《2020高中化学第一章第三节化学键1.3.1离子键同步测试新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高中化学第一章第三节化学键1.3.1离子键同步测试新人教版必修2（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 - 第 1 课时离子键 基础巩固 1 下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( ) A.钠原子易失去一个电子, 氯原子易得到一个电子 B.钠离子与钠原子有相似的化学性质 C.钠原子与氯原子作用生成NaCl 后 ,其结构的稳定性增强 D.氯化钠是离子化合物 答案 B 2 下列原子序数所对应的元素组中, 两者可形成离子键的是( ) A.1 和 17 B.12 和 9 C.14 和 6 D.15 和 8 答案 B 解析活泼的金属元素和活泼的非金属元素能形成离子键。 3 下列叙述正确的是( ) A.离子化合物中的阳离子只能是金属离子 B.金属与非金属化合, 不一定都能形成离
2、子键 C.凡含离子键的化合物, 一定含金属元素 D.非金属元素间不能形成离子键 答案 B 解析 AlCl3是由金属元素与非金属元素形成的, 但 AlCl3中没有离子键,B 项正确 ;NH4Cl 是含离子键 的化合物 , 但却全部是由非金属元素组成的,A、C、D三项错误。 4 下列性质中 , 可以证明某化合物内一定存在离子键的是( ) A.可溶于水B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电D.熔融状态能导电 - 2 - 答案 D 解析具有离子键的化合物, 即离子化合物 , 在熔融状态时能电离出自由移动的离子而导电。 5 下列关于电子式的说法错误的是( ) A.每种元素的原子都可以写出其电子式 B.简单
3、阳离子的电子式与它的离子符号相同 C.阴离子的电子式要加方括号表示 D.电子式就是核外电子排布的式子 答案 D 解析电子式应该是在元素符号周围标出最外层电子的式子。 6A、B 两元素的原子序数分别为11 和 8, 两者化合生成离子化合物Z, 则下列说法中正确的是 ( ) A.A 一定形成 +1 价的阳离子 B.B 一定形成 -2 价单核阴离子 C.Z 一定能与水反应产生B单质 D.Z 一定是 A2B型化合物 答案 A 解析原子序数为11 和 8 的元素分别为Na、O,两者化合可生成离子化合物Na2O或 Na2O2, 它们都能 与水反应 , 但只有 Na2O2能产生 O2。 7 下列叙述中正确的
4、是( ) A.元素周期表第一周期内的元素之间可能形成离子键 B.元素周期表第A族内的元素之间不可能形成离子键 C.离子化合物中一定含有阴离子和阳离子 D.离子化合物中一定含有金属元素 答案 C 解析第一周期内的元素是氢( 非金属元素 )和氦 ( 性质特别稳定 ), 它们不可能形成离子键,A 项错误 ; 元素周期表第A 族内有非金属元素氢和很活泼的碱金属元素, 可以形成离子键, 如离子化合物 NaH,B项错误 ; 离子化合物中一定含有阴离子和阳离子, 但不一定含有金属元素, 如 NH4Cl 是离子化 合物 , 但不含金属元素,C 项正确 ,D 项错误。 - 3 - 8 有 A、B、C、D四种元素
5、 ,A 的+2 价离子与氩原子的电子层结构相同,B 原子有三个电子层, 其 单质为双原子分子。C原子的核外电子比A原子的少一个 ,D 与 B同周期 , 其单质为淡黄色固体。 (1) 写出 A、B、 C 、D的离子符号 : 。 (2)A 、B、C、 D的离子半径由小到大的顺序是 。 (3) 用电子式表示这四种元素中两两元素能形成的简单离子化合物: 。 答案 (1)Ca 2+、Cl-、K+、S2- (2)Ca 2+K+Cl-S2- (3) -Ca2+ - 、 Ca 2+ 2-、K+ - 、K + 2- K + 解析 A 2+与 Ar 的电子层结构相同 , 说明 A的核电荷数为20, 即为钙元素。
6、B有三个电子层 , 在第三周 期, 第三周期元素的单质能形成双原子分子的只有氯元素, 所以 B为 Cl。 C的核外电子比A少一个 , 应是 K。D与 B同周期 , 其单质为淡黄色固体,应为硫。 9A、B、C、D是元素周期表前三周期中的四种元素,A 能与 D形成 AD2型化合物 ,AD2中核外电子 总数是 30,D -的核外电子排布与 Al 3+相同 ;B 和 C可以形成 BC型化合物 ,BC分子中质子总数是 18,BC 水溶液是一种强酸, 试回答下列问题: (1) 写出上述四种元素的名称:A ,B ,C,D 。 (2) 用电子式表示AD2: 。 (3)D 单质与水反应的化学方程式为 。 答案
7、(1) 镁氢氯氟 (2) -Mg2+ - (3)2F2+2H2O4HF+O2 解析由组成AD2可判断 A、D所在族为第A族、A族或第 A族、A族。由于 D -结构与 Al3+相 同, 故 D元素为 F。由 AD2中核外电子总数为30, 推知 A 为 Mg 。BC水溶液为强酸 , 且质子数之和为 - 4 - 18, 知 B为 H,C 为 Cl。 能力提升 1 下列各数值表示有关元素的原子序数, 其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定 化合物的是 ( ) A.10 与 19 B.6 与 16 C.11 与 17 D.14 与 8 答案 C 解析根据离子键的形成条件, 活泼金属元素与活泼的非
8、金属元素间一般形成离子键, 根据原子序 数,C 项中 Na和 Cl 符合题意。 2 下列电子式中 , 不正确的是 ( ) A.NaB.Na C. - D.H -Ca2+ H- 答案 B 解析 NaCl 的电子式为Na + -。 3 下列叙述不正确的是( ) A.活泼金属与活泼非金属化合时, 一般能形成离子键 B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D.阳离子半径比相应的原子半径小, 而阴离子半径比相应的原子半径大 答案 B 解析活泼金属元素与活泼非金属元素之间一般形成离子键,A 项正确 ;阴、阳离子之间存在静电作 用, 它既包括
9、带相反电荷的阴、阳离子的静电引力, 还包括带相同电荷的粒子( 如电子、原子核) 间 的斥力 ,B 项错误 ;由离子的形成过程知C项正确 ; 失去电子 , 形成阳离子 , 半径减小 ; 得到电子 , 形成 阴离子 , 半径增大 ,D 项正确。 4 下列说法正确的是( ) A.钠原子与氯原子反应生成NaCl 后 ,其结构的稳定性增强 B.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用, 所以离子键的核间距离相当小 - 5 - C.失电子难的原子获得电子的能力一定强 D.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 答案 A 解析金属钠和氯气反应生成离子化合物氯化钠后,各原子都变成最外层为8 电子稳定结
10、构的离子, 所以A 项正确 ; 在离子键中 , 既有阴、阳离子的相互吸引,又有电子与电子、原子核与原子核之间 的排斥作用 , 所以 B项错误 ; 稀有气体原子既难失电子, 又难得电子 ,C 项错误 ;在离子交换过程中生 成新的离子键, 但无电子的得失, 如 Ba 2+与 S 结合成 BaSO4沉淀 ,D 项错误。 5 下列说法中正确的是( ) A.凡是金属元素与非金属元素化合都形成离子键 B.形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子 C.含有离子键的化合物中, 一个阴离子可同时与两个阳离子之间有静电作用 D.非金属元素之间不能形成离子键 答案 C 解析一般活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键
11、, 但 AlCl3中不含离子键。 金属阳离子与阴离 子都能形成离子键, 但不能说只有金属阳离子与阴离子才能形成离子键, 如 N与阴离子也能形 成离子键 , 但它不是金属阳离子。(NH4)2SO4、NH4Cl 等属于离子化合物, 但全由非金属元素组成。 6 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是 Z 的 3 倍, 下列说法正确的是( ) Y Z X W A.原子半径 :XYZ C.Z、 W 均可与 Mg形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:YW 答案 C 解析设Z 的原子序数为n, 则 Y、W的原子序数分别为n-1 和n+9,由于 Y、W
12、的原子序数之和是Z 的 3 倍, 则n-1+n+9=3n, 解得n=8, 则 X、Y、Z、 W分别为Si、 N、O、Cl。元素原子半径:SiNO, - 6 - 故 A项错误 ; 非金属性 :OSi, 则气态氢化物的稳定性:H2OSiH4,B 项错误 ;O、 Cl 分别与 Mg形成 MgO 、 MgCl2, 二者均是离子化合物,C 项正确 ; 最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4HNO 3,D 项错误。 7X、Y两元素的原子, 当它们分别获得2 个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时,X 放 出的热量多于Y放出的热量 ;Z 、 W两元素的原子, 当它们分别失去1 个电子也形成稀有气体元素原
13、 子的电子层结构时,W吸收的热量多于Z 吸收的热量 , 则 X、Y和 Z、W分别形成的化合物中, 是离子 化合物的可能性最大的是( ) A.Z2X B.Z2Y C.W2X D.W2Y 答案 A 解析 X、Y两元素的原子得电子后,X 放出热量多于Y放出的热量 , 说明 X比 Y的非金属性强, 形成 的阴离子稳定;Z、W失去电子后吸收热量越少, 说明原子越容易失去电子, 生成的阳离子也就越稳 定, 即 Z比 W的金属性强。所以Z、X最易形成离子化合物Z2X。 8 某金属元素X,其原子的质量数为52, 已知 X的离子中含有28 个中子、 21 个电子 , 由这种 离子构成的化合物的化学式正确的是(
14、) A.XNO3B.X2(SO4)3 C.XCl2D.KXO4 答案 B 解析 X元素的质子数为52-28=24, 其离子所带电荷数为24-21=3, 即 X在化合物中显+3 价。 9A、B、C 、D、E、F 是原子序数依次增大的同周期元素, 已知 A、C、F 的原子最外层电子数 之和为11, 且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应, 均生成盐和水 ,D 元素原 子的次外层电子数比最外层电子数多4,E 元素原子最外层与最内层电子数的差是3, 试回答 : (1) 写出下列元素的元素符号:A ,C ,D ,E 。 (2) 用电子式表示B和 F 形成化合物的过程: 。 (3)写 出A
15、、 C 、 F三 种 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 相 互 反 应 的 化 学 方 程 式:, , 。 答案 (1)Na Al Si P - 7 - (2) (3)NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O NaOH+HClO 4NaClO4+H2O Al(OH)3+3HClO4Al(ClO4)3+3H2O 解析A 、C、F 三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应, 说明一定有铝、钠。三种 元素的原子最外层电子数之和为11, 故 F 为 Cl,A 为 Na,C 为 Al 。D元素原子的次外层电子数比最 外层电子数多4, 说明其次外层电子数为8, 故 D为 S
16、i。E的最内层电子数为2, 最外层电子数为5, 故 E为 P。 10 氮化钠 (Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物, 它与水作用可产生NH3。请回答下列问 题: (1)Na3N的电子式是, 该化合物由键构成。 (2)Na3N与盐酸反应生成种盐,其电子式分别 是。 (3)Na3N与水的反应属于反应 ( 填基本反应类型) 。 (4) 比较 Na3N中两种粒子的半径:r(Na +) r(N 3- )( 填“”“=”或“ ”) 。 答案 (1)Na + 3- Na + 离子 (2) 两Na + -和H H + - (3) 复分解(4) 解析Na3N 为离子化合物 , 与水反应的化学方程式为Na3N+3H2O3NaOH+NH 3, 是复分解反应,Na + 与 N 3-属电子层结构相同的粒子 , 钠的核电荷数大于氮的核电荷数, 故r(Na +) r(N 3- )。
