《云南省红河州高三化学复习统一检测试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省红河州高三化学复习统一检测试题（含解析）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省红河州2018届高三化学复习统一检测试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.1.化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面，下列说法正确的是A. PM2.5是指微粒直径大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物B. 用热的纯碱溶液可以清除炊具上残留的油污C. 高纯度的硅单质广泛用于光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“短路”D. 明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌【答案】B【解析】【详解】A. PM2.5一般指微粒直径小于或等于2.5m的可吸入悬浮颗粒物
2、，故A错误；B. 热的纯碱溶液呈碱性，炊具上残留的油污可在碱性条件下发生水解而被除去，故B正确；光导纤维的主要成份为二氧化硅，故C错误；D.明矾可作净水剂，但不能消毒杀菌，故D错误；答案选B。【点睛】试题难度不大，但涉及知识面较广，需注意平时积累生活中的化学知识，善于用化学的视角去观察生活中的问题。2.2.下列有关说法正确的是A. 丙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同B. 油脂和淀粉都属于高分子化合物C. C4H9Cl有4种同分异构体D. 乙烯使酸性高锰酸钾褪色和乙醇与HBr反应均为取代反应反应【答案】C【解析】【详解】A.丙烯使溴水褪色是因为发生加成反应生成了无色的物质，而苯使之褪色是因
3、为萃取出了溴而使水层发生了褪色，褪色原理不同，故A错误；B.油脂并不属于高分子化合物，故B错误；C.丁基有四种不同的结构：CH3(CH2)2CH2-、CH3CH2CH(CH3)-、(CH3)3C-、 (CH3)2CHCH2-，则C4H9Cl有4种同分异构体有四种同分异构体，故C正确；D. 乙烯使酸性高锰酸钾褪色氧化反应，故D错误；答案选C。3.3.由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3固体受热分解,产生的NH3与水反应生成的氨水显碱性B向2支盛有1 mL相同浓度AgNO3溶液的试管中分别
4、加入3滴相同浓度的KCl和KI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象C向苯酚钠溶液中通入CO2溶液变浑浊相同条件下，碳酸的酸性一定比苯酚强D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液中一定存在Na+和K+A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A.石蕊试纸变蓝色说有产生的NH3与水反应生成的氨水显碱性，故A结论正确；B. 一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象说明c（Ag+）c（Cl-）=c（Ag+）c（I-），故B结论正确；C.溶液变浑浊说明生成了苯酚，由反应规律可得碳酸的酸性比苯酚强，故C结论正确；D.焰色为黄色说明溶液中一定含有Na+，可能含
5、有K+，故D结论错误；答案选D。【点睛】钾元素的焰色为淡紫色，能被钠的焰色所掩盖，故在观察钾的焰色时通常要透过蓝色的钴玻璃来观察，当没有透过蓝色的钴玻璃观察到焰色为黄色时，不能排除其中含有钾元素。4.4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA 个原子B. 78gNa2O2与足量的CO2完全反应，转移的电子数为2NAC. 1 L1 molL1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为NAD. 室温下， pH13的NaOH 溶液中，则溶液中 OH 离子数目为0.1NA【答案】A【解析】【详解】A. 在标准状况下，22.4LN2和H2混合气中分子的物
6、质的量为22.4L22.4L/mol=1mol，两种分子都是双原子分子且常温下不发生反应，则混合气中的原子个数为：12NA=2NA，故A正确；B. Na2O2与足量的CO2完全反应电子转移的情况为：，从中可得关系式Na2O2e-，则78g的过氧化钠参与反应，转移的电子为NA，故B错误；C. 在NH4Cl溶液中NH4+会发生水解，所以NH4+的数量应小于NA，故C错误；D. 由于NaOH 溶液的体积未知，则溶液中 OH 离子数目也是未知数，故D错误；答案选A。【点睛】本题中过氧化钠与二氧化碳反应的氧化还关系是学生的易错知识点，需让学生明确在该反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，每2mol Na
7、2O2转移2mole-。5.5.某电池以Na2FeO4和Zn为电极材料，NaOH溶液为电解溶质溶液，下列说法正确的是A. 该电池放电过程中电解质溶液浓度减小B. 正极反应式为2FeO42+10H+6e=Fe2O3+5H2OC. 电池工作时OH向负极迁移D. Zn为电池的正极【答案】C【解析】【详解】A该电池总方程式为3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH，生成NaOH，则该电池放电过程中电解质溶液浓度增大，故A错误；B.因电解质溶液为NaOH，呈碱性，则正极电极方程式为2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-，故B错误；C.原电
8、池在工作时阴离子OH-向负极迁移，故C正确；D.根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，则为负极材料，故D错误；答案选C。【点睛】本题考查原电池的知识，应抓住原电池的工作原理来分析，书写原电池的电极反应时应注意电解质溶液的影响。6.6.A、B、C是三种短周期元素，A、B位于同一主族，B、C处于同一周期，A 原子的L层电子数比K层多5个，C原子的电子数比B原子少1，说法正确的是A. 3种元素的气态氢化物中，B的气态氢化物最稳定B. 元素非金属性由弱到强的顺序是CBCAD. A元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可表示为H3AO4【答案】B【解析】【分析】A 原子的L层电子数比K层多5个，则A原子
9、核个电子为7，故A为氮元素；A、B位于同一主族，则B为磷元素；C原子的电子数比B原子少1，则C为硅元素；由以上分析可知A、B、C三种元素分别为氮、磷、硅，由此分析可得结论。【详解】A.因三种元素中非金属性的最强的为A，则A的气态氢化物最稳定，故A错误；B.非金属性的强弱为NPSi，即CBPN，故C错误；A元素最高价氧化物对应的水化物为硝酸，其化学式为HNO3，故D错误；答案选B。【点睛】第VA族元素的最高价为+5，其最高价氧化物对应水化物的化学式要注意硝酸和磷酸的不同。7.7.室温下，用相同浓度的KOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 molL1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，
10、下列判断正确的是A. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(H)+c(OH)B. 滴定至P点时，溶液中：c(K) c(A) c(HA) c(H) c(OH)C. 同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的pH大小关系：pH(KD) pH(KB) V(HB) V(HD)【答案】D【解析】【详解】A.当中和百分数达100%时，其溶质分别是KA、KB、KD，根据质子守恒可得c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，故A错误；B. 滴定到P点时溶质为等物质的量浓度的HA和KA，溶液显酸性，HB的电离为主，但电离程度较小，因此c(A)c(K)c(HA)c(H)c
11、(OH)，故B错误；C.由三种酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH可知三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHD，则在浓度相同情况下A-、B-、D-的水解程度依次增强，同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的的碱性也依次增强，即：pH(KD)pH(KB) pH(KA)，故C错误；D.因三种酸的电离常数为KHAKHBKHD，故当三种酸的浓度相同时，HA酸电离出的氢离子浓度最大，当三种酸都中和至中性时，消耗的KOH也最多，则有消耗KOH溶液的体积的大小关系为：V(HA) V(HB) V(HD)，故D正确；答案选D。【点睛】在酸碱反应的过程中，酸碱恰好完全中和和溶液呈中性是两个不同的概念，酸碱恰好完全中和
12、正如题中所指中和百分数达到100%，而溶液呈中性是指溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，在常温下即溶液的pH=7。8.8.水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件，某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧，实验步骤及测定原理如下：取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2+I2=2I+）。回答下列问题：（1）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。（2）N
13、a2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、试剂瓶和_，配制溶液定容时俯视会导致Na2S2O3溶液的浓度_，（填“偏高”或“偏低”）蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。（3）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用0.5 molL1Na2S2O3溶液滴定，以_作指示剂，如何判断该反应到达终点_；若反应中消耗Na2S2O3溶液的体积为10 mL，则水样中溶解氧的含量为_mgL1。（4）上述滴定完成时，若滴定前平视，滴定后仰视会导致测量结果_。（填“偏高”或“偏低”）【答案】 (1). (2). 容量瓶和玻璃棒 (3). 偏高
14、(4). 氧气 (5). 淀粉溶液 (6). 当滴加最后一滴Na2S2O3溶液时蓝色刚好褪去，且半分钟内不变色 (7). 400 (8). 偏高【解析】【详解】（1）由题述信息可知“氧的固定”中发生反应的化学方程式为；（2）配制一定物质的浓度的溶液所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、试剂瓶、玻璃棒、容量瓶等，故答案为容量瓶和玻璃棒；定容时俯视会造成溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，故答案为偏高；（3）水样经固氧、酸化后，滴入淀粉，溶液呈蓝色，用0.5 molL1Na2S2O3溶液滴定至终点时溶液的蓝色恰好完全褪去；根据关系式O22MnO(OH)22I24Na2S2O3，可知水样中溶解氧含量为（0.51010-3）4321030.1=400（mgL1），故答案为：淀粉、当滴加最后一滴Na2S2O3溶液时蓝色刚好褪去，且半分钟内不变色、400；（4）若滴定前平视，滴定后仰视会造成消耗Na2S2O3溶液的体积偏大，从而导致测量结果偏高，故答案为偏高。【点睛】本题中在进行水样中溶解氧含量的计算时涉及到多个化学反应，抓住其中的关系式来分析可将多个反应的计算转化为一步计算，简化计算过程，该方法是高中化学计算中常用的计算技巧。
