价， 讲 今天我们就先来讨论金属与非金属的反应 板书一、金属与非金属的反应 引言 提起钠，可能大家觉得并不陌生，因为我们天天吃 的食盐就是 NaCl，但 NaCl 中的钠是钠离子，与我们要研究 的钠单质性质截然不同。 问 下面请大家用镊子从桌上盛放钠的试剂瓶里取出一小 块钠，并用滤纸吸干表面液体(注意，不可用手接触)，放在 表面皿上，用小刀切
7、割，请仔细观察其断面处的变化。 师 描述你们所看到的现象。 (钠很软，刚切开时，其断面呈银白色，后逐渐变暗) 师 回答得很好，请把刚才切割的钠块用镊子放回原试剂 瓶中。 请大家 根据上述实验现象并结合课文总结出钠的物理 性质 板书 1、钠( sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体， 是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。 问 为什么在密封的玻璃管内的钠能保持光亮的银白色， 而我们刚才切割的钠却不能呢？ (玻璃管内的钠是与空气隔绝的， 而刚才切割的钠却与空 气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了化学反应，以致 变暗。 ) 讲 好，事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应 生成了氧
8、化钠，从而使金属钠失去了光泽，纯净的氧化钠是 一种白色粉末。 板书 2、钠与氧气的反应： (1) 缓慢氧化： 4 NaO22Na2O 讲 常温下，金属钠在空气中就会发生变化，这说明钠比 铁、铝、镁等金属活泼得多。因此，在实验室中，要把钠保 存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。那么，如果加热，钠又 会发生什么变化呢？ 探究实验 3-2钠在空气中加热 实验现象 ：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色， 最后留下的固体呈淡黄色。 讲 实验时应注意，钠 开始燃烧后立即撤掉酒精灯 板书 (2) 2Na +O2 Na2O2 讲 除了金属钠易与空气中的氧气反应，在金属表面生成 一层氧化物，有的氧化膜疏松，不
9、能保护内层金属，如铁表 面的铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧 化，如镁、铝表面的氧化层。所以，在点燃镁条前，常用砂 纸打磨，这样点燃起来更容易些。铝的情况如何呢？ 科学探究铝的性质探究 实验步骤： 用手撕一小块铝箔，用坩埚夹住，在酒精灯上加 热至熔化，轻轻晃动。观察现象，另取一小块铝箔，用砂纸 打磨，除去表面的保护膜，再加热至熔化，观察现象。 实验现象： 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落 实验结论： 在常温下，铝能与空气里的氧气反应，生成一层 致密而坚固的氧化物薄膜。 加热时反应加剧， 生成白色固体， 放出大量的热。 讲 铝表面的氧化膜保护了铝，即使是未打磨的铝箔，在 空气
10、中也很快生成了新的氧化膜，构成的薄膜 Al2O3 的熔点 为 2050，高于铝的熔点660，包在铝的外面，所以熔化 了的液态铝不会滴落。 板书 3、其它常见金属与非金属的反应 2Mg+O2 点燃 2MgO 4 Al3O2 点燃 2 Al2O3 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 讲 除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧 化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。 板书规律小结： 一般金属 +O2金属氧化物 金属+Cl2最高价金属氯化物 金属+S 低价金属硫化物 例如： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 2Fe +3Cl2 点燃 2FeCl3 Fe +S 点燃 FeS 小结 本
11、节课我们主要学习了金属钠与氧气在不同条件下 与氧气反应和铝箔在空气中加热的反应情况。同时我们利用 铝在空气中的化学特性，可以把铝制成日常用的铝制品。 自我评价 1、金属钠在氧气中燃烧所产生的现象是（） A.黄烟，生成白色固体B.黄雾，生成淡黄色固 体 C.黄色火焰， 生成淡黄色固体D.黄色火焰，生成白色 固体 2、下列关于钠的物理性质的叙述中正确的是（） 银白色金属质软，可用小刀切割密度比煤油大热 和电的良导体 A.全部正确B.除外全部正确 C.仅正确D.除外全部正确 教学回顾 ： 教案 课题：第一节金属的化学性质（二）授课班级 课时 教 学 目 的 知识 与 技能 1、根据生产、生活中的应用
12、实例或通过实验探究，掌握铁与水蒸汽的反应 原理。 过程 与 方法 1、通过研究性学习的方式让学生初步掌握研究性学习的学习方法，为在高 一学生中开展化学研究性学习课题的研究打下基础。 2、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力 情感 态度 价值观 1、通过介绍铝的冶炼，培养学生通于探索的科学精神和严格求实的科学态 度 2、通过动手实验体验化学的奥秘，激发学生学习兴趣。 重 点 铁的化学性质、 难 点 Fe与水反应原理 知 识 结 构 与 板 书 设 计 二、金属与酸和水的反应 投影实验3-3钠与水反应 1、钠与水的反应： 2 Na +2H2O =2NaOH +H2 2 Na +2H2O =
13、2NaOH +H 2 离子方程式： 2Na +2H2O=2Na +2OH +H2 2、金属铁与水的反应： 3Fe +4H2O (g) Fe3O4 +4H2 3、钠与酸和盐溶液反应 (1) 2Na +2HCl=2NaCl +H 2 (2) 投 入CuSO4溶 液 中 ： 2Na+2H2O+CuSO4=Cu (O H )2 +Na2SO4+H2 4、镁、铝与酸的反应 与非氧化性酸： Mg +2H =Mg 2 +H2 2Al+ 6H =2Al 3 +3H2 5、Fe与酸的反应 与非氧化性酸的反应Fe +2H =Fe2 +H2 教学过程 教学步骤、内容教学方法、手段、 师生活动 引入 现代社会是金属的
14、世界，金属的世界是丰富多彩的，从坚结合多媒体开拓视野 失 2 e- 得 2e- 硬无比的铜墙铁壁，到柔弱无骨的水银，以“不怕火炼”而为人类 痴迷的贵族金属金和铂，到见光就能放出电子以“娇柔美丽”著称 于世的铷和铯，你会感到不同的金属在性质上有天壤之别，你们想 更多了解关于金属的知识吗？那么，这节课就让我们一起走进金属 的世界，共同来探索它们的化学性质。 板书二、金属与酸和水的反应 实验导入滴水点灯 问 为什么水能点燃酒精灯 问 使物质燃烧需要满足哪两个条件？ 讲 可能是水与某物质发生了化学反应，而且该反应还放出了大 量的热。事实上，我事先在酒精灯焰心上放了一小颗金属钠。金属 钠可以与水反应并放
15、热。 问 从日常生活经验我们知道，像铁、铝等金属不仅常温下与水 不反应，即使加热条件也很难反应，但金属钠却能与冷水反应，解 释这一实验事实的唯一理由是什么呢？ (可能是因为钠比其他两种金属都活泼) 讲 金属钠与水究竟是怎么反应的，下面就请同学们来亲自感受 一下该反应。 投影实验3-3钠与水反应 实验步骤： 1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆 大的一粒，其余放回原瓶。 2、在小烧杯中加一小半水，并将切下的钠粒投入小烧杯中，观察实 验现象 3、反应结束后向烧杯中滴入1-2 滴酚酞试剂，观察溶液的变化。 投影实验现象 现象解释 浮在水面上钠的密度比水小 熔成银白色小球钠是银
16、白色金属， 熔点低， 且反应放热 小球四处游动并发出 嘶嘶响声 生成气体推动小球游动反应剧烈且放 热 滴入酚酞溶液变红色有碱性物质生成 板书 1、钠与水的反应 2 Na +2H2O =2NaOH +H2 问 从氧化还原角度分析反应 明确学习内容，引起 兴趣，激发学习热情 观 察 现 象 并 猜 测 原 因，培养学生的观察 能力，激发发现问题 兴趣。 揭示反应的本质，培 养学生逻辑思维能力 板书 2 Na +2H2O =2NaOH +H 2 问 从分类的角度说说该反应分别属于什么反应？ 投影 置换反应、离子反应、氧化还原反应、放热反应，Na 是还 原剂， H2O 是还原剂， NaOH 是氧化产物， H2是还原产物 板书离子方程式： 2Na +2H2O=2Na +2OH +H2 过 了解了活泼金属与水的反应再回过头来看看我们熟悉的金属 铁，根据金属活动性表，我们知道铁没有钠活泼，所以根据日常经 验我们也知道铁与冷水、热水均不反应，那如果我们再把条件创
