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1、2019 届高一实验班共价键测试题 学校： _姓名： _班级： _考号： _ 一、单选题（每题3 分，共 48 分） 1、下列物质的分子中既有 键，又有 键的是（） HClH2O N2H2O2C2H4 A. B. C. D. 2、下列物质的电子式书写正确 的是（ ） A. H:H B. H +:Cl: C. Na +:O:H D. H:N:H 3、在 N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中的共价键类型是（） A. 仅有 键 B. 三个 键，两个 键 C. 两个 键，两个 键 D. 三个 键，一个 键 4、下列能用键能大小解释的是（） A液态水的密度大于冰的密度 B碘单质和干冰
2、容易升华 C 氧气的氧化性不如氯气的氧化性 D溴容易溶于四氯化碳 5、美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源 的重大问题。 无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子， 若 点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。“结合力”实质是（） A. 分子间作用力 B. 氢键 C. 非极性共价键 D. 极性共价键 6、下列物质的分子中既有 键，又有 键，并含有非极性键的是( ) H2O2N2H2O HClC2H4C2H2 A. B. C. D. 7、已知 C3N4很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4的 说法正确的是（）
3、 A. C3N4晶体是分子晶体 B. C3N4晶体中， C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长 C. C3N4晶体中每个 C原子连接 4 个 N原子，而每个N原子连接 3 个 C原子 D. C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 8、原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似 的特征，下列各对粒子中，空间结构相似的是（） CS2与 NO2CO2与 N2O SO2与 O3PCl3与 BF3 A B C D 9、 美国科学家合成了含有N5 +的盐类，该离子的结构呈“ V”形（如下图1 所示），通常 认为原子总数相同、 价电子总数相同的分子、离子（即等电子体） 具有
4、相似的化学键特征, 下列有关该离子的说法中正确的是（） A. 1个 N5 +中含有 25 个质子和 24 个电子 B. 该离子中 键和 键的数目之比为1:1 C. 1 个 N5 +中含有 2 个 键 D. N 5 +与 PO 4 3- 互为等电子体 图 1 图 2 10、化合物 A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如上图2，A能除去锅炉水中溶 解的氧气，下列说法正确的是（） A、A分子中所有原子都在同一平面内 B、A分子中所含的键与键个数之比为10：1 C 、1 mol A 所含有的电子数为44NA（NA表示阿伏伽德罗常数） D 、1 molA 与 O2反应生成 CO2、N2、H2O的物质
5、的量之比为1：2：3 11、“笑气”（ N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为 N2O 与 CO2 分子具有相似的结构(包括电子式 )；已知 N2O 分子中氧原子只与一个氮原子相连， 下列说 法合理的是（） AN2O与 SiO2为等电子体，具有相似的结构和相似的性质 BN2O的电子式可表示 C N2O与 CO2均不含非极性键。 D N2O为三角形分子 12、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3，如图： 已知该分子中N-N-N 键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是( ) A.分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面
6、 C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2g 该物质含有6.0210 22 个原子 13、下列反应中化学键断裂只涉及 键断裂的是 () ACH4的燃烧BC2H4与 Cl2的加成反应 C CH4与 Cl2的取代反应 DC2H4被酸性 KMnO4溶液氧化 14、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是其内层电子总 数的 3 倍，Y 原子最外层只有2 个，Z 单质可制成半导体材料，W与 X 属于同一主族。下 列叙述错误的是（） A原子半径的大小顺序：rYrZrWrX B元素 W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强 C 元素 X的两种氢化物中，常温常压下均为液态，有一
7、种含氢键，另一种没有氢键 D 化合物 YX、ZX2的化学键类型不相同 15、X、Y、Z、M 、W为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次增大的同周期元素，且 最外层电子数之和为15，X 与 Z 可形成 XZ2分子； Y 与 M形成的气态化合物在标准状况下 的密度为 0.76gL 1；W的质子数是 X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正 确的是（） A元素原子第一电离能大小关系：ZYWXM BXZ2、X2M 2、W2Z2均为直线形的共价化合物 C Y与 M形成的化学键的键长大于Z 与 M形成的化学键的键长 D 由 X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键 1
8、6、键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误 的是（ ） 化学键Si O Si Cl HH HCl SiSi Si C 键能/kJ mol 1 460 360 436 431 176 347 ASiCl4的熔点比 SiC 熔点低 BHCl 的稳定性比HI 稳定性高 C CC的键能大于SiSi D 拆开 1 mol 晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、填空题 17、 （每空 1分，共 7 分） 下列物质 HCl、N2、NH3、Na2O2、C2H4、NaOH 、Ar (1) 只存
9、在极性键的分子是_；只由非极性键构成的非极性分子是_；( 填序 号，下同 )。 (2) 既存在极性键又存在非极性键的分子是_。 (3) 只存在 键的分子是 _，既存在 键又存在 键的分子是 _。 (4) 不存在化学键的是_。 (5) 既存在离子键又存在极性键的是_。 18、 （每空 1 分，共 9 分）研究物质的微观结构, 有助于人们理解物质变化的本质。请回答 下列问题 : (1)C 、Si 、N 的电负性由大到小的顺序是。C60和金刚石都是碳的同素异形体, 二者 比较熔点高的是, 原因是。 (2)A 、B均为短周期金属元素, 依据下表数据 , 写出 B的基态原子的电子排布式。 电离能/(kJ
10、 mol -1 ) I1I2I3I4 A 932 1 821 15 390 21 771 B 738 1 451 7 733 10 540 (3) 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色, 与其 d 轨道电子排布有关。一般地, 为 d 0 或 d 10 排布时 , 无颜色 , 为 d 1d9 排布时 , 有颜色。如 Co(H2O)6 2+显粉红色。据此判 断,Mn(H2O)6 2+ ( 填“无”或“有” )颜色。 (4) 利用 CO可以合成化工原料COCl2、配合物 Fe(CO)5等。 COCl2分子的结构式为, 每个 COCl2分子内含有个 键, 个 键。 其中心原子采取杂化轨道方式。
11、Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5(s)Fe(s)+5CO(g), 反应过程中 , 断裂的 化学键只有配位键, 则形成的化学键类型是。 19、 （每空 2 分，共 16 分）世上万物，神奇可测。其性质与变化是物质的组成与结构发生 了变化的结果。回答下列问题。 （1）根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是 _( 填字母 ) 。 A BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2 （2）原子序数小于36 的元素 Q和 T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且 T 的 原子序数比Q多 2。T 的基态原子的外围电子( 价电子 ) 排布式为 _，Q 2+ 的未 成对
12、电子数是 _。 （3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu 2+能与 NH3形成配位数为4 的配合物 Cu(NH3)4SO4。 铜元素在周期表中的位置是_，Cu(NH3)4SO4中，N、O、S 三种元素的 第一电离能由大到小的顺字为_。 Cu(NH3)SO4 中，存在的化学键的类型有_填学母 ) 。 A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.非极性键 E.极性键 NH3中 N原子的杂化轨道类型是_，写出一种与 SO4 2-互为等电子体的分子的 化学式： _。 20、 （每空 2分，共 20 分） 微粒间相互作用与物质性质 (1)维生素 B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物
13、质的结构简式 为 以下关于维生素B1的说法正确的是 _(填字母，下同 )； A只含 键和 键B既有共价键又有离子键 C该物质的熔点可能高于NaCl D该物质易溶于盐酸 维生素 B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有_； A离子键、共价键B离子键、氢键、共价键 C氢键、范德华力D离子键、氢键、范德华力 关于下面分子的说法不正确的是_； A既有 键又有 键 BOH 键的极性强于CH 键的极性 C是非极性分子 D该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键 (2)氧元素的氢化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是 _； (3)已知苯酚 ()具有弱酸性，其Ka1.110 1
14、0；水杨酸第一级电离形成的离 子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨 酸)_(填“”或“ O ， A 错； CO2、C2H2均为直线形的共价化合物，但Na2O2为离子化合物， B 错；由于原子半径 NO ，NH键键长大于O H键键长， C对；氨基酸是由C 、N、O 、H形成的化合物，但 只含共价键，不含离子键，D错。 16、 【答案】 D 【解析】 二、实验题 三、填空题 17、 【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). (7). 【解析】 (1) HCl 中只存在 H-Cl 键，NH3中只存在 N-H键，所以只存在极性键的分 子是； N2
15、中只存在 NN键，所以由非极性键构成的非极性分子是；(2) C2H4中 存在 C-H、C=C键，所以存在极性键、非极性键的非极性分子是；(3) HCl中只存在 H-Cl 键，NH 3中只存在 N-H键，所以只存在 键的分子是 HCl、NH 3， N2中只存在 NN 键、C2H4中存在 C=C键，所以既存在 键又存在 键的分子是、；(4) 稀有 气体是单原子分子，不存在化学键的是；(5) NaOH 存在离子键、 O-H键，所以既存在 离子键又存在极性键的是。 18、 【答案】 (1)NCSi 金刚石金刚石为原子晶体, 而 C60为分子晶体 (2)1s 22s2 2p 63s2 (3) 有 (4) 3 1 sp 2 金属键 【解析】 (1) 非金属性越强 , 电负性越大 , 根据三种元素在周期表中的位置, 可知它们的电 负性关系是NCSi。C60是分子晶体 , 金刚石是原子晶体, 金刚
