《2021-2021学年人教版高中化学必修一课时作业：3-2-2铝的重要化合物Word版含解析修订》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2021学年人教版高中化学必修一课时作业：3-2-2铝的重要化合物Word版含解析修订（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时作业 16铝的重要化合物 时间：45 分钟满分： 100 分,) 一、选择题 (每小题 4 分，共 48 分) 1镁铝合金溶于适量的盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液，反 应后溶液中可能大量存在的离子组是() ANa 、Mg2 、Al 3、Cl BNa 、AlO 2、Cl 、OH CNa 、Mg2 、AlO 2、Cl DNa 、Al 3 、AlO 2、Cl 解析： 镁铝合金溶于适量的盐酸中，溶液中大量存在的离子有： Mg 2、Al3、Cl，加入过量氢氧化钠溶液，则 Mg 2反应生成氢氧 化镁沉淀， Al 3转化为 AlO 2 。 答案： B 2下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸
2、过 程中会产生气体和沉淀的是() ANa 、NO 3、AlO 2、SO 2 4BNa 、Al3 、NO 3、SO 2 4 CK 、Cl 、AlO 2、CO 2 3DNa 、Mg 2、Cl 、HCO 3 解析： 在强碱性溶液中不能共存的离子有B 中的 Al3 ，D 中的 Mg 2和 HCO 3 ，故先排除 B、D；A 中在加入 HCl 过程中不会产生 气体，故 A 错误； C 中加入 HCl 过程中将会有 CO2气体和 Al(OH) 3 沉淀生成。 答案： C 3甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH 、BaCl2 四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中， 发现有白色沉淀
3、生成， 继续滴加则淀淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生， 据此可推断丙物质是 () AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO4 解析：由“将丁溶液滴入乙溶液中， 发现有白色沉淀生成， 继续 滴加则沉淀消失 ”这一现象可知，丁为 NaOH ， 乙为 Al2(SO4)3， BaCl2 和 FeSO4两溶液中与 NaOH 溶液不反应的是BaCl2溶液，所以甲为 BaCl2，则丙为 FeSO4。 答案： D 4将 100 mL 3 mol L 1 的 NaOH 溶液与 100 mL 1 mol L 1 的 AlCl3溶液，按下列两种方法相混合： 将 NaOH 逐滴加入 A
4、lCl3中， 边加边振荡将 AlCl 3逐滴加入 NaOH 中，边加边振荡。对上述实 验所得出的结论正确的是() A现象相同，沉淀量相同 B现象相同，沉淀量不相同 C现象不相同，沉淀量相同 D现象不相同，沉淀不相同 解析 ： 所发生的 反 应是 ： 3NaOH AlCl 3=Al(OH)3 3NaCl，NaOH 为 0.3 mol，AlCl3为 0.1 mol，正好完全反应，产生 0.1mol Al(OH)3沉淀。所发生的反应是： AlCl34NaOH=NaAlO 2 2H2O3NaCl。由于碱过量， 加入沉淀振荡又消失， 0.3 mol NaOH 消耗 AlCl30.3 4 mol，生成 0
5、.3 4 mol NaAlO2，余 0.1 4 mol AlCl3，继 续加入 AlCl3反应方程式为： AlCl33NaAlO 26H2O=4Al(OH)3 3NaCl， 这样 0.3 4 mol NaAlO2和0.1 4 mol AlCl3正好反应，产生 0.1 mol Al(OH)3沉淀，所以结论是现象不相同，沉淀量相同。 答案： C 5下图表示 AlCl3溶液与 NaOH 溶液的相互滴加，则下列说法 中错误的是 () A线表示 Al3 物质的量的变化 Bx 表示 AlCl3的物质的量 C线表示 Al(OH) 3 物质的量的变化 D线表示 AlO 2 物质的量的变化 解析：AlCl3溶液
6、与 NaOH 溶液混合有两种方式：一种方式为向 AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH 溶液，开始就有沉淀生成后沉淀溶解， 且前后消耗 NaOH 的物质的量之比为31，显然符合本题意，则x 表示 NaOH 的物质的量， B 项错误；据此可判断A、C、D 正确。另 一种方式为向 NaOH 溶液中逐滴滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀， 后 有沉淀，不符合本题。 答案： B 6在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀 的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如下图所示，由此确定，原 溶液中含有的阳离子是() AMg 2 、Al 3、Fe2 BH 、Mg2、Al3 CH 、Ba2 、Al 3
7、D只有 Mg 2 、Al3 解析：观察图象时，要注意图象的起始点， 终点，及曲线的走势。 从图象上看，开始时加入NaOH 没有沉淀产生，说明溶液中有H ， 沉淀量逐渐增加，达到最大值，然后又减少说明溶液中存在Al 3 ， 沉淀量减少到一定量后，不再发生变化，说明溶液中还存在Mg 2 。 答案： B 7下列各组物质相混合后，可生成a mol 沉淀的是 () A含 a mol NaAlO2的溶液与含 a mol AlCl3的溶液 B含有 a mol NaAlO2的溶液通入 a mol CO2 C含 a mol AlCl3的溶液与含 2a mol Ba(OH)2的溶液 D含 a mol AlCl3的
8、溶液与含 a mol NaOH 的溶液 解析： A 组中反应： 3NaAlO2AlCl36H2O=4Al(OH)33NaCl a mol a mol 4 3a mol B 组中反应： NaAlO2CO22H2O=Al(OH) 3NaHCO3 a mol a mol a mol C 组中反应： 2AlCl34Ba(OH)2=Ba(AlO2)23BaCl24H2O a mol 2a mol D 组中反应： AlCl33NaOH=Al(OH) 33NaCl amol a mol a 3 mol 答案： B 8下列各组物质，不能按(“”表示反应一步完成) 所示关系转化的是 () 选项a b c A A
9、l2O3NaAlO2Al(OH) 3 B AlCl3Al(OH)3NaAlO2 C Al Al(OH) 3 Al2O3 D MgCl2Mg(OH)2MgO 解析：Al2O3和 NaOH 反应生成 NaAlO2，NaAlO2和适量的稀盐 酸反应生成 Al(OH) 3，Al(OH)3受热分解得 Al2O3，A 符合； AlCl3和 氨水反应生成 Al(OH) 3， Al(OH)3和 NaOH 反应生成 NaAlO2， NaAlO2 和过量盐酸反应生成AlCl3，B 符合； Al 不能一步生成Al(OH) 3，C 不符合； MgCl2和 NaOH 反应生成 Mg(OH) 2，Mg(OH)2受热分解得
10、 MgO，MgO 和盐酸反应生成MgCl2，D 符合。 答案： C 9等体积的 AlCl3和 NaOH 两种溶液混合后，沉淀物中含铝元 素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则 AlCl3和 NaOH 两种溶液 物质的量浓度之比是 () 13231427 A B CD 解析： 溶液中 Al 元素的存在可以是Al 3或 AlO 2。故当溶液中 Al 3 与 Al(OH) 3物质的量之比为 11 时，n(Al3 )n(OH )23， 当溶液中 AlO 2与 Al(OH)3的物质的量之比为 1 1时， n(Al 3) n(OH )2 7。 答案： C 10使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所
11、得溶液中 加入 NaOH 溶液，生成沉淀的质量W 和加入 NaOH 溶液的体积V 的关系如下图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为() A23 B11 C43 D89 解析： 先由一部分沉淀溶解入手，溶解氢氧化铝需要1 体积 NaOH 溶液，则产生氢氧化铝需要3 体积 NaOH 溶液，产生氢氧化 镁需要 2 体积溶液，所以镁与铝的物质的量之比为11，质量比为 89。 答案： D 11在 V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水， 过滤得沉淀， 然后在 高温中灼烧沉淀最后得到白色固体m g，溶液中 SO2 4 的物质的量浓 度是() A. m 27V mol L 1 B. 2m 27V mol
12、 L 1 C. 3m 54V mol L 1 D. m 34V mol L 1 解析： Al2(SO4)3与 NH3 H2O 反应生成白色 Al(OH) 3沉淀，灼烧 沉淀后得 Al2O3， 则有 Al2(SO4)32Al(OH) 3Al2O3， m(Al2O3 )m g， 则 n(Al2O3) m 102 mol，nAl2(SO4)3 m 102 mol，即可得出： n(SO 2 4) 3nAl2(SO4)3 m 34 mol，c(SO2 4 ) m 34 mol V L m 34 V mol L 1。 答案： D 12有镁铝混合粉末 10.2 g，将它溶于 500 mL 4 mol L 1
13、 的盐酸 中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2 molL 1 的氢氧化钠溶液的 体积是 () A1 000 mL B500 mL C100 mL D1 500 mL 解析： 可能发生的化学反应为：Mg2HCl=MgCl 2H2； 2Al6HCl=2AlCl33H2；NaOH HCl=NaCl H2O；MgCl2 2NaOH=Mg(OH) 22NaCl；AlCl33NaOH=Al(OH)3 3NaCl。当镁、铝全部以Mg(OH) 2、Al(OH)3沉淀的形式存在时，沉 淀的质量最大， 此时，钠元素全部以氯化钠的形式存在，则由钠元素 守恒和氯元素守恒得： nNaOH n(NaCl)n(HCl) 0
14、.5 L4 mol L 12 mol，所以， VNaOH(aq) 1 L1 000 mL。 答案： A 二、非选择题 (共 52 分) 13(10 分)A、B、C、D、E 五种物质均含有某种常见金属元素， 它们的转化关系如图所示，某中B 为白色难溶固体， E 则易溶于水。 (1)写出化学式：A_、B_、C_、 D_。 (2)写出下列反应的化学方程式： BC_ 。 BD_ 。 (3)写出下列反应的离子方程式： AD_ 。 CD_ 。 答案： (1)Al(OH) 3 Al2O3AlAlCl3 (2)2Al2O3熔融电解 ,4Al3O2 Al2O36HCl=2AlCl33H2O (3)Al(OH)33H =Al3 3H2O 2Al6H =2Al 33H 2 14(10 分)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有 的 Mg 2 、K 杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。 请回答下列问题： (1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的 离子方程式： _。 (2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_ _。 (3)溶液 a 中存在的离子有 _；在溶液 a 中加入盐酸时需 控制盐酸的量，为什么？ _ _。 为此，改进方法是 _ _
