《2021版高考化学复习课时规范练3物质的量浓度及其溶液的配制与分析修订》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021版高考化学复习课时规范练3物质的量浓度及其溶液的配制与分析修订（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 课时规范练 3 物质的量浓度及其溶液的配制与分析 一、选择题 ( 本题共 8 小题 , 每小题 6 分, 共 48 分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列有关操作或判断正确的是( ) A.配制一定物质的量浓度的溶液时, 定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 B.用托盘天平称取25.20 g NaCl C.用 100 mL 的量筒量取5.2 mL 的盐酸 D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸, 量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度 偏高 2.(2019陕西咸阳月考 ) 实验室需配制480 mL 1 mol L -1 的 NaOH 溶液 , 下列叙述正确的是( ) A.
2、应称量 NaOH 固体的质量为19.2 g B.如果容量瓶内有少量蒸馏水, 必须先对容量瓶进行烘干 C.将所需的氢氧化钠固体倒入到容量瓶中溶解 D.定容时若俯视刻度线, 会使所配制的NaOH 溶液的浓度偏高 3.用等体积的0.1 mol L -1 的 BaCl2溶液 , 可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中 的 S恰好完全沉淀 , 则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( ) A.323 B.312 C.263 D.111 4.下列关于物质的量浓度的表述正确的是( ) A.0.3 mol L -1 的 Na2SO4溶液中含有的Na +和 S 的总物质的量为0.
3、9 mol B.当 1 L 水吸收 22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol L -1 , 只有当 22.4 L氨气溶于水制得1 L 氨水时 ,其浓度才是1 mol L -1 C.在 K2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液中, 如果 Na +和 S 的物质的量相等,则 K +和 Cl- 的物质的量浓 度一定相同 D.10 时,0.35 mol L -1 的 KCl 饱和溶液 100 mL 蒸发掉 5 g 水, 冷却到 10 时 , 其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol L -1 5.(2019湖北武汉重点中学联考) 把 200 mL NH4HCO 3和 Na2C
4、O3的混合溶液分成两等份, 取一份加入含 a mol NaOH 的溶液恰好反应完全; 取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中 c(Na +) 为 ( ) A.(10b-5a) mol L -1 B.(2b-a) mol L -1 C.() mol L -1 D.(5b-) mol L -1 2 6.下列说法正确的是( ) A.1 L 水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol L -1 B.V L Fe 2(SO4)3溶液中含a g S,取此溶液 L 用水稀释成2V L, 则稀释后溶液的c(Fe 3+) 为 molL -1 C.已知某 NaCl
5、 溶液的密度是1.17 g cm -3 , 可求出此溶液的物质的量浓度 D.把 100 mL 20%的 NaOH 溶液跟 100 mL 10%的 NaOH 混合后 ,可判断 NaOH 混合溶液的质量分数等于 15% 7.(2019河北正定高三调研)20 时 , 饱和 NaCl 溶液的密度为 gcm -3, 物质的量浓度为 c molL -1, 则下列说法中错误的是 ( ) A.温度低于20 时 , 饱和 NaCl 溶液的浓度小于cmolL -1 B.20 时 ,饱和 NaCl 溶液的质量分数为100% C.20 时 ,密度小于 gcm -3 的 NaCl 溶液是不饱和溶液 D.20 时 ,饱和
6、 NaCl 溶液的溶解度S= g 8.在标准状况下, 将a L NH3完全溶于水得到V mL 氨水 , 溶液的密度为 gcm -3 , 溶质的质量分数 为w, 溶质的物质的量浓度为cmolL -1 。下列叙述中正确的是( ) 若上述溶液中再加入等体积的水, 所得溶液的质量分数大于0.5wc=w=100% 若上述溶液中再加入0.5V mL 同浓度稀盐酸, 充分反应后 , 溶液中离子浓度大小关系为 c(N)c(Cl -) c(OH -) c(H +) A.B.C.D. 二、非选择题 ( 本题共 4 小题 , 共 52 分) 9.(2019江西上饶月考 )(15 分) 已知某“ 84 消毒液”瓶体部
7、分标签如图所示,该“84 消毒液”通常 稀释到 100 倍( 体积之比 ) 后使用。请回答下列问题: (1) 该“84 消毒液”的物质的量浓度约为molL -1 。 84 消毒液 有效成分NaClO 规格1 000 mL 质量分数25% 密度1.19 g cm -3 (2) 某同学取100 mL 该“84 消毒液” , 稀释后用于消毒, 稀释后的溶液中c(Na +)= molL -1。 (3) 该同学参阅该“ 84 消毒液”的配方,欲用 NaClO固体配制480 mL 含 NaClO质量分数为25% 的消 毒液。下列说法正确的是( 填字母 ) 。 3 A.如图所示的仪器中, 有三种是不需要的,
8、 还需要一种玻璃仪器 B.容量瓶用蒸馏水洗净后, 应烘干后才能用于配制溶液 C.配制过程中 , 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D.需要称量NaClO 固体的质量为143.0 g (4) “84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力, 某消毒小组人员用98%(密度为 1.84 g cm -3 ) 的浓硫酸配制2 L 2.3 molL -1 的稀硫酸用于增强“ 84消毒液”的消毒能力。 所配制的稀硫酸中,H +的物质的量浓度为 molL -1 。 需用浓硫酸的体积为 mL。 10.(17 分) 实验需要0.80 mol L -1 NaOH溶液 475 mL 和 0.40 mol L
9、 -1 硫酸溶液 500 mL。根据这两 种溶液的配制情况回答下列问题: (1) 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是( 填序号 ), 配制上述溶液还需用到的玻 璃仪器是(填仪器名称 ) 。 (2) 下列操作中 , 不能用容量瓶实现的有( 填序号 ) 。 A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.量取一定体积的液体 C.测量容量瓶规格以下的任意液体的体积 D.贮存溶液 E.用来加热溶解固体溶质 (3) 根据计算 , 用托盘天平称取NaOH 的质量为 g 。在实验中其他操作均正确, 若定容时俯视 刻度线 , 则所得溶液浓度( 填“大于”“等于”或“小于”, 下同)0.8 mol L -1 。若定
10、容时 , 有少许蒸馏水洒落在容量瓶外, 则所得溶液浓度0.8 mol L -1。 (4) 根据计算得知, 配制稀硫酸所需质量分数为98% 、密度为1.84 g cm -3 的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数) 。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL 四种规格的量筒, 则应 选用mL的量筒。 11.(2019 内蒙古赤峰一中月考)(8 分) 奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”, 其原理 是食品与硫酸和催化剂一同加热, 使蛋白质分解, 分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏 4 使氨游离 ,用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定, 根据酸的消耗量乘以换
11、算系数, 即为蛋白质 含量。 操作步骤 :样品处理 : 准确称取一定量的奶粉样品, 移入干燥的烧杯中, 经过一系列的处理, 待冷却 后移入一定体积的容量瓶中。 NH3的蒸馏和吸收: 把制得的溶液 ( 取一定量 ) 通过定氮装置, 经过一系列的反应, 使氨变成硫酸铵, 再经过碱化蒸馏后,氨即成为游离态, 游离氨经硼酸吸收。 氨的滴定 : 用标准盐酸滴定所生成的硼酸铵, 由消耗的盐酸标准液计算出总氮量, 再折算为蛋白质 含量。 试回答下列问题: (1) 在配制过程中, 下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大( 填字母 ) 。 A.烧杯中溶液转移到容量瓶中时, 未洗涤烧杯 B.定容时 ,俯视刻度线
12、C.定容时 ,仰视刻度线 D.移液时 ,有少量液体溅出 (2) 若称取样品的质量为1.5 g,共配制 100 mL 的溶液 , 取出其中的20 mL, 经过一系列处理后, 使 N 转变为硼酸铵后用0.1 mol L -1 盐酸标准液滴定, 其用去盐酸标准液的体积为23.0 mL, 则该样品中 N的含量为( 保留两位小数) 。 已知 : 滴定过程中涉及反应的化学方程式为(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O2NH4Cl+4H3BO3 12.(2019 辽宁大连调研测试)(12 分)FeCl3是一种很重要的铁盐, 主要用于污水处理, 具有效果好、 价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中, 先生
13、成 FeCl2, 再通入 Cl2氧化来制备FeCl3溶液。 (1) 将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g 水中 , 得到盐酸的密度为bgmL -1 , 则该盐酸的物质 的量浓度是。 (2) 向 100 mL 的 FeBr2溶液中通入标准状况下3.36 L Cl 2, 反应后的溶液中Cl - 和 Br - 的物质的量浓 度相等 , 则原 FeBr2溶液的物质的量浓度为。 (3)FeCl3溶液可以用来净水, 其净水的原理为( 用离子方程式 表示 ) 。用 100 mL 2 mol L -1 的 FeCl3溶液净水时 , 生成具有净水作用的微粒数( 填“大 于”“等于”或“小于”)0.2N
14、A。 5 课时规范练3物质的量浓度及其溶液的配制与分析 1.D 定容时仰视刻度线, 导致所配溶液的体积偏大, 使所配溶液的浓度偏低,A 项错误 ;托盘天平的 精确度是0.1 g,无法称取25.20 g NaCl,B项错误 ; 应用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 的盐酸 ,C 项错误 ; 量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线, 所取的浓盐酸比应取的量多, 溶质的物质的量偏大, 会导致所配溶 液的浓度偏高 ,D 项正确。 2.D 配制 480 mL 1 molL -1 NaOH溶液应该用500 mL 容量瓶 , 称量 NaOH 固体的质量为20.0 g,A 项错误 ; 如果容量瓶内有少量蒸馏水, 对
15、实验结果没有影响, 不需要烘干 ,B 项错误 ; 配制溶液时应将 所需的氢氧化钠固体倒入到烧杯中溶解(容量瓶只用于配制溶液, 不用于溶解、稀释或者盛装溶 液),C 项错误 ; 定容时若俯视刻度线观察液面, 会使溶液的体积变小, 因此所配制的NaOH 溶液的浓度 偏高 ,D 项正确。 3.C 等体积的0.1 molL -1 的 BaCl2溶液 , 可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液 中的 S完全沉淀 , 则 Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的S数目相同 ,根据硫酸根守恒可 知,nFe2(SO4)3= n(S),n(Na2SO4
16、)=n(S),nKAl(SO4)2= n(S), 三种溶液的体积相同, 则物质 的量浓度之比等于溶质物质的量之比, 所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比cFe2(SO4)3 c(Na2SO4) cKAl(SO4)2= n(S) n(S) n(S)=2 63。 4.D 由于不知道溶液的体积, 无法计算物质的量, 不能计算微粒的物质的量, 故 A项错误 ;22.4 L氨 气所处温度和压强不知, 物质的量不一定为1 mol, 故 B项错误 ;K2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液 中,c(H +)= c(OH - ), 根据电荷守恒可得c(K +)+ c(Na +)= c(Cl -)+2 c(S),K +物质的量为 S的二倍 , 若 Na +和 S 的物质的量相等, 则 K +的浓度必定大于 Cl -的浓度 , 故 C项错误 ; 同一物质在同一温度下的 溶解度一定 , 饱和溶液的物质的量浓度恒定,10 时 ,0.35 molL -1 的 KCl 饱和溶液100 mL 蒸发掉 5 g 水, 冷却到 10 时
