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1、1 弱电解质的电离平衡 1下列关于电解质的叙述正确的是( ) A电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离 C强极性共价化合物不一定都是强电解质 D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 解析： C项， HF是强极性共价化合物，但是弱电解质。 答案： C 2常温下， 0.2 mol L 1 的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液 中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是( ) AHA为强酸 B该混合溶液pH 7.0 C该混合溶液中：c(A ) c(Y) c(Na ) D图中 X表示 HA ，
2、Y表示 OH ，Z 表示 H 解析： 若 HA为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中c(A ) 0.1 mol L 1。由图 知 A 浓度小于 0.1 mol L 1，表明 A发生水解。根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大 小关系应为c(Na ) c(A ) c(OH ) c(HA)c(H )，可以判断X表示 OH ，Y 表示 HA ，Z 表示 H 。则 A、B、 D项错误， C项满足物料守恒，正确。 答案： C 3常温下，在pH5 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO H ，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( ) A加入水时，平衡向右移动，CH3COOH 电离
3、常数增大 B加入少量CH3COONa 固体，平衡向右移动 C加入少量NaOH 固体，平衡向右移动，c(H ) 减少 D加入少量pH 5 的硫酸，溶液中c(H ) 增大 解析： 加水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH 电离常数不变，A项错误； 加入少量CH3COONa 固体，c(CH3COO ) 增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的 少量 NaOH固体与H 中和， c(H ) 减小，使醋酸的电离平衡向右移动， C 项正确；加入少量 pH 5 的硫酸，溶液中c(H ) 不变， D项错误。 答案： C 2 4(2019广州模拟) 室温下，向10 mL pH3 的 CH3CO
4、OH 溶液中加入下列物质，对所 得溶液的分析正确的是( ) 选项加入的物质对所得溶液的分析 A 90 mL H2O 由水电离出的c(H ) 1010 molL 1 B 0.1 mol CH 3COONa 固体 c(OH ) 比原 CH 3COOH 溶液中的大 C 10 mL pH 1 的 H2SO4溶液CH3COOH 的电离程度不变 D 10 mL pH 11 的 NaOH 溶液c(Na ) c(CH 3COO ) c(OH) c(H ) 解析： A项，向 10 mL pH3 的 CH3COOH 溶液中加入90 mL H2O ，醋酸的电离平衡正向移 动c(H )104 molL 1，故由水电离
5、出的 c(H )CH 3COOH B25 时，水电离出来的c(H ) 均为 1011molL 1 的两种酸， 酸的浓度： HCNCH 3COOH C 25 时，浓度均为 0.1 molL 1 的 CH3COONa 和 NaCN溶液中，pH大小：CH3COONaNaCN D 25 时，pH均为 3 的 CH3COOH 与 HCN溶液各 100 mL与等浓度的NaOH 溶液完全反应， 消耗 NaOH 溶液的体积：CH3COOHHCN 解析： A项，同浓度时CH3COOH 溶液 pH小，酸性较强，错误；B项，水电离出来的c(H ) 均为 1011molL1，因此两种酸的溶液中 c(H ) 10 3m
6、olL1，由于酸性 CH3COOHHCN， 故酸的浓度： HCNCH 3COOH，正确； C项， CH3COONa 和 NaCN浓度相同且NaCN易水解，故pH 大小： NaCNCH 3COONa ，错误； D项， pH均为 3的 CH3COOH 与 HCN相比， HCN浓度大，故消耗 NaOH 溶液的体积：HCNCH3COOH ，错误。 答案： B 6对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl 溶液和 CH3COOH 溶液分别采取以下措施， 有关叙述正确的是( ) A加适量的CH3COONa 晶体，两溶液的氢离子浓度减小 B使温度升高20 ，两溶液的氢离子浓度不变 C加水稀释2 倍，两溶液的氢离
7、子浓度增大 3 D加足量的Zn 充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 解 析 ： A 项 ， 醋 酸 和 盐 酸 的c(H ) 相 同 ， CH3COOH溶 液 中 存 在 着 电 离 平 衡 ： CH3COOHCH3COO H， 加入少量 CH3COONa 晶体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H ) 减小，而盐酸则和 CH3COONa 反应生成弱电解质CH3COOH ，c(H ) 减小，正确； B项，升温， 促进 CH3COOH 电离，c(H ) 增大，盐酸挥发，溶质减少， c(H ) 减小，错误； C项，加水稀释， CH3COOH 的电离平衡向正反应方向移动，稀释相同倍数后两溶液的c(H
8、 ) 不相同，醋酸中的 c(H )大于盐酸中的c(H ) ，但 c(H ) 均减小，错误； D项，由于醋酸和盐酸的c(H ) 相同， 而醋酸为弱酸，所以c(CH3COOH) 大于c(HCl) ，加入足量的锌， 由于 CH3COOH 浓度大， 随着反 应的进行， CH3COOH 继续电离产生H ，因此产生的氢气多，错误。 答案： A 7根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是( ) 化学式电离常数 HClO K310 8 H2CO3K1410 7 K26 10 11 A.向 Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO 2 32Cl2H2O=2Cl 2HClO CO 2 B向 NaHC
9、O3溶液中滴加少量氯水： 2HCO 3Cl2=Cl ClO2CO 2 H2O C向 NaClO溶液中通少量CO2：CO2NaClOH2O=NaHCO 3 HClO D向 NaClO溶液中通过量CO2：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO 解析： HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能 生成二氧化碳，应该生成碳酸氢根。 答案： C 8(2019贵阳模拟) 已知常温时HClO的Ka3.0 10 8，HF 的 Kb3.5 10 4。现将 pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所 示，下列叙述正确的是
10、( ) A曲线为次氯酸稀释时pH变化曲线 B取 a点的两种酸溶液，中和相同体积、 相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较 小 Cb 点溶液中水的电离程度比c 点溶液中水的电离程度小 4 D从 b 点到 d 点，溶液中 c（R ） c（ HR ）c（OH ）保持不变 (HR代表 HClO或 HF) 解析： pH 相同的弱酸溶液加水稀释，其pH应该都会升高，其中酸性越强，其pH的变 化应该越明显 ( 或者说曲线的斜率应该越大) ，因为KbKa，所以 HF的酸性更强，所以曲线 为氢氟酸稀稀释时pH变化曲线， 选项 A错误。 中和相同体积、 相同浓度的NaOH溶液，消耗 的次氯酸和氢氟酸的物质的量
11、一定相等，a 点两者的pH相同，因为HF酸性更强，所以HF 的浓度较小，达到相同的物质的量需要较大的体积，所以消耗的氢氟酸的体积较大，选项B 错误。 c 点比 b 点的 pH更小，说明c 点酸电离出来的氢离子浓度更大，所以对于水的电离 的抑制应该更强，水的电离程度应该是c 点更小，选项C错误。 c（R ） c（HR ）c（OH ）可以认 为是 R 的水解平衡常数，该数值应该只与温度有关，所以选项 D正确。 答案： D 9(2019杭州调研)25 时，改变0.1 mol L 1 RCOOH 溶液的 pH，溶液中 RCOOH、 RCOO 的微粒分布分数 (X) c（X） c（ RCOOH）c（RC
12、OO ）；甲酸 (HCOOH) 与丙酸 (CH3CH2COOH) 中酸分子的分布分数与pH 的关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A丙酸的酸性比甲酸强 BCH3CH2COOHCH3CH2COO H 的 lg K 4.88 C若 0.1 mol L 1 甲酸溶液的pH2.33 ，则 0.01 mol L 1 甲酸溶液的pH 3.33 D将 0.1 mol L 1 的 HCOOH 溶液与 0.1 mol L 1 的 HCOONa 溶液等体积混合，所得溶液 中：c(Na )c(HCOOH) c (HCOO ) c(OH ) c(H ) 解析： 由图中信息可知，相同pH时，丙酸的酸分子的分布分数大
13、，说明电离程度小， 故其酸性比甲酸强， A错误；pH4.88 时，丙酸的酸分子的分布分数为50% ， 即c(CH3CH2COOH) c(CH3CH2COO ) ，针对CH3CH2COOHCH3CH2COO H电离过程可知， lg K lgc(H ) 4.88 ，B 正确；稀释弱酸，电离程度增大，故0.1 mol L 1 甲酸溶液的pH2.33 ，则 0.01 mol L 1 甲酸溶液的 pH3.33 ，C错误；将 0.1 mol L 1 的 HCOOH 溶液与 0.1 mol L 1 的 HCOONa 溶液等体积混合，电离过程大于水解过程，所得溶液呈酸性，即c(OH ) c(H ) ，D 错误
14、；正确选项B。 5 答案： B 10某一元弱酸 ( 用 HA表示)在水中的电离方程式为HAH A ，回答下列问题： (1) 向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_( 填“正”或“逆”) 反应方向 移动，理由是 _ _ 。 (2) 若向溶液中加入适量NaCl 溶液，以上平衡将向_( 填“正”或“逆” ) 反应方向移 动，溶液中c(A ) 将_( 填“增大” “减小” 或“不变”，下同 )，溶液中 c(OH ) 将_。 (3) 在 25 下，将amolL 1 的氨水与0.01 mol L 1 的盐酸等体积混合，反应平衡 时溶液中c(NH 4) c(Cl ) ，则溶液显 _性( 填“酸” “碱”
15、或“中” ) ；用含a的 代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。 解析： (3) 由溶液的电荷守恒可得：c(H ) c(NH 4) c(Cl ) c(OH ) ，已知 c(NH 4) c(Cl ) ，则有 c(H ) c(OH ) ，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时 NH3H2O 的电离常数Kb c（NH 4）c（OH ） c（NH3H2O） 0.005 10 7 a 20.005 10 9 a0.01 。 答案： (1) 逆c(A ) 增大，平衡向 c(A )减小的方向即逆反应方向移动(2) 正减小 增大 (3) 中 10 9 a0.01 11(2019广州模拟) 现有 pH2 的醋酸甲和pH2 的盐酸乙： (1) 取 10 mL 甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动 (填“向左”“向 右”或“不”，下同 ) ；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡_移动，若加入少量无 水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中 c（H ） c（CH3COOH） 的值将 _( 填“增大”“减小”或 “无法确定” ) 。 (2) 相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100 倍。稀释后的溶液，其pH大小 关系为 pH(甲)_pH( 乙)( 填“大于”“小于”或“等于”) 。若将甲、乙两溶液等体积混 合，溶液的pH
