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1、影响化学平衡状态的 因素,第二课时,教学目标,知道浓度改变化学平衡如何移动,化学平衡状态的特征,(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）,(3)等：正反应速率=逆反应速率,(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。,(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。,(1)逆：只有可逆反应才能建立化学平衡,可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。,化学平衡移动的概念:,研究对象：,已建立平衡状态的体系,平衡移动的标志：,1、反应混合物中各组分的浓度发生改变 2、 V正 V逆,旧化学平衡,改变条件,V正
2、V逆,平衡被破坏,新条件下,新平衡,化学平衡移动,改变条件,1、浓度对化学平衡的影响（P26）,溶液橙色加深,溶液显黄色,FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 现象：溶液变成红色,(红色),A.加少量FeCl3溶液：,B.加少量KSCN溶液：,(无色),(黄色),(无色),思考加少量KCl晶体颜色有何变化？,无变化,实验探究(P27实验26),红色加深；,红色也加深；,实验结论：,在其他条件不变时， 增大反应物或减小生成物的浓度 化学平衡向正反应方向移动 减小反应物或增大生成物的浓度 化学平衡向逆反应方向移动,向右移动,向左移动,原因分析:,运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平
3、衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响,t2,V”正 = V”逆,V逆,V,正,t3,平衡状态,增大反应物浓度,速率-时间关系图：,原因分析:,增加反应物的浓度, V正 V逆，平衡向正反应方向移动；,当减小反应物的浓度时, 化学平衡将怎样移动?,速率-时间关系图：,结论: 减小反应物的浓度, V正 V逆，平衡向逆反应方向移动；,讨论:,图象连续,为什么？,浓度对化学平衡移动的几个注意点,对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作 一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不 影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。,只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是 生成物浓度，新平衡状态下的
4、反应速率一定大于原 平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小 于原平衡状态。,反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该 物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提高。,改变浓度后，速率时间图象是连续的。,影响化学平衡状态的 因素,第二课时,图象连续,为什么？,浓度对化学平衡移动的几个注意点,对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作 一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不 影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。,只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是 生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原 平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小 于原平衡状态。,反
5、应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该 物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提高。,改变浓度后，速率时间图象是连续的。,知道温度改变化学平衡如何移动,教学目标,2、温度对化学平衡的影响（P28）,实验探究(实验27) 2NO2(气) N2O4(气) H56.9kJ/mol,(红棕色),(无色),混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。,现象：,讨论A：混和气体受热颜色变深，说明 ； 。 B：混和气体遇冷颜色变浅，说明 ； 。,NO2浓度增大,平衡向逆反应方向移动,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,结论在其它条件不变的情况下： A：温度升高，会使化学平衡向着 B：温度降低，会使化学平衡向着,吸热反应方向进行,放热反应方向进行,分析A：混合物受热时，速率均增大，但(吸) (放) ，故平衡 向吸热反应方向移动； B：混合物遇冷，速率均减少，但(吸) (放) ，故平衡 向放热反应方向移动；,其他条件不变时，若正反应为放热反应，能否画出温度升高时的vt图象？,温度对化学平衡的影响：,思考：,
