《2021届高考化学一轮复习课时集训：第21讲化学反应速率Word版含解析修订》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高考化学一轮复习课时集训：第21讲化学反应速率Word版含解析修订（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第七章化学反应速率与化学平衡 第 21 讲化学反应速率 课时集训 测控导航表 知识点基础能力挑战 化学反应速率的计算、比较1,2 7 影响化学反应速率的因素3 8,9,10 综合4,5 6,11 12,13 1.(2018 湖北建始一中高三月考 ) 对于反应 :4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率, 其中能表 明该反应进行最快的是 ( A ) A.v(NH3)=0.2 mol L -1 s -1 B.v(O2)=0.24 mol L -1 s -1 C.v(H2O)=0.25 mol L -1 s -1 D.v(NO)=0.15 mo
2、l L -1 s -1 解析: 用比值法。 A 项,v(NH3)=0.05 molL -1 s -1 ;B 项,v(O2)= 0.048 molL -1 s -1 ;C 项,v(H2O)0.042 molL -1 s -1 ;D 项, v(NO)0.038 mol L -1s-1。 2.(2017 山东滕州五中高三月考)某温度下 , 反应 2N2O54NO2+O2开 始进行时 ,c(N2O5)=0.040 8 mol/L 。经 1 min 后,c(N2O5)=0.030 mol/L 。 则该反应的反应速率为 ( A ) A.v(N2O5)=1.8 10 -4 mol/(L s) B.v(N2O
3、5)=1.08 10 -2 mol/(L s) C.v(NO2)=1.8 10 4 mol/(L s) D.v(O2)=1.8 10 4 mol/(L s) 解析:v(N2O5)= mol/(Ls)=1.8 10 -4 mol/(L s), 化学 反 应速率之比等于化学方程式化学计量数之比, 故 v(NO2)=3.6 10 -4 mol/(L s),v(O2)=910 -5 mol/(L s), 故只有 A正确。 3.(2017 河北沧州一中月考) 下列有关化学反应速率的说法不正确 的是( A ) A.化学反应达到最大限度时,正、逆反应速率也达到最大且相等 B.催化剂能降低化学反应的活化能,
4、加快反应速率 , 提高生产效率 C.用锌和稀硫酸反应制取H2时, 滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 D.用铁片和稀硫酸反应制H2比用 98% 的浓硫酸产生 H2的速率快 解析: 反应达到最大限度时 , 正、逆反应速率相等但不是最大,A 不正 确; 催化剂虽然不影响平衡的移动,但缩短了达到平衡的时间, 提高了 生产效率 ,B 正确; 能构成铜锌原电池 , 加快反应速率 ,C 正确; 浓硫酸 使铁钝化 , 不产生 H2,D 正确。 4.(2017 山东济宁中学模拟 ) 一定条件下 , 在容积固定的某密闭容器 中发生反应 N2+3H 22NH3。 在 10 s 内 N2的浓度由 5 mol/L 降至
5、 4 mol/L, 下列说法正确的是 ( B ) A.用 NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(Ls) B.使用合适的催化剂 , 可以加快该反应的速率 C.增加 H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D.反应足够长时间 ,N2、H2中至少有一种物质浓度降为零 解析: 根据题意 v(N2)=0.1 mol/(Ls), 则 v(NH3)=0.2 mol/(Ls),A 项错误 ; 使用合适催化剂能加快合成氨的反应速率,B 项正确; 降低温 度, 反应速率减慢 ,C 项错误 ;N2、H2合成氨的反应为可逆反应, 反应不 能进行到底 ,N2、H2的浓度不可能降为0,D 项错误。 5. 导学号
6、96656283 在一个容积固定为2 L的密闭容器中 , 发生反 应:aA(g)+bB(g)pC(g) H=? 反应情况记录如下表 : 时间c(A)/(molL -1 ) c(B)/(molL -1) c(C)/(mol L -1 ) 0 min 1 3 0 第 2 min 0.8 2.6 0.4 第 4 min 0.4 1.8 1.2 第 6 min 0.4 1.8 1.2 第 8 min 0.1 2.0 1.8 第 9 min 0.05 1.9 0.3 请根据表中数据 , 回答下列问题 : (1) 第2 min到 第4 min内A 的 平 均 反 应 速 率v(A)= molL -1 mi
7、n -1 。 (2) 由表中数据可知反应在第4 min 到第 6 min 时处于平衡状态 , 若在 第 2 min、第 6 min、第 8 min 时分别改变了某一反应条件, 则改变的 条件分别可能是 : 第 2 min 或; 第 6 min ; 第 8 min 。 (3) 若从开始到第4 min 建立平衡时反应放出的热量为 235.92 kJ, 则该反应的 H= 。 解析:(1)v(A)=0.2 mol L -1 min-1 。 (2) 从 24 min 来看,A、B、C的浓度变化量比前2 min 大, 说明反 应速率加快了 ,故第 2 min 时改变的条件可能为使用催化剂或升高温 度。第
8、6 min 改变条件后 ,A 的浓度减少而 B的浓度增加 , 可知改变 的条件为增加 B的浓度。从 0 2 min 来看,A、B、C的浓度变化量 分别为 0.2 mol L -1 、0.4 mol L -1、0.4 mol L-1 可知 a、b、p 分别 为 1、2、2, 从第 9 min 的数据来看 ,C 的浓度大幅度减小 , 而 A、B浓 度也减小 , 可知第 8 min 改变的条件为减小C的浓度。 (3) 从开始到第 4 min 消耗 A 1.2 mol,共放出热量 235.92 kJ,故每 消耗 1 mol A放出热量 :=196.6 kJmol -1 , 由(2) 的分析可知 A 的
9、化学计量数为 1, 故该反应的 H=-196.6 kJ mol -1 。 答案:(1)0.2 (2) 使用催化剂升高温度增加 B的浓度减小 C的浓度 (3)-196.6 kJmol -1 6.(2017 河北沧州一中月考 )2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 是制备硫酸 的重要反应。下列叙述正确的是( D ) A.催化剂 V2O 5不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应体系的压强 ,反应速率一定增大 C.该反应是放热反应 , 降低温度将缩短反应到达平衡的时间 D.在 t1、t2时刻 ,SO3(g) 的浓度分别是c1、c2, 则时间间隔 t1t2 内,SO3(g) 生成的平均速率为v= 解
10、析: 催化剂能同时改变正、逆反应速率,A 错误; 增大反应体系的压 强, 反应速率不一定增大 , 如恒容条件下 , 充入稀有气体 , 压强增大 , 但 反应速率不变 ,B 错误; 降低温度 , 反应速率减慢 , 则达到平衡的时间加 长,C 错误 ; 反应速率是在单位时间内物质浓度的改变量, 所以 v=,D 正确。 7.(2017 河北廊坊模拟 ) 如图所示为 800 时 A、B、C三种气体 在密闭容器中反应时浓度的变化, 只从图上分析不能得出的结论是 ( C ) A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g) B.前 2 min A 的分解速率为 0.1 mol L -1 min-1 C
11、.开始时, 正、逆反应同时开始 D.2 min 时,A、B、C的浓度之比为 231 解析: 图像中 , 反应过程中 A的浓度减小 ,B、C浓度增大 , 因此 A 为反 应物,B、C为生成物 , 根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g) 2B(g)+C(g),A正 确 ;前2 min,v(A)=0.1 molL -1 min -1 ,B 正确; 开始时加入的物质为A 和 B,没有 C,逆反应 不能发生 ,C 错误; 根据图像 ,2 min时,A、B、C 的浓度分别为0.2 molL -1 、0.3 mol L -1 、0.1 mol L -1 ,D 正确。 8.(2017 山东枣庄第三中学月考)
12、 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应 时, 为了加快反应速率 , 且不影响生成氢气的总量, 可向盐酸中加入适 量的( C ) A.NaHSO4( 固体) B.Na2SO4溶液 C.CuSO4(固体) D.NaCl( 固体) 解析: 加入 NaHSO4固体,硫酸氢钠电离出氢离子, 氢离子浓度增大 , 反 应速率增大 , 产生氢气量增大 ,A 错误; 加入硫酸钠溶液 , 减小氢离子的 浓度, 反应速率减慢 ,B 错误; 加入 CuSO4(固体), 铁置换出铜 , 构成原电 池加快反应速率 , 铁过量, 产生氢气量不变 ,C 正确; 加入 NaCl固体, 氢 离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化,D 错
13、误。 9.(2017 吉林松原模拟 ) 反应 3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g) 在 一容积可变的密闭容器中进行, 下列条件的改变对其反应速率几乎无 影响的是 ( C ) A.保持容积不变 , 增加 H2O(g)的物质的量 B.将容器的容积缩小一半 C.保持容积不变 , 充入 Ar 使压强增大 D.保持压强不变 , 充入 Ar 使容积增大 解析:A 项, 增加 H2O(g)的量, 反应物浓度越大 , 化学反应速率越快 ;B 项, 将容器的容积缩小一半 ,反应物的浓度增大 , 化学反应速率加快 ;C项, 保持容积不变 , 充入 Ar,Ar不参与反应 , 反应体系中各物质的
14、浓度不 变, 反应速率不变 ;D 项, 保持压强不变 , 充入 Ar, 容器的容积变大 , 反 应物的浓度减小 , 反应速率减小。 10. 导学号 96656137 某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学 反应速率因素” , 数据如下表 : 实验 序号 铁的质 量/g 铁的 形态 V(H2SO4) /mL c(H2SO4) /(mol L -1) 反应前溶 液的温 度/ 金属完 全消失 的时间 /s 0.10 片状50 0.8 20 200 0.10 粉状50 0.8 20 25 0.10 片状50 1.0 20 125 0.10 片状50 1.0 35 50 请分析上表信息 , 下列说法错
15、误的是 ( C ) A.实验和表明固体反应物的表面积越大, 反应速率越大 B.仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有和 C.实验和表明反应物温度越高, 反应速率越小 D.实验将稀硫酸改为同体积、c(H +)相同的盐酸 (其他条件不变 ), 发 现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快, 其可能的原因是 Cl - 起催化 作用 解析: 实验和中 , 其他条件相同 , 只有铁的形态不同 , 因此固体反 应物的表面积越大 ,反应速率越大 ,A 正确; 实验和中 , 其他条件相 同, 只有 c(H2SO4) 不同,B 正确; 根据数据 , 温度越高 , 金属完全消失的 时间越短 , 反应速率越快 ,C 错
16、误; 因为其他条件都相同 ,不同的是 S 和 Cl - , 盐酸反应速率快 ,应是 Cl - 的催化作用 ,D 正确。 11.(2018 河南开封高级中学月考)实验室中做如下实验: 一定条件 下, 在容积为 2.0 L 的恒容密闭容器中 , 发生如下反应 :2A(g)+B(g) 2C(g) H=Q kJ/mol。 (1) 若 A、 B起始物质的量均为零 , 通入 C的物质的量 (mol) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表 : 实 验 序 号 时间 物质 的量 温度 0 10 20 30 40 50 60 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 n20.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800 n30.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 700 1.0 0.90 0.80 0.75 0.70 0.65 0.65 根据上表数据 ,完成下列填空
