《2020高中化学第03章水溶液中的离子平衡章末检测试题新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高中化学第03章水溶液中的离子平衡章末检测试题新人教版选修4（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 第三章水溶液中的离子平衡 章末检测 1下列有关水处理方法不正确 的是 A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C用氯气处理水中的Cu 2+、Hg+等重金属离子 D用烧碱处理含高浓度 + 4 NH的废水并回收利用氨 2物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是 ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、 NH4Cl CNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaHCO 3、C6H5COOH、C2H5OH 、HCl 3下列水解反应的离子方程式书写正确的是 AFe 3+3H 2
2、OFe(OH)3+3H + BCl -+H 2OHCl+OH - C 2 3 CO +2H2OH2CO3+2OH - D + 4 NH+2H 2O NH 3H2O+H3O + 4准确移取 20.00 mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol L -1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B随着 NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 5在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧( 低于 400C)，可以得到该物
3、质固体的是 A氯化铝B碳酸氢钠C硫酸镁D高锰酸钾 6下列有关电解质溶液的说法正确的是 A向 0.1 mol 1 LCH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 3 (H ) (CH COOH) c c 减小 2 B将 CH3COONa 溶液从 20升温至30，溶液中 3 3 (CH COO ) (CH COOH)(O H ) c cc 增大 C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 4 (NH) 1 (Cl ) c c D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 (Cl ) (Br ) c c 不变 7弱酸 H2A溶液中，存在H2A、HA -和 A2-三种形态的粒子，其物质的量分数
4、(X) 随溶液 pH变化的关系如图 所示 已知(X)= 2 2 (X) (H A)+(A)+ (HA) c ccc ，下列说法正确的是 A曲线代表的粒子是HA - B0.1 mol L -1 NaHA溶液中：c(Na +)+ c(A 2-)+ c(H2A)+c(HA - )0.2 mol L -1 C若图中a为 1.2 ，则 H2A的电离平衡常数K1为 10 -1.2 DHA - 的浓度对A 2-的浓度无影响 8常温下将0.01 mol NH4Cl 和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L 溶液。 （1）该溶液中存在的平衡体系有；。 （2）溶液中共有种不同的微粒。 （3）这些微粒中浓
5、度为0.01 mol L -1 的是，浓度为0.002 mol L -1 的是。 （4）物质的量之和为0.01 mol的两种微粒是。 （5）和两种微粒的物质的量之和比OH - 的物质的量多0.008 mol 。 9纳米 TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl - ，再烘干，焙烧除 去水分得到粉体TiO2。 用现代分析仪器测定TiO2微粒的大小，用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数；一定条件下，将TiO2 溶解并还原为Ti 3+，再以 KSCN 溶液做指示剂，用 NH4Fe(SO4)2
6、标准溶液滴定Ti 3+至全部生成 Ti 4+。 3 请回答下列问题： （1）TiCl4水解生成 TiO2xH2O的化学方程式为。 （2）检验 TiO2xH2O中 Cl - 是否被除净的方法是。 （3）配制 NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量稀硫酸的原因是。 （4）滴定终点的现象是。 10用沉淀滴定法快速测定NaI 等碘化物溶液中c(I -) ，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 准备标准溶液 a准确称取AgNO3基准物 4.2468 g （0.0250 mol ）后，配制成250 mL 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避 光保存，备用。 b配制并标定100 mL 0.1000 mol
7、 L -1 NH 4SCN标准溶液，备用。 滴定的主要步骤 a取待测NaI 溶液 25.00 mL 于锥形瓶中。 b加入 25.00 mL 0.1000 mol L -1 AgNO 3溶液（过量） ，使 I - 完全转化为AgI 沉淀。 c加入 NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。 d用 0.1000 molL -1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag +，使其恰好完全转化为 AgSCN 沉淀后，体系出现淡红 色，停止滴定。 e重复上述操作两次。三次测定数据如下表： 实验序号1 2 3 消耗 NH4SCN标准溶液体积 /mL 10.24 10.02 9.98 f 数据处理。 回答下列问题： （1）
8、将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。 （2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_ 。 （3）滴定应在pH0.5 的条件下进行，其原因是_ 。 （4）b 和 c 两步操作是否可以颠倒_，说明理由 _。 （5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_mL ，测得c(I -)=_ _ molL-1 。 （6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_。 （7）判断下列操作对c(I -) 测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。 若在滴定终点读取滴定管刻度
9、时，俯视标准液液面，则测定结果_。 4 1 【答案】 C 2【答案】 B 【解析】 KCl、KNO3、Na2SO4均为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而A中Na2SO3、FeCl3分别水解而使溶液 分别显碱性和酸性；B中，由于酸性H2SiO3Na2CO3，NH4Cl 水解显酸性，C中， pH：NH3H2O Na2SO4 H3PO4 H2SO4；D中， 3 HCO 水解大于电离而显碱性，C2H5OH 对水的 电离平衡无影响，pH=7 。故只有 B项是 pH由大到小排列的。 3【答案】 D 【解析】 A项，水解程度是微弱的，一般不写“”或“”，除非是水解比较彻底的反应；B项， Cl -不发 生水解
10、； C项，多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，要分步书写。 4 【答案】 B 【解析】滴定管用蒸馏水洗涤并用NaOH 溶液润洗后，方可装入NaOH溶液进行滴定，A项错误；在滴定过程 中，溶液的pH会由小逐渐变大，B项正确；用酚酞作指示剂，当溶液由无色变为浅红色，且30 s 内颜色不 褪去，说明达到滴定终点，可停止滴定，C项错误；滴定后，若滴定管尖嘴部分有悬滴，说明计算时代入的 NaOH溶液体积的值比实际滴入的大，导致测定结果偏大，D项错误。 5【答案】 C 【解析】 A项，加热促进AlCl3水解： Al 3+3H 2OAl(OH)3+3H +，生成的 HCl 具有挥发性，平衡正向移动， 得到
11、Al(OH)3，受热后最终得到Al2O3； B项， NaHCO3受热分解，最终得到Na2CO3； C项， MgSO4受热水解产生 的 H2SO4是高沸点酸， 抑制水解，即不会完全水解，C正确； D 项，KMnO4蒸干后受热分解，得到K2MnO4、MnO2 的混合物。 6 【答案】 D 5 【解析】 A、 3 (H ) (CH COOH) c c = 3 (CH COO ) K c ，因为加水，稀释溶液，醋酸电离程度增大，但醋酸根离子浓度 减小，平衡常数不变，故比值变大，故错误；B、醋酸钠溶液加热，醋酸根离子水解程度增大，其 3 3 (CH COO ) (CH COOH)(O H ) c cc
12、=1/K，K变大，所以比值变小， 故错误；C、 盐酸中加入氨水到中性，则有c(H +)= c(OH -) ， 根据电荷守恒，c(NH4 +)= c(Cl -) ，故错误； D、向氯化银和溴化银的饱和溶液中加入少量硝酸银，沉淀溶解平 衡逆向移动，氯离子和溴离子浓度比仍等于其溶度积的比值，故不变，故正确。 7【答案】 C 8【答案】（1） H2O H +OH- NH 3H2O + 4 NH+OH - + 4 NH+H2O NH3H2O+OH - （2）7 （3）Cl - Na+ （4） + 4 NH、NH3H2O （5）H + 4 NH 【解析】将 0.01 mol NH4Cl 和 0.002 m
13、ol NaOH 溶于水配成1 L溶液，反应后生成 0.002 mol NH3H2O和 0.002 mol NaCl ，剩余 0.008 mol NH4Cl。 （1）该溶液中存在水和NH3H2O的电离平衡、 + 4 NH的水解平衡。 （2）溶液中存在H2O 、NH3H2O、Na +、 Cl-、+ 4 NH、OH -、 H+7 种不同的微粒。 （3）Cl - 和 Na +没有参与反应，其物质的量不变，根据溶液体积可求其浓度。 （4）根据物料守恒可得出答案。 （5）根据电荷守恒H + 4 NH +Na +=OH- +Cl - 可得， H + 4 NH -OH - =0.008 mol/L。 9【答案
14、】（1） TiCl4+(2+x)H2O TiO2xH2O+4HCl （2）取少量洗涤液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl -已除净 （3）抑制 NH4Fe(SO4)2水解（4）溶液变成红色 6 （5） 1000 cVM w 100%（6）偏高偏低 【解析】 （1）设 TiCl4的系数为1，根据元素守恒，TiO2xH2O的系数为1，HCl 的系数为4；再根据氧元素 守恒，可知H2O的系数为 (2+x) 。 （2）检验沉淀是否除净的方法：取少量洗涤液，检验溶液中是否还存在Cl -。 （3）NH4Fe(SO4)2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解。 （4）因为用 KSCN 做指示剂，
15、 终点时 NH4Fe(SO4)2不再反应， 过量的一滴NH4Fe(SO4)2溶液会与之反应显红色。 10 【答案】（1）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管 （2）避免 AgNO3见光分解 （3）防止因Fe 3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制 Fe 3+的水解） （4）否（或不能）若颠倒， Fe 3+与 I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 （5）10.00 0.0600 （6）用 NH4SCN标准溶液进行润洗 （7）偏高偏高 （5）根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，舍去，第二、三两组数据取平均值即可，所以所消耗 的 NH4SCN标准溶液平均体积为10.00 mL 。加入的AgNO3物质的量：n(AgNO3)= 0.1000 mol L -125.00 mL。 根据 Ag +SCN- AgSCN ，反应后剩余的AgNO3物质的量：n(AgNO3)= 0.1000 mol L - 1 10.00 mL 。则与 NaI 反应的 AgNO3物质的量：n(AgNO3)= 0.1000 molL -115.00 mL 。 根据 Ag+I- AgI， 则c(I -)= 0.0600 molL -1。 （6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液前应用NH4SCN标准溶液进行润洗。 （7）若在配制AgNO3标准溶液时，
