《2020高中化学课时分层作业15从铝土矿到铝合金苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高中化学课时分层作业15从铝土矿到铝合金苏教版必修1（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 课时分层作业 ( 十五) 从铝土矿到铝合金 ( 建议用时： 45 分钟 ) 学业达标练 1下列叙述镁的性质中，正确的是( ) A在氮气中不能燃烧 B与水反应不能释放出氢气 C在氯气中燃烧会产生白烟 D镁条在二氧化碳气体中燃烧只生成白色固体 CMg 在 N2、O2、Cl2、CO2中能燃烧；在加热时，Mg与 H2O反应生成H2；Mg与 CO2反应 生成固体MgO 和 C。 2将燃着的镁条插入下列气体中，镁条不能继续燃烧的是( ) AO2B Cl2 CCO2D Ar 【答案】D 3下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是( ) AMgCO 3与盐酸反应：CO 2 32H =CO 2 H2O
2、BMg(OH)2与 H2SO4反应： Mg 22OH2HSO2 4=MgSO4 2H2O C镁与醋酸反应：Mg2H =Mg2H 2 D工业上以海水为原料制备Mg(OH)2：Ca(OH)2Mg 2=Mg(OH) 2 Ca 2 DMgCO3、Mg(OH)2是难溶物不能拆，A、B错；CH3COOH 是难电离物质， 不能拆， C错。 4已知部分被氧化的镁条1.6 g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H2 1.12 L， 在跟盐酸反应前被氧化的镁是( ) A1.2 g B 0.64 g C0.4 g D 0.24 g D 依据 H2可计算出未被氧化的Mg为 1.2 g ，故含有MgO为 0.4 g 。
3、则反应前已经被 氧化的 Mg为 0.24 g 。 5海水中含有的MgCl2是 Mg的重要来源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行： 将贝壳制成石灰乳在引入的海水中加入石灰乳、沉降、 过滤、 洗涤沉淀物将沉淀 物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正 确的是 ( ) A此法的优点之一是原料来源丰富 B进行、步的目的是从海水中提取MgCl2 C第步会产生氯气 2 D以上过程中涉及复分解反应、化合反应和置换反应 D 利用海水和贝壳原料来源丰富。步用于生成Ca(OH)2，包括分解和化合两个反应， 步用于生成Mg(OH)2，为复分解反应，步用于制备MgCl2，也是复
4、分解反应，步为电解 熔融 MgCl2得到镁，为分解反应，故以上过程中没有涉及置换反应，D项错误。 6以下说法正确的是( ) AMg在 CO2中的燃烧是置换反应 B将 Mg(OH)2沉淀转化为MgCl2的过程，是镁原子失电子转化为Mg 2 C电解得到镁的过程可以写出离子反应方程式，但不是氧化还原反应 DMg在 CO2中燃烧的反应中，CO2既是氧化剂又是还原剂 A 沉淀转化为MgCl2的过程为非氧化还原反应，B 选项错误；电解得到镁的过程为氧 化还原反应， C选项错误； Mg在 CO2中燃烧的反应中，镁是还原剂，CO2是氧化剂， D选项错 误。 ( 备) 某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质
5、，操作正确且能达到目的的是( ) A将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活动性 B将 NaOH 溶液缓慢倒入MgSO 4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C将 Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D将 Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 B 本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓硫酸时， 应将浓硫酸 沿着器壁慢慢加入水中，并及时搅拌，A错误；过滤时需要用玻璃棒引流，C错误；表面皿 不能用于加热，而且直接加热MgCl2溶液也不能得到MgCl2固体， D错误。 7镁条在空气中燃烧时，镁可与空气中的
6、一种主要成分反应，生成少量的物质A，已 知 A有下面一系列变化。气体C能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【导学号： 90512074】 (1) 写出 A、 C、D的化学式： A_；C_；D_。 (2) 写出下列反应的化学方程式： _ ； _ 。 【解析】C是 NH3，则 A是 Mg3N2，Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和 NH4Cl 两种盐。 【答案】(1)Mg3N2NH3Mg(OH)2 3 (2) Mg3N28HCl=3MgCl22NH4Cl MgCl22NaOH=Mg(OH)2 2NaCl，NH4Cl NaOH= NaClH2O NH3 8目前世界上60% 的镁是从海水中提取的。已知海水
7、提取镁的主要步骤如下： (1) 关于加入试剂作沉淀剂，有以下几种不同方法，请回答下列问题。 方法是否正确简述理由 方法 1：直接往海水中加入沉淀剂不正确( ) 方法 2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂( ) ( ) 你认为最合理的其他方法是( ) ( )_ ； ( )_ ； ( )_ ； ( )_ 。 (2) 框图中加入的试剂应该是_( 填化学式 ) ； 加入的试剂是_( 填化学 式)；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为 _ 。 【解析】本题考查的是从海水中提取镁的流程。试剂应是石灰乳，发生的反应是 MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2 CaCl2；试剂应是盐酸，反应是Mg(OH
8、)22HCl=MgCl2 2H2O ， 然后浓缩、结晶、脱水得无水MgCl2， 再电解熔融的MgCl2便可制得Mg ： MgCl(熔融 )= 通电 Mg Cl2。 【答案】(1)( ) 海水中镁离子浓度小，沉淀剂用量大，不经济 ( ) 不正确 ( ) 能源消耗大，不经济 ( ) 海滩晒盐后得到的苦卤水中，加入沉淀剂 (2)Ca(OH)2HCl MgCl2( 熔融 )= 通电 Mg Cl2 冲 A挑战练 9把 0.5 mol Na和 0.5 mol Mg分别投入到足量的m1 g 水中和m2 g 盐酸中，分别得到 溶液 a 和 b。若m1m2，则 a 与 b 的质量关系为 ( ) Aab B ab
9、 Cab D无法确定 C2Na2H2O=2NaOHH2溶液增重 4 2 mol 44 g Mg 2HCl=MgCl2H2溶液增重 1 mol 22 g 可见，消耗0.5 mol Na和 0.5 mol Mg ， 两溶液增重各11 g ，因m1m2，故 ab。 10现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2) 。已知实验中可能会 发生下列反应： 2Mg O2= 2MgO ；3Mg N2= Mg3N2；2Mg CO2= 2MgO C； Mg H2O= MgO H2； Mg3N26H2O= 3Mg(OH)22NH3( 已知氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝) 可供选择的装置和药品如图
10、所示( 镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完 全的，整套装置的末端与干燥管相连) 【导学号： 90512075】 回答下列问题： (1) 在设计实验方案时，除装置 A、E外，还应选择的装置_( 填字母代号 ) 及其目 的分别是 _ _ _ 。 (2) 连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5 升的 储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是( 填字母代号 ) _ _ 。 (3) 请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_ _ _ 。 【解析】(1) 本实验的目的是利用空气中的氮气与Mg反应制取纯净的氮化镁，故应除 去空气中O2、CO2和水蒸气，故还应选择的装置是
11、B、D、 F。(2) 应先用 NaOH 溶液除 CO2，再 5 干燥，最后用还原Fe 粉除 O2。(3) 由于氮化镁溶于水可以产生NH3，故可以用湿润的红色石 蕊试纸检验。解第(1) 问应注意Mg在加热条件下不仅能与N2反应生成Mg3N2，也可与氧气、 CO2、水蒸气等反应生成MgO 。解答第 (2) 问应注意根据实验流程选择仪器的连接顺序：原料 气除杂干燥主体实验尾气处理。 【答案】(1)B 、D、F 选择 B的目的：除去空气中的水蒸气；选择D的目的：除去空 气中的 CO2；选择 F 的目的：除去空气中的O2 (2)j h、gd、ck、 l( 或 l 、k) a、 b(或 b、a) (3) 取少量产物置于试管中，加入适量水加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，如 果能够看到湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁
