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1、山东省德州市夏津第一中学2020-2021学年高二化学上学期9月月考试题考试时间：90分钟；注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108一、单选题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，选对得2分，选错得0分，共20分）1已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是（）A该反应吸收的能量为(E1-E2)B该反应只有在加热条件下才能进行CA和B的总能量一定高于C和D的总能量D破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成
2、生成物中化学键所放出的能量2下列有关说法正确的是（）A已知HI(g) 1/2H2(g)1/2I2(s)H26.5 kJmol1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量B已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJmol1，则氢气的摩尔燃烧焓为H285.8 kJmol1C已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1, 2C(s)O2(g)=2CO(g) H2，则H1H2D含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3
3、COONa(aq)H2O(l)H57.4 kJmol13用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（盛有KNO3琼脂的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（） 在外电路上，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e=Ag 盐桥中的NO3-移向AgNO3溶液，K+移向Cu(NO3)2溶液 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同ABCD4. 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ）A放电过程中，H+从正极区移向负极区B正极每消耗1mol MnO2有2molOH迁移至负极C微生物所在电极区放电时发生还原反应D左边电极
4、反应式为：MnO2+4H+2e=Mn2+2H2O5我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO24Na2Na2CO3C。下列说法错误的是（ ）A放电时，ClO4向负极移动B充电时释放CO2，放电时吸收CO2C放电时，正极反应为：3CO24e=2CO32CD充电时，Ni接直流电源的负极6. 某学生欲完成2HCl2Ag=2AgClH2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）ABCD7. 关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ）A用图装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是Cu
5、SO4溶液B图装置盐桥中KCl的Cl移向左烧杯C图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量相同8.某同学组装了如图所示的电化学装置，其中电极为Al，其它均为Cu，下列说法正确的是（）A装Al2(SO4)3溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解（电镀）池B电极IV的电极反应：Cu2+ + 2e- = CuC电极逐渐溶解D盐桥中电子从右侧流向左侧9如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（ ）A甲池中负极反应为：N2H44eN2+4H+B甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小C反应一段时间后，向乙
6、池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体10. 某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42-从右向左移动。下列分析正确的是（）A溶液中A2+浓度减小BB 的电极反应： B2e=B2+Cy 电极上有 H2产生，发生还原反应D反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀二多选题（每小题1-2选项符合题意，每小题4分，选对但不全得2分，有选错的得0分，共20分）11.已知：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解
7、Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程：2Fe3O4(s)=6FeO(s)O2(g) H313.2kJ/mol过程：下列说法不正确的是（ ）A过程热化学方程式为：3FeO(s)H2O(l)=H2(g)Fe3O4(s) H128.9kJ/molB过程中每消耗232gFe3O4转移2mol电子C过程、中能量转化的形式依次是：太阳能化学能热能D铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点12.在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反
8、应达平衡时，可能存在的数据是（）ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LBSO2为0.25mol/LCSO2、SO3均为0.15mol/LDSO3为0.25mol/L13下列有关说法正确的是( )A若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化B工业上用石墨电极电解熔融 Al2O3冶炼金属铝时，阳极因被氧气氧化须定期更换C铅蓄电池放电时，负极质量减小D加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用14 .重铬酸钾是工业合成的常用氧化剂和催化剂，如图所示的微生物电池，能利用K2Cr2O7实现对含苯酚(或醛类)废水的有效处理，该电池工作一段时间后，中间室内的Na
9、C1溶液浓度减小，则下列叙述正确的是（）Aa电极为负极，电子从a电极经过中间室到达b电极BM为阳离子交换膜，电解过程中中间室内的n(NaC1)减小C处理含苯甲醛废水时a电极反应式为：C6H5CHO32e+13H2O=7CO2+32H+D当b电极消耗等物质的量的K2Cr2O7时，a电极消耗的C6H5OH或C6H5CHO的物质的量之比为8：715. 某温度下，在2L的恒容密闭容器中充入气体A和气体B发生反应生成气体C，反应过程中各组分的物质的量随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）At1时刻反应达到平衡状态BB的平衡转化率为10%C该反应的化学方程式可表示为：A+3B2CD该温度下，反应
10、的平衡常数为300三综合题(共60分)16.（12分）I氢气在工业合成中应用广泛。（1）通过下列反应可以制备甲醇CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） H=90.8kJmol1CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H=+41.3kJmol1请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式：_。根据以上信息判断CO2与H2制取甲醇的反应在（填高温或低温）条件下可自发进行。当温度为850，反应的化学平衡常数，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：COH2OCO2H20.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是_（填代号）
11、，请结合必要的计算，说明理由。Av(正)v(逆) Bv(正)v(逆) Cv(正)v(逆) D无法判断CH4可以消除氮氧化物的污染，主要反应原理为CH4（g）+2NO2（g）CO2（g）+2H2O（g）+N2（g） H=868.7kJmol1（2）在3.00L密闭容器中通入1 mol CH4和2 mol NO2，在一定温度下进行上述反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表（提示：恒温恒容条件下压强与气体的物质的量成正比）：反应时间t/min0246810总压强P/100kPa4.805.445.765.926.006.00由表中数据计算，达到平衡时NO2的转化率为_，该温度下的平
12、衡常数K=_。17(12分)2018年6月27日，国务院发布打赢蓝天保卫战三年行动计划，该计划是中国政府部署的一项污染防治行动计划，旨在持续改善空气质量，为群众留住更多蓝天。对废气的进行必要的处理，让空气更加清洁是环境科学的重要课题。(1)已知：N2(g)O2(g)2NO(g) H1180.5kJ/molC (s)O2(g)CO2(g) H2393.5kJ/mol2C (s)O2(g)2CO(g) H3221.0kJ/mol若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式。(2)用如图所示的电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH和SO NO在电极上发生的反应为 _。SO2在电极上
13、发生的反应为 _。写出物质A的化学式_。（3）利用氨气可以设计高能环保燃料电池（反应原理：4NH3+3O2=2N2+6H2O），用该电池电解含有NO3的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极的电极反应式为；在标准状况下，当阴极收集到13.44LN2时，理论上消耗NH3的体积为_L。18（10分）用如图所示的装置进行电解。通电一段时间后，发现湿润的淀粉-KI试纸的C端变为蓝色。E为电源的_极，Fe为A池的_极。A装置中发生反应的化学方程式为_。在B装置中观察到的现象是_。D端的电极反应式为_。19.（12分）按要求回答问题：(1)以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：H+向_极移动（填“正”或“负”）。若有1mole- 流过导线，则理论上负极质量减少_g。若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是_（填“锌极”或“铜极”），原因是（用电极方程式表示）。(2)一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线
