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1、3.4.2 沉淀溶解平衡的应用,如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0的硫酸钠溶液给患者洗胃。,P89 运用沉淀溶解平衡的解释：,Ba2+SO42- BaSO4,书P93第3题,精制食盐水时，可加入适量的氢氧化钠溶液除去氯化钠溶液中的镁离子,若换上有龋齿的牙齿她还会那么美吗?,1、沉淀溶解平衡表达式： Ca5(PO4)3(OH) 5Ca2+3PO43-+OH-,残留在牙齿上的糖发酵会产生H+能与上述方程式中的OH-反应，平衡右移，造成龋齿。,2、用含氟的牙膏使Ca5(PO4)3OH 转化更难溶的Ca5(PO4)3F就可以大大降低龋齿的发生率，沉淀转化的方程式为： Ca5(PO4)3(O
2、H)+F- Ca5(PO4)3F+OH-,活动与探究：,实验一：取一支试管，向盛有2mL 0.1mol/LNaCl溶液的试管中加入几的AgNO3 (0.1mol/L)溶液，观察现象并记录。,实验二：将所得悬浊液分成两份，向其中一份悬浊液中滴加KI溶液对比，观察滴加KI溶液前后沉淀颜色的变化并纪录。,实验三：向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。,有人认为，盐与盐在溶液中发生复分解反应的条件之一是两种盐均为可溶性盐，请你利用下面的实验验证这一结论是否正确，并利用沉淀溶解平衡的相关知识和所提供的信息对实验现象进行解释。,产生白色沉淀,Ag+Cl-=AgCl,沉淀由白色转化为浅黄色,沉淀由浅黄色转化为黑色
3、,AgCl+I- AgI+Cl_,2AgI+S2- Ag2S +2I-,结论：实验告诉我们不同的沉淀之间在一定的条件下是可以相互转化的！,沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动,沉淀转化的条件： 一般而言,难溶电解质转化成更加难溶的物质,练习,试利用平衡移动原理解释下列事实： (1) Al(OH)3既溶于强酸，又溶于强碱 (2)分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量,沉淀转化的应用,1、锅炉的水垢中除了CaCO3和Mg(OH)2外，还有CaSO4使得水垢结实，用酸很难快速除去，要快速除去水垢，可以用饱和Na2CO3溶
4、液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3,而快速除去。,沉淀转化的应用 2、重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料 :BaSO4不溶于酸，但可以用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3,BaSO4 、BaCO3,Ba2+,BaSO4,BaCO3,3、将溶液的PH调到34,可除去硫酸铜溶液中的Fe3+。,Cu(OH)2的Ksp为2.210-20，Fe(OH)3的Ksp为2.610-39,Cu2+ PH大于时5开始转化为Cu(OH)2沉淀； Fe3+ PH=3时已基本完全沉淀为Fe(OH)3 调节溶液pH至34时，可使Fe3+沉淀基本完全，而防止了Cu2+ 的沉淀,CuSO4(aq) (含Fe3+),加入Cu(OH)2或,Cu(OH)2CO3,调节溶液,PH值34,Fe(OH)3,Cu2+,过滤,CaCO3 Ca2+ + CO32-,2HCO3-,溶洞的形成：,“看到”微粒,解决沉淀溶解平衡问题的一般思路：,“找到”平衡,“想到”移动,依据数据,
