高考化学一轮复习：弱电解质的电离平衡

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1、第六单元 水溶液中的离子平衡,第1节,弱电解质的电离平衡,考纲点击：1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解 质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电 性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数 进行相关计算。,回归教材 一、弱电解质的电离平衡,全部,部分,1.强、弱电解质 (1)定义与物质类别,(2)弱电解质电离方程式的书写 a.一元弱酸，如CH3COOH：_。 b.多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步的电离程度远 远大于第二步的电离程度，如 H2CO3：_ _。 c.多元弱碱，分步电离，一步书写，如 Fe(OH)3：,_。,2.弱电解质的电离平衡 (1)电离

2、平衡的建立,离子结合成弱电解质分子,弱电解质的电离平衡是指在一定条件(温度、浓度)下，弱 电解质分子_ 的速率和_ 的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态。 平衡建立过程的 v-t 图象如图所示：,电离成离子,(2)电离平衡的特征,可逆,发生移动,(3)外界条件对电离平衡的影响,正向,增大,正向,温度：温度升高，电离平衡_移动，电离程度_。 浓度：稀释溶液，电离平衡_移动，电离程度_。 同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质， 电离平衡_移动，电离程度_。,增大,逆向,减小,实例分析,特别提醒(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并,不是都减小，如c(OH)是增大的

3、。,(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋,酸中加入冰醋酸。,(3)电离平衡右移，电离程度不一定增大。,3.电离度,(1)表达式：,已电离的弱电解质的浓度 弱电解质的初始浓度,100%。,(2)意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、 温度相同)，弱电解质的电离度越大，则该弱电解质的电离程度 越大。 (3) 一元弱酸(HA) 、一元弱碱( 如 NH3H2O) 中电离度() 与 c(H)、c(OH)的关系。,二、电离平衡常数 1.表达式 (1)一元弱酸(HA),2.意义,相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质_电离，所 对应的酸性或碱性相对_。,越易,越强,3.特点,一

4、,增大,浓度,(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离平衡常数的大小关系 是 K1K2，所以其酸性主要取决于第_步电离。 (2) ,电离平 衡常数,特别提醒(1)电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温 度有关，与其他条件无关。温度升高，电离平衡常数增大(因为 电离是吸热过程)。 (2)电离平衡常数除了可以比较弱电解质的电离能力外，还 能判断电离平衡的移动方向。 (3)在运用电离平衡常数表达式进行计算时，浓度必须是平 衡时的浓度。 (4)25 时，H2CO3 的电离平衡常数Ka14.3107、Ka2,5.610,11,，它的Ka1、Ka2 差别很大的原因是第一级电离出的,H对第二级的电离有抑制作用。

5、,基础测评 1.判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 (1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在,溶质分子(,)。,表明 NH3H2O 电离处于平衡状态(,)。,(3)室温下，由 0.1 molL1 一元碱 BOH 的 pH10，可知溶,液中存在 BOH=BOH(,)。,(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度,一定增大(,)。,(5) 稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小,( (,)。 (6) 弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大 )。,答案：(1),(2),(3),(4),(5) (6),(7),(8), 减小，pH增,解析：H2SO3 为弱酸，

6、在水中不完全电离，H离子数小于,2NA, A 错误；加水稀释时，电离平衡 CH3COOH,CH3COO,H向右移动，电离程度增大，但溶液中 n(CH3COOH)减小，,c(H)减小，而n(CH3COO)增大，故,c(CH3COOH ) c(CH3COO ),大，B 正确，C 错误；CH3COOH 是弱电解质，稀释过程中 稀释到原体积的 10 倍后，溶液的 pH 小于 4，D 错误。 答案：B,CH3COOH的电离平衡右移，CH3COOH又电离出部分H，故,3.将浓度为 0.1 molL1HF 溶液不断加水稀释，下列各量,)。,始终保持增大的是( A.c(H),B.Ka(HF),C.,c(F)

7、c(H),D.,c(H) c(HF),答案：D,4.根据下表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的粒子,组是(,)。,5.(原创)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电,能力变化曲线如图所示，请回答：,(1)O 点为什么不导电？_。 (2)a、b、c 三点溶液的 pH 由小到大的顺序是_。 (3)H的物质的量最大的是_(填“a”“b”或“c”)。,A.加热 C.加 NaOH 固体 E.加 CH3COONa 固体,B.加很稀的 NaOH 溶液 D.加水 F.加入锌粒,答案：(1)冰醋酸中无自由移动的离子,(2)bac,(3)c (4)ACEF,考点一 考向1,弱电解质的电离平衡 影响弱电解质电

8、离平衡的因素,A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量 SO2 气体，平衡向左移动，溶液 pH 增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 减小 D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子 浓度都减小,解析：加水促进H2S的电离，由于溶液体积增大，氢离子浓度减小，A错误；通入SO2气体，发生反应2H2SSO2= 3S2H2O，当SO2过量，溶液显酸性，因H2SO3的酸性比H2S强，故pH减小，B错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2H2S=2HClS，平衡向左移动，生成了强酸，溶液pH减小，C正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2SCu2= CuS2H，H浓度增

9、大，D错误。 答案：C,方法技巧从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡 (1)从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原 理平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能 “抵消”或“超越”这种改变。,(2)从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件 后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不 能作出判断，应利用化学平衡常数或水的离子积常数定量分析。,考向2,电离平衡与溶液导电性综合判断,典例2(2018 年江西七校联考)一定温度下，将一定质量的 冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列,说法正确的是(,)。,A.a、b、c 三点溶液的 pH：cab B

10、.a、b、c 三点 CH3COOH 的电离程度：cab C.用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH，测量结果偏小 耗 NaOH 溶液体积：cab,Da、b、c三点溶液分别用1 molL1NaOH溶液中和，消,解析：A 项，由导电能力知 c(H)：bac，故 pH：ca b；B 项，加水体积越大，有利于 CH3COOH 电离，故电离程 度：cba；C 项，用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH，相 当于稀释 a 点溶液，c(H)增大，pH 偏小；D 项，a、b、c 三点 n(CH3COOH)相同，用 NaOH 溶液中和时消耗 n(NaOH)相同， 故消耗 V(NaOH)：abc。,答

11、案：C,方法技巧,物质的导电性,(1)导体导电的条件：导体内具有自由移动的带电微粒，如 电子、阴阳离子。 (2)金属和半导体是自由移动的电子导电，属于物理过程。 而电解质溶液是电解质电离出的自由移动的阴阳离子导电，属 于氧化还原反应。 (3)电解质溶液的导电能力与电解质浓度无关，而与离子的 电荷浓度有关，浓度越大导电能力越强。,考向3,一强一弱的图象分析,典例3(2017 年广东佛山二检)用 0.1 molL1NaOH 溶液分 别滴定 10 mL 相同浓度的盐酸和醋酸(醋酸用 HA 表示)，利用,(,)。,解析：电导率与离子浓度和离子所带电荷数有关，电导率 越高，溶液导电能力越强。醋酸是弱酸、

12、盐酸是强酸，所以随 着 NaOH 溶液的滴加，醋酸不断生成强电解质醋酸钠，它的电 导率逐渐增大，即曲线表示醋酸、曲线表示盐酸，D 正确； 由于滴入 10 mL NaOH 溶液时盐酸中电导率最小，即两种溶液 刚好完全反应，则 c(HCl)0.1 molL1，B 正确；由于醋酸与 盐酸浓度相同，且醋酸的电导率低于盐酸，所以 b 点对应溶液 的 pH1，A 正确；c 点时，CH3COOH 和 NaOH 恰好反应生成 CH3COONa，由于 CH3COO水解使得溶液呈碱性，所以 c 点： c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，C 错误。,答案：C,方法技巧,图象法理解一强一弱的稀释规律,(1

13、)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸,(2)相同体积、相同pH 的盐酸、醋酸,molL1HNO2 溶液的 pH2.1,考向4,弱电解质的判断,典例4下列事实一定能证明 HNO2 是弱电解质的是(,)。,常温下 NaNO2 溶液 pH 大于 7,用 HNO2 溶液做导电,实验，灯泡很暗,HNO2 和 NaCl 不能发生反应,常温下 0.1,NaNO2 和 H3PO4 反应，生成,HNO2,常温下将 pH1 的 HNO2 溶液稀释至原体积的 100,倍，溶液 pH 约为 2.8,A. C.,B. D.全部,解析：常温下 NaNO2 溶液 pH 大于 7，说明亚硝酸钠是 强碱弱酸盐，则 HNO2 是弱电

14、解质，故正确；溶液的导电 性与离子浓度及离子所带电荷数有关，用 HNO2 溶液做导电实 验，灯泡很暗，不能证明HNO2为弱电解质，故错误；HNO2 和 NaCl 不能发生反应，只能说明不符合复分解反应发生的条 件，但不能说明 HNO2 是弱电解质，故错误；常温下 0.1 molL1HNO2 溶液的 pH2.1，说明 HNO2 不能完全电离， 即说明 HNO2 为弱电解质，故正确：较强酸可以制取较弱 酸，NaNO2 和 H3PO4 反应，生成 HNO2，说明 HNO2 的酸性弱 于 H3PO4，则 HNO2 为弱电解质，故正确；常温下将 pH 1 的 HNO2 溶液稀释至原体积的 100 倍，溶

15、液 pH 约为 2.8，说 明 HNO2 为弱电解质，故正确。,答案：C,CH3COO H 以及CH3COONa,方法技巧,设计实验证明电解质为弱电解质的两个角度,(以CH3COOH 为例) (1)若有与CH3COOH 比较的强电解质(如 HCl)，应从与已 知强电解质比较的角度设计，如配制与已知强电解质等物质的 量浓度的溶液，比较二者的导电性或在相同条件与锌、碳酸氢 钠反应的反应速率等。 (2)若没有与CH3COOH 比较的强电解质，应从CH3COOH 自身性质的角度设计，如证明醋酸溶液中c(CH3COOH)c(H)、, ,存在电离平衡CH3COOH 溶液的pH7 等。,【拓展演练】,1.(2016 年北京卷)在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴 入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随滴 入溶液体积变化的曲线如图所示。,解析：向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba(OH)2H2SO4 =BaSO42H2O(反应)；向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液：Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4NaOHH2O(反应)，NaOHNaHSO4=Na2SO4H2O(反应)。A项，由题图可知曲线在a点溶液导电能力最低，说明此时溶液中离子浓