《2020高中化学第2章第3节第1课时作业3鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高中化学第2章第3节第1课时作业3鲁科版必修1（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 第 1 课时 氧化剂和还原剂 基础达标 1下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( ) A2NaOH H2SO4=Na2SO42H2O BFe H2SO4=FeSO 4H2 CBaCl2H2SO4=BaSO4 2HCl DH2CuO= CuH2O 解析：选 B。A、C两项不是氧化还原反应，D项不是离子反应，B项符合条件。 2下图为反应Fe CuSO4=Cu FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别 表示 ( ) AFe， S BCu，S CFe， O DFe，Cu 解析：选 D。Fe 与 CuSO4反应， Fe 失电子被氧化，2 价 Cu得电子被还原。 3下列类型的
2、反应，一定发生电子转移的是( ) A化合反应B分解反应 C置换反应D复分解反应 解析：选C。A 项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3HCl=NH 4Cl，该反应中 无电子转移。 B 项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO 3= 高温 CaO CO2，该反应中 无电子转移。 C项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移。D项，复分解反应 都不是氧化还原反应，无电子转移。故选C。 4一定条件下，KClO3与 I2发生下列反应：2KClO3I2=2KIO3Cl2，下列推断正确的 是( ) A该反应属于复分解反应 B氧化性： I2KClO3 C还原性： KClO3I2 D还原剂为I2
3、，氧化剂为KClO3 解析：选 D。该反应属于置换反应，A错误。 2KCl O 5 3 I 0 2= 2KI 5 O3C 0 l2 氧化剂还原剂氧化产物还原产物 氧化性： KClO3KIO3 KClO3I2 ，还原性： I 2Cl2 I2KClO3 。 2 5氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3 的 是( ) A2H2O2= 点燃 2H2O B2NaHCO3= Na2CO3 H2OCO2 CCuO CO= CuCO2 DCFeO= 高温 FeCO 解析：选 C。从图中的关系可以看出区域3 表示的化学反应属于氧化还原反应，但又不 属于四种基本类型的反应。A项中的
4、反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应，B 项中的 反应为非氧化还原反应，C项中的反应属于氧化还原反应，但又不属于四种基本类型的反应， D项中的反应为氧化还原反应，又属于置换反应。 6下列变化中，需要加入氧化剂的是( ) ASO3SO2BHClH2 CFeCl2FeCl3DFe2O3Fe 解析：选 C。反应需加入氧化剂，则物质转化是还原剂 氧化剂 氧化产物。 7已知： Fe2O33CO= 高温 2Fe3CO2。 (1) 标出该反应中电子转移的方向和数目： _ _ 。 (2) 该反应中， _被还原， _被氧化。 (3) 在该反应中， 若有 2 mol 电子发生转移， 在标准状况下， 可生成 CO
5、2的体积为 _。 解析：该反应中，Fe 元素化合价由3 价降低到0 价，Fe2O3被还原； C元素化合价由 2 价升高到 4 价， CO被氧化；整个过程遵循：化合价升高的总数化合价降低的总数得 电子总数失电子总数，由于C 2O 失去 2e C 4 O2，故当 2 mol 电子发生转移时，生成CO2 的物质的量为n(CO2) 1 mol ，V(CO2) 22.4 L 。 答案： (1) (2)Fe2O3CO (3)22.4 L 8碳与浓硫酸可发生反应：C2H2SO4( 浓)= 2SO2 CO2 2H2O 。 (1) 在该反应中硫元素的化合价_( 填“升高”或“降低” ) ，做为氧化剂的物质 3
6、是_，被氧化的物质是_。 (2) 若生成 1 mol SO2，则消耗C_mol；生成 CO2( 标准状况 )_L 。 解析： C2H2SO4( 浓)= 2SO2 CO2 2H2O 05 mol 1 mol 0.5 mol V(CO2) 0.5 mol 22.4 L mol 111.2 L 。 答案： (1) 降低H2SO4C (2)0.5 11.2 能力提升 9根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) H2SO3I2H2O=2HI H2SO4 2FeCl32HI=2FeCl22HClI2 3FeCl24HNO 3=2FeCl3NO 2H2OFe(NO3)3 AH2SO3I Fe2
7、NO BI Fe2H 2SO3NO CFe 2IH 2SO3NO DNOFe 2 H2SO3I 解析：选 A。氧化还原反应一般可以概括成如下形式： 这样，根据反应得知物质的还原性：H2SO3I ，由反应得知物质的还原性： I Fe2 ，由反应得知物质的还原性： Fe 2NO 。由此得出这四种物质的还原性强弱顺序为 H2SO3I Fe2NO 。 10已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co 2 ，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2 CCo2O36HCl=2
8、CoCl2Cl2 3H2O D2Fe 32I =2Fe 2I 2 解析：选 A。由于 Fe 3氧化性强于 I2，所以 FeI3不存在， A中反应不可能发生。B、C、 D中反应符合氧化还原反应规律，所以可以发生。 11已知氧化性： Br2Fe 3I 2，还原性： I Fe 2Br，则下列反应不能发生的是 ( ) ABr22I =2Br I2 BBr22Fe 2=2Br2Fe3 C2Fe 32I =2Fe 2I 2 D2Fe 32Br=2Fe2 Br2 4 解析：选D 。在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D项不符合， 不能发生。 12 溶液中氧化剂XO 3的含量为1.5 10 2
9、mol， 与 300 mL 0.1 molL1 亚硫酸钠 (Na2SO3) 溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则还原产物中元素X的价态是 ( ) A 2 B 2 C 1 D0 解析：选C。n(Na2SO3) 0.3 L 0.1 mol L 10.03 mol ， Na 2SO3被氧化为Na2SO4，化 合价升高总数为 6( 4) 0.03 mol；设 X被还原后的价态为y，则化合价降低总数为 ( 5 y) 1.5 10 2mol， 由 化 合 价 升 高 总 数 等 于 降 低 总 数 ： (6 4)0.03 (5 y) 1.5 10 2，y 1。 13在NH3、 NO2
10、、 NaNO2、 Cu(NO3)2四种含氮化合物中，其中氮元素只能被氧化的是 _ ； 只 能 被 还 原 的 是 _ ， 既 能 被 氧 化 又 能 被 还 原 的 是 _。 解析： 根据元素价态规律，元素处于最高价态时，只能得电子而被还原，处于最低价态 时，只能失电子而被氧化，处于中间价态既能失电子又能得电子时，既能被氧化也能被还原。 答案： NH3Cu(NO3)2NO2、NaNO 2 14某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、 KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O 和一种未知 物质 X。 (1) 已知 KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。 (2) 已 知0.
11、2 mol KBrO3在 反 应 中 得 到1 mol 电 子 生 成X， 则X 的 化 学 式 为 _。 (3) 根据上述反应可推知_。 a氧化性： KBrO3H3AsO4 b氧化性： H3AsO4KBrO3 c还原性： AsH3X d还原性： XAsH3 (4) 将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的 方向和数目： 解析： (1)KBrO3在反应中得到电子，则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被 氧化，所给物质中As元素化合价发生了变化，低价态的AsH3是还原剂。 (2)0.2 mol KBrO 3得到 1 mol 电子，说明Br 元素在反应中降低了
12、5 价，所以 X的化学 式为 Br2。 (4) 利用氧化还原反应中电子得失相等的规律可配平该方程式为 答案： (1)AsH3(2)Br2(3)ac (4) 15按化学反应中元素化合价是否发生变化，无机反应可以分为氧化还原反应和非氧化 5 还原反应。这种分类方法与将无机反应按反应形式的不同分为四种基本反应类型是完全不同 的分类方式，这二者的关系如图。 图中方框内区域表示所有的化学反应，大圆内区域表示氧化还原反应，大圆外区域表示 非氧化还原反应，其中AD分别表示四种基本反应类型。请分别填出： (1) 化学反应可以分为哪四种基本反应类型：_、 _、 _、 _。 (2) 若图中 B圈表示化合反应，则：
13、 B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应？ _ ； C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应？ _ ； 请分别举出符合以上两种情况的一个例子： _ ； _ 。 (3) 下列说法正确的是_。 A置换反应一定属于氧化还原反应 B有单质参加和有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 C化学反应中有一种物质被氧化，必定有另外一种物质被还原 D氧化还原反应发生的本质是化合价发生了变化 答案： (1) 化合反应分解反应置换反应复分解反应 (2) 有 元 素 化 合 价 变 化 的 化 合 反 应有 元 素 化 合 价 变 化 的 分 解 反 应4Na O2=2Na2O(答案合理即可) 2KClO3= MnO2 2KCl 3O2( 答案合理即可) (3)A
