《高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 专题讲座（七）溶液中粒子浓度的比较》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 专题讲座（七）溶液中粒子浓度的比较（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题讲座(七)溶液中粒子浓度的比较学生用书P197一、熟悉两大理论，构建思维基点1电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3H2O、NH、OH浓度的大小关系是c(NH3H2O)c(OH)c(NH)。(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)，如H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的浓度大小关系是c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。2水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H)或碱性溶液中c(OH)总是大于水解产生的弱电解质的浓
2、度，如NH4Cl溶液中：NH、Cl、NH3H2O、H的浓度大小关系是c(Cl)c(NH)c(H)c(NH3H2O)。(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。二、把握三种守恒，明确等量关系1电荷守恒电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如NaHCO3溶液中存在着Na、H、HCO、CO、OH，存在如下关系：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)。2物料守恒电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子
3、种类增多，但元素总是守恒的，如K2S溶液中S2、HS都能水解，故S元素以S2、HS、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。3质子守恒如Na2S水溶液中的质子转移图示如下：由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示如下：c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。1思路引导2比较时紧扣两个“微弱”(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且弱酸和弱碱的电离能力远远大于水的电离能力，如稀醋酸溶液中：c(CH3COOH)c(H)c(CH3C
4、OO)c(OH)。(2)弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但仍远远大于水的电离程度，如稀的CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)。3规避等量关系中的两个易失分点(1)电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加，如Na2CO3溶液中电荷守恒式c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)中，2c(CO)的系数2代表一个CO带2个负电荷，不可漏掉。(2)物料守恒式中，离子浓度系数不能漏写或颠倒，如Na2S溶液中的物料守恒式c(Na)2c(HS)c(S2)c(H2S)中，“2”表示c(Na)是溶液中各种硫元素存在形式的硫原子总浓度的2倍。4(
5、1)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力的相对强弱，如NaHCO3溶液中HCO的水解能力大于其电离能力，故溶液显碱性。(2)多元弱酸的强碱正盐溶液：弱酸根离子水解以第一步为主，如硫化钠溶液中：c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)。5质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导出来。以KHS溶液为例，电荷守恒式为c(K)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)，物料守恒式为c(K)c(HS)c(S2)c(H2S)，由可得质子守恒式。1填写下列空白：(1)0.1 molL1的NaHCO3溶液粒子种类_。离子浓度大小关系_。物料守恒式_。电荷守恒式_。质子守
6、恒式_。(2)0.1 molL1的Na2CO3溶液粒子种类_。离子浓度大小关系_。物料守恒式_。电荷守恒式_。质子守恒式_。答案：(1)Na、HCO、OH、CO、H、H2O、H2CO3c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(OH)c(H2CO3)c(H)c(CO)(2)Na、CO、HCO、OH、H、H2O、H2CO3c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)c(OH)c(H
7、)2c(H2CO3)c(HCO)2含物质的量相同的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：(1)所有电离、水解离子方程式_。(2)粒子浓度由大到小顺序(除H2O外)_。(3)电荷守恒式_。(4)物料守恒式_。答案：(1)CH3COONa=CH3COONa、CH3COOHCH3COOH、H2OHOH、CH3COOH2OCH3COOHOH(2)c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)(3)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)(4)c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)3比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体
8、积混合：_。(2)NaOH和CH3COOH等浓度按12体积比混合后pHc(CH3COO)c(OH)c(H)(2)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)(3)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)4(2015高考安徽卷)25 时，在10 mL浓度均为0.1 molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A未加盐酸时：c(OH)c(Na)c(NH3H2O)B加入10 mL盐酸时：c(NH)c(H)c(OH)C加入盐酸至溶液pH7时：c(Cl)c(Na)D加入20 mL盐酸时：c(Cl)c(NH)c(Na)解析：选B。A
9、.NH3H2O是弱电解质，能微弱电离，溶液中 c(Na)c(NH3H2O)。B.当加入10 mL盐酸时，恰好将NaOH中和完全，溶液中c(Na)c(Cl)，根据电荷守恒式c(Na)c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)可知 c(NH)c(H)c(OH)。C.溶液pH7时，溶液中c(H)c(OH)，根据电荷守恒式可知c(Na)c(NH)c(Cl)。D.加入20 mL盐酸时，恰好将NaOH和NH3H2O中和完全，根据物料守恒有c(Na)c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)。5(2014高考江苏卷改编)25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1 CH3COONa溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)B0.1 molL1 NH4Cl溶液与0.1 molL1氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)C0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D0.1 molL1 Na2C2O4溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)解析：选A。A.二者恰好反应生成CH3COOH和NaCl，CH
