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1、1 第 2 课时 盐类的水解 基础达标 1. NH4Cl 溶于重水 (D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是 ( ) ANH2DH2O和 D3O BNH3D2O和 D CNH3HDO 和 D3O DNH2DHDO和 H2DO 解析：选 C。NH4Cl 溶于重水后存在下列电离情况： NH4Cl 电离出的NH 4与重水电离出的OD 结合成弱电解质NH3HDO ，从而使水的电离平 衡右移，导致溶液呈酸性。而D 在溶液中以水合氢离子的形式存在，即D D2O=D 3O 。 2. 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( ) HCl H2OH3O Cl ZnCl22H2O=Zn(OH)22
2、HCl Na2CO3H2OH2CO32NaOH Al2(CO3)36H2O2Al(OH)3 3H2CO3 AB CD全部 解析：选 D。不是水解反应，是HCl 的电离反应：HCl=H Cl、HH 2O=H3O ； 该电离是完全的，不是可逆的，正确的写法是HClH2O=H 3O Cl 。ZnCl 2水解是可逆 的，应用“”连接，不应用“= =”，正确的写法是ZnCl22H2OZn(OH)22HCl 或 Zn 2 2H2OZn(OH)22H 。多元弱酸根的水解是分步进行的，以第一步为主，以 后各步逐渐减弱，可分步写，也可只写第一步，不可多步合为一步写，正确的写法是Na2CO3 H2ONaHCO3N
3、aOH ，NaHCO3H2OH2CO3NaOH 。因为Al2(CO3)3中的阴、阳离子 的水解相互促进，能进行到底，故正确的写法是Al2(CO3)33H2O=2Al(OH)3 3CO2。 3. 下列表述中正确的是( ) ANH4Cl 溶液因水解而显酸性，故NH4Cl 是弱电解质 B纯碱溶液显碱性，其水解的离子方程式为CO 2 32H2OH2CO32OH C可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为H2CO32H CO2 3 D配制 FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度 解析：选 D。A项 NH4Cl 为盐，属强电解质； B项 CO 2 3水解分步进行， 分步书写
4、； C项 H2CO3 的电离分步书写。 4. 能使电离平衡H2OH OH向右移动，且使溶液呈酸性的是 ( ) A向水中加入少量氯化钠固体，并加热到100 B向水中加入少量硫酸氢钠固体 C在水中加入小苏打固体 D在水中加入氯化铝固体 解析：选 D。弱碱阳离子水解，促进水的电离，且使溶液呈酸性。 2 5. 下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为12 的是 ( ) AK2SO4BNa2CO3 C(NH4)2SO4DNH4HCO3 解析：选 A。Na2CO3和(NH4)2SO4溶液，因溶质电离出的阴、阳离子个数比为12，但由 于 CO 2 3、NH 4的水解使阴、阳个数比不等于12；NH4HC
5、O3溶液中因溶质电离出的阴、阳个数 比为 11，无论NH 4、HCO 3是否存在水解，其对应个数比不会为12。 6. 向三份0.1 mol L 1CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体 (忽略 溶液体积变化 ) ，则 CH3COO 浓度的变化依次为 ( ) A减小、增大、减小B增大、减小、减小 C减小、增大、增大D增大、减小、增大 解析：选 A。CH3COONa 溶液中，存在CH3COO 的水解反应： CH 3COO H 2OCH3COOH OH ，当分别加入NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体时，由于NH4NO3溶液呈酸性 (NH 4水解 )
6、，故促进 了 CH3COO 的水解，使 CH3COO 减小；由于 Na2SO3溶液呈碱性 (SO 2 3水解 ) ，故抑制了CH3COO 的水解，使 CH 3COO 增大；由于FeCl3溶液呈酸性 (Fe 3 水解 ) ，故促进 CH3COO 的水解，使 CH3COO 减小。 7. 已知一种 H 1103 molL 1 的酸和一种 OH 110 3 molL 1 的碱溶液等体 积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( ) A浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐 解析：选B。酸中 H 1103 mol L1，碱中 OH 1103
7、 mol L1，且酸和碱 溶液等体积混合。若是强酸和强碱混合，它们完全中和， 生成的强酸强碱盐不水解，溶液呈 中性， 故选项 A错误。若是弱碱和强酸混合，由于弱碱的不完全电离，碱的物质的量浓度远 大于酸的物质的量浓度，当它们等体积混合时，碱过量，反应后溶液呈碱性，故选项C、D 错误。 若弱酸与强碱混合，当它们体积相等时，酸过量， 反应后溶液呈酸性，故选项 B正确。 8. 现有常温下的六种溶液：0.01 mol/L CH3COOH 溶液； 0.01 mol/L HCl 溶液； pH 12 的氨水； pH 12 的 NaOH 溶液； 0.01 mol/L CH 3COOH 溶液与 pH12 的氨水
8、等体积 混合后所得溶液； 0.01 mol/L HCl溶液与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合所得溶液。 (1) 其中水的电离程度最大的是_( 填序号，下同) ，水的电离程度相同的是 _。 (2) 若将混合后所得溶液的pH7，则消耗溶液的体积：_( 填“”、 “”、“ H ，则混合液可能呈 _。 A酸性B碱性C中性 解析：先列出六种溶液的pH：pH2 、pH 2、pH 12( 氨水 ) 、pH 12(NaOH溶 液) 、呈碱性且pH。(4) 混合，可能Na CH 3COO OHH( 碱性 ) 、Na CH 3COO H OH( 中性 ) 、CH 3COO Na 3 H OH ( 酸性
9、)。 答案： (1) (2) (3) (4)ABC 能力提升 9.某酸式盐 NaHY 的水溶液显碱性，下列叙述正确的是( ) AH2Y的电离方程式：H2Y2H Y2 BHY 的水解方程式： HY H 2OH3O Y2 C该酸式盐溶液中离子浓度关系：Na HY OH H D该酸式盐溶液中离子浓度关系：Na Y2 HY OH H 解析：选C。NaHY溶液显碱性，说明HY 发生水解，即 H2Y 为弱酸，故A 项不正确； B 项是 HY 的电离方程式，不正确；该溶液中，各离子浓度关系为 Na HY OH H ，故 C项正确， D项不正确。 10. 为了除去MgCl2酸性溶液中的 Fe 3，可在加热搅拌
10、的条件下加入一种试剂，过滤后， 再加入适量的盐酸，这种试剂是( ) ANH3H2O BNaOH CNa2CO3DMgCO 3 解析：选 D。加入 NH3H2O或 NaOH 或 Na2CO3时，均能引入杂质离子NH 4或 Na ，不符合 题意。因为原溶液中Fe 3水解： Fe33H 2OFe(OH)33H ，当加入 MgCO 3后，有MgCO3 2H =Mg2CO 2 H2O反应发生，消耗了H ，使平衡正向移动，生成的 Fe(OH)3在加热 搅拌条件下发生聚沉，最后可将Fe 3除去。加入 MgO 、 Mg(OH)2、 MgS也能达到同样的效果。 11. 关于浓度均为0.1 mol L 1 的三种
11、溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说 法不正确的是 ( ) ANH 4 ： B水电离出的H ： C和等体积混合后的溶液：H OH NH 3H2O D和等体积混合后的溶液：NH 4Cl OHH 解析： 选 B。A项，氨水是弱电解质，部分电离， NH4Cl 是强电解质， 完全电离， 故 NH4Cl 溶液中 NH 4 较大，正确；B项，同浓度的盐酸电离得到的H 要大于氨水电离得到的 OH ， 对水电离的抑制：盐酸大于氨水，错误；C项，和等体积混合后得到的是NH4Cl 溶液， 在该溶液中存在下列关系，电荷守恒：Cl OH H NH 4 ，物料守恒：Cl NH 4 NH3H2O，将二式合并得 H OH
12、NH 3H2O，正确； D项，与等体积混 合所得溶液呈碱性，故NH 4Cl OH H ，正确。 12NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原 因是 _( 用离子方程式表示) 。向该溶液滴加bL 氨水后 溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_( 填“正向”、“不”或“逆 向”) 移动， 所滴加氨水的浓度为 _molL 1。(NH 3H2O的电离平衡常数取Kb210 5 mol L1) 解析： NH4NO3溶液由于NH 4水解溶液显酸性，滴加氨水后溶液由酸性变为中性，水的电 离平衡向逆反应方向移动。Kb NH 4OH NH3H2O ，
13、而 OH 10 7 mol L1 ，则 NH 4 200NH3H2O，故n(NH 4) 200n(NH3 H2O)，根据电荷守恒，n(NH 4) n(NO 3) ，则溶液中 n(NH 4) n(NH3H2O)a a 200，根据物料守恒，滴加氨水的浓度为 (a a 200 a) mol b L 4 a 200b mol L 1。 答案： NH 4H2ONH3H2O H 逆向 a 200b 13如果取0.1 mol L 1 HA 溶液与 0.1 mol L 1 NaOH溶液等体积混合 ( 混合后溶液 体积的变化不计) ，测得混合溶液的pH 8，试回答以下问题： (1) 混合溶液的pH 8 的原因
14、是 _( 用离子方程式表示) 。 (2) 混合溶液中由水电离出的H _( 填“”、“ ”、“ 0.1 mol L1 NaOH溶液中由水电离出的 H 。 (3) 由电荷守恒， Na H OH A ， 所以 Na A OH H 110 6 mol L 11108 mol L 1。 由水解平衡 A H 2OHA OH 和水的电离平衡 H2OH OH 可知 OH 有两个来源， OH H HA ，OH HA H 1108 molL 1。 (4) 将 HA溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA比 H2CO3的酸性强， HA比 H2CO3的 电离程度大， NH4A溶液为中性， HA的电离程度与NH3H2O的电离程度相当，即NH3H2O的 电离程度比H2CO3的电离程度大，(NH4)2CO3溶液的 pH7。 (5) 根据 H2CO3的酸性比HA弱，故 NH4HCO 3溶液显碱性最强，pH最大； NH4A溶液显中性； 由于 (NH4)2SO4溶液中 NH 4 大于 NH4Cl 溶液中 NH 4 ，故 (NH4)2SO4溶液 pH最小。 答案： (1)A H 2OHA OH (2) (3)9.9 10 7 110 8 (4) (5)ABDC 14(1)Na2CO3溶液中滴入酚酞呈红色，原因是 _ _ ， 加热后颜色变_( 填“深”或“浅” ) ，原因是 _ _
